| 在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．K+ NH4+ Cl- NO3- B．MnO4- K+ NO3- Cl- C．K+ Na+ CO32- Cl- D．Mg2+ HCO3- SO42- K+ |
| 离子方程式H++OH-＝H2O可表示的化学反应是 |
|
[ ] |
| A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．盐酸与氨水的反应 |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+＝3Fe3+ +3H2↑ D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+ + HCO3- ＝CO2↑+ H2O |
| 在已知2H2S+SO2＝3S+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比 |
|
[ ] |
| A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．17∶16 |
| 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液 ② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤ 过滤 ，下列操作顺序不合理的是 |
|
[ ] |
| A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤ |
| 想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯醋酸这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类 |
|
[ ] |
| A．C2H5OH（液态） B．HCl（气态） C．氯化钠溶液 D．豆浆 |
| 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 |
|
[ ] |
| A．CaO → Ca(OH)2 B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO |
| 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 |
|
[ ] |
| A．Cl2+H2O = HCl + HClO B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C．Na2O + H2O = 2NaOH D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ |
| 下列事实与胶体性质有关的正确组合是 |
|
[ ] |
| ①不同型号的墨水不能混用②在豆浆中加入盐卤做豆腐③在江河入海处易形成三角洲④一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路⑤三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀 A．②④ B．④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．分解反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化 C．还原剂就是反应中被还原的物质 D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 |
| 下列实验操作中有错误的是 |
|
[ ] |
| A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C．蒸馏过程中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．检验SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸 |
| 1mol/L硫酸的含义是 |
|
[ ] |
| A．1 L水中含有1 mol 硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H+ C．将98克硫酸溶于1L水中所形成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98克H2SO4 |
| 如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 |
 |
|
[ ] |
| A．①加入的是CCl4,②加苯，③加酒精 B．①加入的是酒精 ② 加CCl4,③加苯 C．①加入的是苯 ②加CCl4 ③加酒精 D．①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4 |
| 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．71gCl2所含的原子数为NA B．18g水中所含电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
根据下列反应：①2H2S+O2 2S+2H2O ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 |
|
[ ] |
| A．S＞I2＞O2 B．O2 ＞S＞I2 C．O2 ＞I2＞S D．I2＞O2 ＞S |
| （1）下列反应中是离子反应的写出离子方程式，否则写化学反应方程式；是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目 ①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________ ②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________ （2）2molO3和3molO2的质量 （填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。 |
| 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A．分液 B．过滤 C．萃取 D ．蒸馏 E ．蒸发结晶 F．加热分解 （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； （2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ； （5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ； （6）除去CaO中少量的CaCO3 ； |
| 实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。 （1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用 （填序号） ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 （2）完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。 （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。 C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 |
| 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算： ①参加反应的MnO2的质量是多少？ ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？ |