绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质,下列能源中不能称为绿色能源的是 |
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A.铅蓄电池 B.氢能 C.风能 D.太阳能 |
下列物质中属于氧化物的是 |
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A.高锰酸钾 B.臭氧(O3) C.干冰 D.矿泉水 |
不能用燃着的木条鉴别的一组物质是 |
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A.空气和氧气 B.氮气和二氧化碳 C.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D.羊毛和化纤布料 |
我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道,该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,请判断该反应的基本反应类型是 |
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A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
氢气不仅可以在空气中燃烧,还可以在氯气中燃烧,反应方程式为H2+Cl22HCl ,若用“○”表示氯原子,“●”表示氢原子,则上述反应可表示为 |
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A. B. C. D. |
生活中常见的三种物质:①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是 |
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A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①② |
请你根据所学化学知识判断,下列说法正确的是 |
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A.铁管在潮湿的空气中不易锈蚀 B.铵盐氮肥与碱性物质混合施用 C.天然气泄漏,点火寻找泄漏处 D.体温计中的水银属于金属材料 |
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: |
请根据质量守恒定律判断x的值 |
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A.50 B.40 C.10 D.70 |
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题: ⑴浓硝酸的化学性质: (写出一种即可); ⑵水中氢、氧元素的质量比: (最简整数比); ⑶判断X的化学式: ; ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成,其中,氮原子的原子结构示意图为,氮原子的最外层上的电子数为: 。 |
为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到: A. 水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理: ⑴向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 (填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ⑵通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断,次氯酸中氯元素的化合价为 。 ⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入 进行检验。 ⑷将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是 (填序号)。 A.粉笔灰 B.硫酸铜 C.蔗糖 D.食用油 |
实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。 |
⑴写出带标号的仪器的名称:① ;② 。 ⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是 ;用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ;收集装置是 。 |
某种营养素补充剂的标签如下: |
⑴标签中的“钙20.3g”,这里的“钙”是指 (填编号)。 A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 ⑵该营养素具有补钙功能,同时还能补充人体所需的营养成分: (写出一种即可) ⑶淀粉是人们食用的最主要的糖类,由于淀粉能与碘作用呈 色。因此常用碘水(或碘酒)来检验食物中是否含有淀粉。 ⑷蛋白质是人体所需的重要营养成分之一,是构成细胞的基础物质,人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康,其原因是 。 |
请根据下列已知条件设问,使其成为一道完整的计算题,然后解答。一定质量的氯化钡(BaCl2)固体和100g溶质质量为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。 |
有A、B、C、D四种物质,如图所示,A、B、C在一定下可以发生转化,在C溶液中通入CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应,D与C发生中和反应,D与A反应有CO2气体产生,D与AgNO3溶液反应,可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 |
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式: A B C D ⑵请写出下列反应的化学方程式: C溶液中通入CO2,溶液变浑浊______________________________ D与A反应__________________________ |
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 1.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。 2.【实验验证】 |
3.【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。 方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。 |
下表是生活中某种常见金属X的部分性质: |
将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题: ⑴试推断金属X可能的一种用途 。 ⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表: |