| 下列变化属于化学变化的是 |
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| A．汽油挥发 B．灯泡发光 C．燃放烟火 D．铜丝弯曲 |
| 2005年我国对珠穆朗玛峰高度进行了重新测量。测量队员登山携带贮气瓶是为了提供 |
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| A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气 |
| 保持氢气化学性质的粒子是 |
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| A．H2 B．H2O C．H+ D．2H |
| 下列物质中，属于氧化物的是 |
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| A．水 B．高锰酸钾 C．液氧 D．氯酸钾 |
| 与元素的化学性质密切相关的是 |
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| A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 |
| 下列物质不属于溶液的是 |
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| A．高锰酸钾溶液 B．泥水 C．医用酒精 D．食盐水 |
| 澄清石灰水中的溶质为 |
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| A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 |
| 下列物质是由分子构成的是 |
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| A．二氧化碳 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 |
| 将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊的主要原因是 |
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| A．反应放热，有熟石灰析出 B．有碳酸生成的缘故 C．生成的碳酸钙难溶于水 D．生成的碳酸钙为白色物质 |
| 国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指 |
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| A．四氧化三铁 B．铁单质 C．氧化铁 D．铁元素 |
| 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 |
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| A．木炭 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷 |
| 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 |
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| A．水分子变大了 B．水分解成氢气和氧气 C．水由液态变成气态，体积膨胀 D．构成物质的粒子数目增多 |
| CO2和O2是自然界中不可缺少的两种气体，它们的相同点是 |
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| A．都无毒 B．都含氧分子 C．都能灭火 D．都能支持燃烧 |
| 下图分别表示四种化学实验操作，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列化学方程式书写正确的是 |
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A．Mg + O2 MgO2 B．P + O2  P2O5C．2H2O===2H2↑ + O2↑ D．3Fe + 2O2  Fe3O4 |
| 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有2个中子和1个质子。下列说法正确的是 |
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| A．该原子的核电荷数为3 B．该原子属于氢元素 C．该原子的电子总数为2 D．该原子的相对原子质量为1 |
| 塑料的使用大大方便了人类生活，但也带来了严重的“白色污染”。下列解决“白色污染”问题的措施不恰当的是 |
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| A．超市有偿提供塑料袋 B．提倡焚烧废弃的塑料制品 C．回收各种废弃的塑料制品 D．提倡使用一些新型、可降解的塑料餐盒 |
| 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 |
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| A．加入紫色石蕊试液 B．闻气体的气味 C．加入澄清石灰水 D．将燃着的木条伸入瓶中 |
| 下列实验操作，不能达到预期目的的是 |
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| A．用10 mL量筒量取8.2 mL水 B．用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末 C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气 D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液 |
| 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： |
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| 则下列说法正确的是 |
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| A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律 |
| 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 |
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| A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％ D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和 |
| 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g／cm3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是 |
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| A．需要98%的浓硫酸80g B．配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解 C．需要水的质量是481.6g D．配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 |
| 化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是 |
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| A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B．同种元素的原子和离子（如Na原子和Na+离子）核外电子数相等 C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等 D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等 |
| 向一定量碳酸钙中逐渐加入稀盐酸直至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随着稀盐酸的加入质量变化的关系，则Y不可能表示 |
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| A．参加反应的碳酸钙的质量 B．生成氯化钙的质量 C．生成二氧化碳的质量 D．反应过程中溶液的质量 |
| 甲、乙、丙三种物质各6 g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16 g ，乙的质量是 |
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| A．2 g B．4 g C．10 g D．16 g |
| 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 |
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| （1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）_________________。 A．汽水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．水蒸汽 （2）除去水中杂质有多种方法。若要除去热水瓶中的水垢，可以选用的试剂是______。上图1为活性炭净水器示意图。活性炭的作用是_________。 （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂。二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为________。二氧化氯是由_______________元素（填元素符号）组成。一个二氧化氯分子是由__________个原子构成。 （4）有关电解水实验（如上图2）的叙述中，不正确的是_________（填字母）。 A．试管甲中的气体可以燃烧 B．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 C．正极与负极产生的气体的质量比是1∶8 D．正极与负极产生的气体的体积比是1∶2 |
| 下图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： |
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| (1)钙元素的原子序数为 ，硒元素的相对原子质量为 。 (2)C所表示的粒子符号为_____________。 (3) A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），化学性质相似的是 。 (4)从A、B、C、D中选择适当的元素组成下列物质，写出下列物质的化学式： ① 能燃烧的气体 ；②常温下为有刺激性气味的气体 。 |
| 安全高效的使用燃料，能促进社会的可持续发展。 （1）天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷（CH4），天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为3CH4+5O2→CO2+2CO+nH2O，其中n的数值为 。许多城市推广使用天然气汽车 ，加气站内无需粘贴的标志（见下图）是 （填字母）。 |
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| （2）大气中如果CO2含量过多就会引起温室效应。为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号) a.开发新能源 b.减少煤等含碳燃料的燃烧量 c.植树造林 （3）在广大农村地区，柴草仍然是常用燃料，烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是 。堆积如山的柴草常发生火灾， 人们常用泼水和扬沙土的办法灭火，其中泼水的主要作用是 。 （4）打火机是烟民随身携带的火种。火机气--丁烷（C4H10）具有加压易液化，减压易气化的特点，则丁烷分子中C、H元素的原子个数比为 ，其完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的的化学方程式为 。 |
| 下列数据是氯化铵固体在不同温度时的溶解度。请根据该表回答问题。 | ||
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| （1）从表中可得到的一条信息是 。 （2）20℃时，将40克氯化铵放入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该烧杯加热，升温到40℃时，溶液中溶质的质量分数为____________ （结果保留一位小数）。在此过程中一定没有变化的是_____________（填序号）。 ①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④氯化铵的溶解度 | ||
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| 甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去） |
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| ⑴ 试推断下列物质： E： ，D： 。 ⑵ 写出下列反应的化学方程式 ①乙+丙→B： 。 ②A→C： 。 |
| 请根据下图回答问题。 |
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| （1）图中仪器a的名称是 。 （2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 。 （3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 。 （4）反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是 。 |
| 根据下列实验回答问题。 |
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| （1）A实验中水的作用是 。白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是 。 （3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭K2时，利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的 气体。 ②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为 ；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是 。 |
| 某研究性学习小组对“H2O2分解生成O2反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程： 药品：5%H2O2 0.5%H2O2 MnO2粉末 红砖粉 热水 冷水 [提出假设]H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关。 [实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。 [进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 [实验记录] |
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| [实验结论]该探究过程得出的结论是 。 [实验反思] ①H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的____________和___________是否改变。 ②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响。请你运用控制变量法帮助他们继续探究。你认为H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案） [假设] 。 [实验方案] 。 |
| 12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑） |
| 小明打算给自家的菜地施用氮肥，原计划需要使用2.4kg硝酸铵（NH4NO3）即可，现改用某尿素化肥，该化肥外包装袋上的说明如下图所示。（注：施用不同氮肥，含氮量相同，肥效相同）请回答： |
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| （1）该袋化肥中含氮元素的质量为 ； （2）需施用这种尿素化肥 kg； （3）该化肥中含尿素的质量分数为 。 |
