| 下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 |
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| A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D．食醋 |
| 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是 |
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| A．塑料 B．棉花 C．蛋白质 D．维生素 |
| 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，元素符号为Se，对应的含氧酸化学式为H2SeO4 , H2SeO4中Se元素的化合价是 |
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| A．+6价 B．+4价 C．+3价 D．+2价 |
| 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 |
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| A．正常雨水略显酸性的原因：CO2+H2O===H2CO3 B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl===MgCl2+H2O C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3  CaO+H2O D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ |
| 许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是 |
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| A．大气层中CO2过多会造成“温室效应” B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利 C．利用干冰可进行人工降雨 D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强 |
| 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是 |
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| A．食物变质---分子本身发生变化 B．花香四溢---分子做扩散运动 C．热胀冷缩---分子间间隔改变 D．汽油挥发---分子大小发生变化 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 |
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| A．K2O B．KOH C．K D．KH |
| 关于金属物品的使用正确的是 |
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| A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 D．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 |
| 若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 |
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| A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu |
| 下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 |
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| A．Fe→Fe3O4 B．CO→CO2 C．CaCO3→CO D．CO2→H2O |
| 溶液在生活、生产中都发挥着重要作用。下列与溶液相关的说法中正确的是 |
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| A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 C．溶液是均一、稳定的液体，在任何情况下都不会分离 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 |
| 食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 |
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| A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子 C．一个分子由22个原子构成 D．亮氨酸是含氧化合物 |
| 1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是 |
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| A．草料舱没有氧气 B．草料舱通风不好 C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D．草料温度达到了草料的着火点 |
| 酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血 B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率 C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸 D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉 |
| 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是 |
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| A．加入一定量的固体硝酸钾 B．恒温蒸发部分水 C．将温度升高到60℃ D．加入一定量的水 |
| 某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是 |
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| A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有剌激性气味产生 B．用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 D．生石灰投入水中，由于生石灰变成熟石灰的过程中吸热，水会沸腾 |
| 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 |
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| A．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．碱的溶液pH大于7，所以pH大于的溶液一定是碱的溶液 C．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
| 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在足量的空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 |
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| A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1 |
| 用化学用语表示： （1）钾元素 ； （2）2个氧分子 ； （3）3个氢离子 。 |
| 化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。请你填写生活中常用的下列物质的化学式： （1）最常见的溶剂是 ； （2）常用作改良酸性土壤的是 ； （3）胃液中的酸是 ； （4）能用于游泳池水消毒的盐是 。 |
| 学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）： ①中和 ②吸附 ③蒸发 ④乳化 （1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 作用； （2）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里的异味具有 作用； （3）被蚂蚁、蚊子叮咬后，涂上肥皂水可以 昆虫分泌的酸性物质起到止痛； （4）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用 的方法从溶液中获得食盐。 |
| 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线： |
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| （1）M点表示的含义是 ； （2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是 ； （3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有 （选填①降温 ②升温 ③加溶质 ④加水）。 |
| 初中化学课上，同学们已经学了一些气体的实验室制法。某同学设计了下图所示装置，准备制取下表所示的三种干燥、纯净的气体。图中铁架台铁夹均已略去，收集装置也未画出，A、B、C、D表示相应仪器加入的试剂。 |
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| （1）写出仪器A的名称： ； （2）上述方法中，有的能制得干燥、纯净的气体，有的不能制得干燥纯净的气体。能制得干燥、纯净气体的化学方程式是 ；不能制得干燥、纯净的气体的理由是 ； （3）已知溶质质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84g/mL。现要配制10％的稀硫酸1960g用作学生分组实验，则需要浓硫酸多少毫升？同时需要水多时毫升？（水的密度约为1g/cm3）。 |
| 下图是初中化学常见的物质间的转化关系，其中X为酸，Y为盐，A、B、G、H都含有同一种元素，F、H均为单质。有关反应条件，部分反应物和生成物均已略去。试推断： |
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| （1）写出有关物质的化学式： A： ；B： ；H： ； （2）写出C + D → E + F的化学方程式： 。 |
| 某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： |
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| 请根据题目要求回答下列问题： （1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ ； （2）加入过量A的目的是 ； （3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出此反应的化学方程式： ； （4）草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）受热易分解，小王同学设计了如图的实验装置来检验其分解产物。 |
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| ①小李同学认为如果用该装置进行实验，A处的试管很可能破裂，小李同学的理由是 ；小陆同学认为装置中还有不完善的地方，请指出并改正 。 ②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分红棕色粉末变为黑色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。 |
| 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用。某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 （一）【实验一】这包粗盐中还含有哪些杂质？根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到 （填“有”或“无”）明显实验现象；第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀。发生反应的化学方程式为 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2。 （二）【实验二】这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 第①步：称取粗盐样品mg； 第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B； 第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤； 第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng； 第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag； （1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是 ； （2）步骤⑤进行的“某一操作”是 ； （3）这包粗盐中NaCl的质量分数是 。 |
| 我市武进、金坛、溧阳都有生态农业示范项目，其中一种模式为“猪--沼--果”、“猪--沼--稻”、“猪--沼--菜”，通过发展这种生态循环农业,可提高农民收入，改善农村环境卫生，节约能源。其中“猪--沼--果”就是将猪的粪便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题： （1）沼气的的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ； （2）下列叙述正确的是 ； A．沼渣属于化学肥料 B．沼气是一种不可再生能源 C．不能用做灯火实验的方法检验人是否可以进入沼气池 D．沼气模式对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义 （3）用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表： |
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| ①你认为橙汁的pH （填“>”、“=”或“<”）7；用pH试纸测定橙汁酸碱度的方法是 。 ②橙汁中含有许多人体必需的营养元素，其中钙元素对人体的作用有 。 |
小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（CuSO4·xH2O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O↑。（1）计算胆矾晶体中x的值。（注：CuSO4·xH2O的相对分子质量可表示为：160+18x） （2）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，通过计算预测其化学式。 |
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| 催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。 [提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？ [提出猜想]甲同学认为CuO、Fe2O3等物质可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。 [设计实验] ①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中； ②准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中； ③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中； ④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，进行操作A，将固体洗净、干燥、称量，得红色粉末仍然为0.5g 。 （1）[实验现象]步骤①中的现象为 ，步骤③中带火星的木条复燃。 （2）[反思交流]步骤④中的操作A是 ，乙同学认为在步骤④中还应增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 。 （3）[实验结论]通过以上实验说明 。请你举一生活中应用催化剂的事例 。 |
| 注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： [查阅资料] 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 [设计实验] 设计了如图的装置进行探究活动。 |
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| ①测量试管的容积为50mL； ②检查装置的气密性良好； ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象； ⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 [反思与交流] （1）实验中利用了铜丝的 性。 （2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是 。 （3）步骤③中注射器活塞至少应调到 mL处（填整数）。 （4）步骤④中观察到的现象有 ； （5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是 。 |
