| 在化学反应前后，肯定不发生改变的是 |
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| A．物质的总质量 B．原子的数目 C．分子的数目 D．物质的种类(单质或化合物) |
| 下列化学方程式中，正确的是 |
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A．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe + 3O2 2Fe2O3 B．红磷在足量氧气中充分燃烧 4P + O2  2P2O5C．碳在足量氧气中充分燃烧 C + O2  CO2↑ D．纯净的氢气在空气中燃烧 2H2 + O2  2H2O |
| 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质 |
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| A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．可能是氧化物 |
| 下列现象，不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．湿衣服在太阳下晾晒比挂在阴凉潮湿处干得快 B．金属镁燃烧后，固体的质量增加了 C．木炭燃烧后，变成灰烬，固体的质量减少了 D．高锰酸钾受热后质量减轻了 |
| 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 |
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A．图中能表示氢分子的是“ ” B．反应前后，原子的种类、数目不变 C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 |
| 某物质加热后分解为氧化铜、水和二氧化碳，则该物质所含的全部元素是 |
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| A．Cu、O、C B．Cu、H、O C．Cu、C、H D．Cu、H、O、C |
在化学反应 4NH3 + 5O2 4X + 6H2O中，X的化学式为 |
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| A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O3 |
下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“  ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 |
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A．2H2+O2 2H2OB．2H2O  2H2↑+O2↑C． 2CO+O2  2CO2 D．H2+Cl2  2HCl |
| 与1g氢气完全反应的氧气的质量为 |
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| A．0.5 g B．1 g C．8 g D．16 g |
| 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。在这个反应中，红磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 |
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| A．4:5:2 B．31:32:142 C．31:40:71 D．62:80:71 |
| 3 g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是 |
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| A．12 g B．10 g C．8 g D．5 g |
| 将3 g某纯净物在氧气中充分燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则有关的下列说法中，错误的是 |
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| A．该纯净物中可能含氧元素 B．该纯净物中含有碳、氢元素 C．该纯净物中碳元素的质量分数为80％ D．反应中消耗氧气11.2g |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．燃烧的镁带与生成的氧化镁白色粉末的质量相等 B．蜡烛燃烧，固体的质量减少，不符合质量守恒定律 C．被分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D．在反应C + O2  CO2中，12g碳能与40g氧气化合成52 g二氧化碳 |
| 将一定质量的高锰酸钾装入大试管中，加热制取氧气，放出少量氧气后，试管内的固体物质中，钾元素与锰元素的质量比为 |
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| A．78:55 B．39:55 C．39:110 D．无法计算 |
| 在反应A===B + C中，当7gA物质完全分解后可生成2.5g B，则该反应的生成物B与C的质量之比为 |
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| A．7:2.5 B．1:2 C．2:1 D．5:9 |
| 已知反应：3A + 2B==2C + D，A、B两物质恰好完全反应时的质量比为3:4，若反应中生成C、D的总质量为140g，则反应中消耗B的质量为 |
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| A．40g B．60g C．80g D．120g |
用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应： X + 6O2 6CO2 + 6H2O。下列说法正确的是 |
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| A．X由碳、氢两种元素组成 B．X中碳、氢两种元素的质量比为1:2 C．X的相对分子质量是174 D．X中碳元素的质量分数为40% |
在化学反应A B + C↑ 中，D为固体催化剂，将A、D的固体混合物l0g放入试管中加热到A完全分解为止，冷却后称量所得固体物质的质量为7g，则反应中 |
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| A．生成气体C的质量为3g B．所生成的固体B的质量为7g C．催化剂固体D的质量为7g D．生成的B、C之间的质量比为7:3 |
| 在反应3A + 4B==C + 4D中，物质A、B、C的质量比为21:9:29。现用4.2 g 物质A与足量物质B反应，可生成 g物质D；若已知物质B的相对分子质量为m，则物质C的相对分子质量 。 |
| 在反应X2 + XY3==3XY中，12g X2与足量的XY3反应生成XY24g，则X、 Y两种原子的相对原子质量之比为 。 |
| 将5.98g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热，生成2.98 g氯化钾的同时，一定生成氧气 g。 |
| 把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制取O2，在加热放出氧气的过程中程中，物质 的质量在不断减少，物质 的质量在不断增加，试管中物质 的质量不改变，试管里的固体物质中，MnO2的质量分数不断增大。 |
| 写出下列化学反应的化学方程式： (1)硫磺在氧气中燃烧 ： ； (2)金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁： ； (3)实验室用高锰酸钾制取氧气： ； (4)氯酸钾与二氧化锰混合共热： 。 |
下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“ ” 表示氧原子、“ ” 表示碳原子。 |
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| 则：该反应的化学方程式为： ； 该示意图说明了化学变化的实质是 。 |
| 吗啡是我国政府明令禁止的毒品，其化学式是C17H19NO3，它由 种元素组成。毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品都要在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式来： 。 |
| 科学家预言：未来最理想的燃料是乙醇。将绿色植物的秸杆(主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)。在适当催化剂的作用下与水发生反应生成葡萄糖C6H12O6。再将葡萄糖在一定条件下(有催化剂存在)发酵转化成乙醇C2H5OH和CO2。乙醇可用作燃料，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳并放出热量。试写出第二、三步转化的化学方程式。 (1) ； (2) 。 |
| 现需要64g氧气，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少? |
| 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物l6.5 g装入大试管中，加热制取一定量的氧气后，将试管冷却、称量，得到13.3 g固体物质。 计算： （1）制得氧气多少克? （2）有多少克氯酸钾已分解? （3）13.3 g固体物质中含有氯化钾多少克?(2、3两问，计算结果精确至0.01 g) |