| 下列物质属于纯净物的是 |
|
[ ] |
| A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉 |
| 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
| 20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是 |
|
[ ] |
| A．胆矾溶液 B．白色的氢氧化铝胶状沉淀 C．氢氧化铁胶体 D．食盐水 |
| 下列反应中，水是氧化剂的是 |
|
[ ] |
| A．Cl2与H2O B．Na与H2O C．Na2O与H2O D．SO3与H2O |
| 碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。下列措施中，最经济可行的是 |
|
[ ] |
| A．食盐加碘（碘酸钾） B．面包加碘（碘化钾） C．全民大量食用海带 D．注射含碘药剂 |
| 汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要原因。你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是 |
|
[ ] |
| A．使用含氮化合物燃料生成的 B．在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物 C．燃料在气缸内不完全燃烧生成的 D．在燃料燃烧时，氮气被氧气还原生成的 |
| 下列物质在光照下不发生变化的是 |
|
[ ] |
|
A.氯水 |
| 在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为 |
|
[ ] |
| A. 6∶1 B. 1∶1 C. 5∶1 D. 1∶5 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+ ＝ H2S↑ B．大理石与醋酸反应 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ C．氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NA B．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NA C．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2NA D．18g NH4+中含有的电子数为NA |
| 下列离子检验的方法正确的是 |
|
[ ] |
| A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
| 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为 |
|
[ ] |
| A．3∶1 B．1∶3 C．1∶1 D．2∶3 |
| 下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是 |
|
[ ] |
| A．MnO4－、SO42－、K+、Na+ B．Al3+、Cl－、NH4+、SO42－ C．Fe2+、K+、H+、NO3－ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－ |
| 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．消耗的硫酸一样多 B．与硫酸反应放出的CO2一样多 C．加热后固体的质量相等 D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半 |
| 以下实验现象的描述错误的是 |
|
[ ] |
| A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色 C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 |
| 有关硅及其化合物的叙述不正确的 |
|
[ ] |
|
A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂 |
| 在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是 |
|
[ ] |
| A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 |
| 以下几种物质： ①3.0 g H2 ②标准状况下22.4LHCl气体 ③2mol氩气， 请回答：（1）含有分子数最多的是_______（填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是 。 |
| 除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法。 示例：CO2（SO2）试剂 饱和NaHCO3溶液 ，分离方法 洗气 。 请按上述示例完成下列各小题： （1）硝酸钾晶体（氯化钠）试剂________________，分离方法_________； （2）自来水（杂质Fe3+等）试剂________________，分离方法__________； （3）提取溴水中的溴单质 试剂________________，分离方法___________； （4）氯化亚铁溶液（氯化铁）试剂_____________，分离方法___________。 |
| 实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯 （1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。 （2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有 。 （3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。 （4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。 |
| A、B、C、D四种化合物焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应，均能得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C，若B和C的溶液混合可得A。 （1）试推断四种物质的化学式： A______________，B______________，C_______________， D_______________； （2）写出有关反应的化学方程式： C  A ；A  C ；B+C  A 。 |
| 下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反应中生成部分产物均已略去）。 |
 |
| （1）写出有关物质的化学式： B________________________、E_________________________。 （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________，反应②中是__________。 （3）写出B→D、F+D→G+B的稀溶液的离子方程式： _____________________________，_______________________________。 |
| 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验： |
 |
| 请回答下列问题： （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： __________________________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_______mol。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。 A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _________________________________________________________________。 （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。 方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？ 方案一 ； 方案二 。 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _________________________。 |
| 有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。试计算：（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量。（2）所得溶液的质量分数。 |
| 为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。 试计算： （1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。 （2）确定该材料的化学式。 |