| 化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是 |
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| A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题 B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间 C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验 D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触 |
| 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关 |
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| A．SO2 B．NO C．NO2 D．CO2 |
| 常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是 |
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| A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44g/mol |
| 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 |
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| A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 B．用食醋可以洗水垢 C．蔗糖放在水中片刻后消失了 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 |
| 下列括号中的分离方法运用得当的是 |
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| A．植物油和自来水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液） C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D．自来水中的杂质（萃取） |
| 可以用以下何种方法区分NaCl溶液和硅酸胶体 |
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| A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体 B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体 C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体 D．看颜色，有色的是硅酸胶体 |
| 实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同 |
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| A．加热高锰酸钾制O2 B．石灰石和稀盐酸反应制CO2 C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D．MnO2与浓HCl加热制取氯气 |
| 某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 |
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| A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl- C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO- |
| 根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是 |
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| A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价 B. 稀硝酸有酸性 C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO D. NO有氧化性 |
| 下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是 |
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| A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S |
| 下列物质有漂白性的是 |
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| A．SO2水溶液 B．液氯 C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D．久置氯水 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2O B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 C．大型中央空调的致冷剂可用液氨 D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应 |
| 下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是 |
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| A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4 B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4 D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4 |
| 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 |
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| A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 |
| 同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-的个数比为 |
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| A．1:1:3 B．3:2:1 C．1:2:3 D．2:1:2 |
| 相同物质的量的O2和O3的质量比为____________；分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________________。 |
| 将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_________________，说明能产生该现象的原因_____________________。（用文字简述理由） |
| 今年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。 （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为________________________。 （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。 （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。 |
| 某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知： ① 若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成； ② 甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体； ③ 乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化； ④ D溶液呈碱性，F为溶液。 |
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| （1）A属于___________ A、电解质 B、非电解质 （2）请写出C、G的化学式： C____________ G________________ （3）请写出B与甲反应的化学方程式___________________________________，该反应中的氧化剂是___________（填化学式），还原剂是___________（填化学式）； （4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式________________________________。 |
| 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： |
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| （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水 C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小 E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是 A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出 C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 |
| 在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。 （1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比； （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。 |