| 空气的成分按体积分数计算含量最多的是 |
|
[ ] |
| A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 |
| 日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 |
|
[ ] |
| A ．瓷碗破碎 B．菜刀生锈 C．冰棒融化 D．灯泡通电后发亮 |
| 下列常见物质中，属于纯净物的是 |
|
[ ] |
| A．清新的空气 B．生理盐水 C．可口可乐 D．冰水共存物 |
| 下图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上含锌6.5mg, 这里的“锌”指的是 |
 |
|
[ ] |
| A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 |
| 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 |
|
[ ] |
| A.铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D.红磷 |
| 下列净化水的单一操作中，净化程度最高的方法是 |
|
[ ] |
| A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．静置沉淀 |
| 厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 |
|
[ ] |
| A. 植物油 B. 食盐 C. 白糖 D. 食醋 |
| 下图中的微粒符号表示2个氧分子的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列微粒数能决定元素种类的是 |
|
[ ] |
| A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子层数 |
| 鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是 |
|
[ ] |
| A．澄清的石灰水 B．带火星的木条 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条 |
| 硫化氢的化学式为H2S，它是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+1 B．-l C．+2 D．-2 |
| 下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| “神州七号”太空舱要利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是 |
|
[ ] |
| A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 |
| 碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明 |
|
[ ] |
| A．分子是构成物质的一种微粒 B．分子是在不停地运动 C．分子之间有空隙 D．同种分子的化学性质相同 |
| 下列图示的实验操作中，错误的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 |
| 下面O2和CO2的叙述中，属于物理性质的是 |
|
[ ] |
| A．O2为可燃物助燃 B．CO2用作人工降雨 C．O2使食物腐败 D．CO2光合作用中作原料 |
| 下列各图分别是二氧化碳的实验室制备、收集、性质的化学实验，其中错误的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 2009年“中国水周”的主题是“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是 |
|
[ ] |
| A．洗菜、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．淡水是取之不尽，用之不竭的资源 |
| “达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．莽草酸属于混合物 B．1个莽草酸分子中含有5个水分子 C．1个莽草酸分子中含有22个原子 D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:10:5 |
| 如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 |
某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图(其中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子)。对下述反应，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．反应属于分解反应 B．反应属于化合反应 C．反应物都是化合物 D．反应前后分子种类不变 |
| 下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 |
| 下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸的质量为 |
 |
|
[ ] |
| A．73 g B．66g C．34g D．27g |
| 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素 |
| 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： |
 |
| （1）图1方框的横线上填的是 ，图2方框的横线上的数字是 。 （2）用元素符号和数字表示3个氯原子 。 （3）钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为 。 （4）图2是氟原子的结构示意图，能直接获得的信息是 。 A.核电荷数 B.电子层数 C.相对原子质量 D.最外层电子数 |
| 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。 （1）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。 ①医用碘酒 ②高锰酸钾溶液 （2）在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质。其实验操作是 。 | ||
| ||
 |
| 我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图实验： |
 |
| （1）A图实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使广口瓶内压强减小，水液面上升多少来推测空气里氧气的含量，该反应的化学方程式为 。 （2）B图是电解水实验，通过此实验可以说明水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。 （3）C图实验原理与 （填实验代号）实验相同；甲烷具有可燃性，常用于作燃料。根据甲烷的化学式CH4，请写出两点含义 、 。 |
| 请你应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。 （1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为： SiO2 + 2C  Si + 2x↑。由此推断x的化学式为 。（2）过氧化钙（CaO2）与水反应，生成氧气和氢氧化钙，所以，过氧化钙常用于鱼池供氧剂。配平该反应的化学方程式： CaO2 + H2O = Ca(OH)2 + O2 ↑ （3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，丙烷燃烧的化学方程式为 。 （4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 。 |
 |
| A．反应前后，分子个数不变 B．反应前后，各物质没有发生变化 C．反应前后，原子的种类、数目不变 D．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 E．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 |
| 请你依据所学的知识完成下列物质的转化关系。 已知：图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。 | ||
| ||
 | ||
| ①若D是金属氧化物，则D、E、F的化学式为 。 ②写出E转化为F的化学反应方程式 。 |
| 结合下列实验装置图，回答有关问题： |
 |
| （1）写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）上图装置可用于实验室制备和收集某些气体，若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填序号） ，反应的化学方程式为 ，所选发生装置中还缺少 。 （3）若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置是制备 ，收集该气体可选用 装置，检验该气体是否收满的方法是 。 |
| 化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐。下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 |
 |
| (1)欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,完成此实验正确的操作顺序是 （填序号） ； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取 (2) 按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称） ； (3) 实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是 ，而称取的氯化钠实际质量为 g； (4) 实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为1g/cm3）；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因 。 |
| 化学教师演示实验，用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。化学小组对该实验进行探究。 |
 |
| （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一有氧气生成；第二 。 （2）化学小组拟用如上图所示的装置进行实验，以验证上述结论。 ①用以验证第一条结论的实验操作是 ，现象是 。 ②请你设计验证第二条结论的实验操作和观察的现象 。 （3）实验结论：物质着火燃烧所需的条件是 。 |
| 天然水做饮用水，要经过消毒处理。常用“漂白粉” 来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请计算： （1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数。 （3）200 g次氯酸钙中，含氯元素多少克？ |
| 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表： |
 |
| 请计算： (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ |
