| 日常生产生活中接触到的下列变化，其中属于化学变化的是 |
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| A、石油分馏 B、用活性炭净化水 C、灯泡通电发光 D、牛奶变酸 |
| 下列物质属于有机合成材料的是 |
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| A、陶瓷 B、钛合金 C、聚乙烯塑料 D、棉麻织物 |
| 毕业联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少--打一物质名称。这条谜语的谜底是 |
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| A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 |
| 王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了 |
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| A、分子可以再分 B、分子之间有间隔 C、分子很小 D、分子在不断地运动 |
| 世界能源结构如下表所示．其中化石燃料所占百分比为 |
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| A、39.6％ B、78.2％ C、80.1% D、92.4％ |
| 云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质 |
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| A、食醋 B、花生油 C、食盐 D、白酒 |
| 下列图示实验操作中，正确的是 |
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A、 B、  C、  D、  |
| 下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 |
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| A、相对原子质量为9 B、原子序数为19 C、该元素的原子核外有9个电子 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子 |
北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为： C3H8 + xO2 yCO2+4H2O．其中x、y分别是 |
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| A、5 3 B、7 3 C、1 3 D、1 5 |
| 将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动顺序是 |
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| A、Y>铜>X B 、X>铜>Y C、铜>Y>X D、Y>X>铜 |
| 中国科学技术大学的化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式：C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战。下列说法正确的是 |
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| A、金刚石是一种化合物 B、碳是金属元素 C、该反应中生成了新的原子 D、该反应是置换反应 |
| 梅州市提出要“彰显后发优势，实现绿色崛起”。“绿色崛起”是以新型经济为中心，和谐文化为灵魂，友好环境为基础，把梅州丰富的自然资源和良好的生态环境，转化为具有充分社会价值和经济效益的生产要素与发展资本，推动梅州在青山绿水中跨越发展、异军崛起。为配合这一发展战略，你认为下列措施或设想不可取的是 |
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| A、完善城市污水收集管网建设 B、加快梅州城区管道天然气项目建设 C、大量使用农药化肥．提高粮食产量 D、实施梅州城区十万群山森林围城工程 |
| 在水的净化处理中，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠的说法正确的是 |
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| A、高铁酸钠是氧化物 B、高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价 C、高铁酸钠是一种新型的有机化合物 D、高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质 |
| 水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是 |
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| A、冰的密度大于水的密度 B、淡水资源取之不尽 C、使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 D、硬水与肥皂作用易起泡沫 |
| 下列有关物质用途的说法中，正确的是 |
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| ①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 ②用小苏打作焙制糕点的发酵粉 ③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用 ④用氯化钠来消除公路上的积雪 A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ |
| 化学物质与人类的生产生活紧密相关。从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空。 (1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________。 (2)焊接金属时常用作保护气的是___________。 (3)农田施用的复合肥是___________________。 (4)可用于改良酸性土壤的是_______________。 (5)引起煤气中毒的物质是_________________。 (6)梅州特产长乐烧酒的主要成分是_________。 |
| 北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_____________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_______________________。 (3)把赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼成铁的主要反应的化学方程式为__________________。 |
| 在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。 (1)蔬菜中所含的营养素主要是_____________________。 (2)蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是______________________(填序号)。 ①葡萄干 ②苹果 ③大豆 ④牛奶 ⑤米饭 (3)糖类是人体所需_____________________的主要来源。 (4)目前市场上有一种叫碘酸钙的保健品，其含有人体必需的微量元素是________________。 |
| 我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题 |
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| (1)t1℃时，溶解度较大的物质是__________________。 (2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是_____________。 (3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。 ①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发 |
| 氢氧化钠是一种重要的化工原料。 (1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_______________，若已变质则检验时可观察到的现象是______________________。 (2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有： ①不发生化学反应的方法_________________。 ②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_________________；_______________________。 |
| A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H的反应。请回答： |
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| (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式：反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是___________________________________________。 |
| 下图是实验室中常用的几种装置。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出有编号仪器的名称：①___________，②________________，③__________________。 (2)实验室用KMnO4制取O2，则应选用的气体发生装置是___________(填装置序号)；加入药品前，应首先____________________________。 (3)实验室制取CO2反应的化学方程式为________________________________； (4)制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是①__________________________，②_____________________________________________；收集CO2时选用的装置是________(填装置序号)。 (5)某同学欲收集一种难溶性气体．认为下图F装置可以代替C装置，请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体 ________________________________________________。 |
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| 某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 |
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| 查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒。 提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。 (1)实验探究：设计如上图所示装置进行实验。 ①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。 ②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________， (2)此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。 结论：原假设成立。 (3)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________ ______________________________________________________________________________。 (4)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： |
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| 分析上述数据的变化，你可得出的结论是_____________________________；针对此结论，你猜测其中的原因为___________________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是____ ______________________________________________________________________________。 |
| 肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)。请回答： (1)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=____________________，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_____________________________。 (2)15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________________g食盐中的钠元素质量相等。 |
| 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2。 (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na2CO3的质量为__________g (2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。 |