| 下列关于原子的观点正确的是 |
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| A.原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关 B.原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关 C.原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的 D.原子核在化学反应前后一定不会发生改变 |
| 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 |
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| A.化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物 B.碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D.氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素 |
| 2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为CnH2n+2）按1∶9的比例混合而成，下列有关说法正确的是 |
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| A.乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B.乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多 C.产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多 D.乙醇汽油比普通汽油更环保 |
| 几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是 |
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| A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳化钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 |
| 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是 |
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①S+O2 SO2 ②CaCO3 CaO+CO2↑ ③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2 ④SO2+CaO CaSO3 ⑤2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④⑤ |
| 在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是： ①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 |
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| A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ |
| 人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是 |
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| A.KCN（氰化钾） B.K2O C.KCl D.KOH |
| 1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为 |
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| A.R2O和R2O3 B.R2O3和R2O5 C.R2O3和R2O7 D.R2O和R2O3 |
| 有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O2，（3）NH3，（4）X，（5）C2H5 （6）P2O5 根据它们的组成和排序的规律，X可能是 |
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| A.NaNO3 B.CH4 C.Fe2O3 D.HF |
| 如下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是 |
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| I Ⅱ A.CaCO3、稀HCl KNO3 B.Na2CO3、稀H2SO4 NaCl C.Zn、稀H2SO4 BaCl2 D.Cu、稀H2SO4 Ba(OH)2 |
| 在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是 |
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| A.10% B.25% C.30% D.35% |
| 印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能 |
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| A.有铜无铁 B.铁、铜都有 C.有铁无铜 D.铁、铜都无 |
| 已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+==3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是 |
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| A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ |
| 2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是 |
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| A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近 B．“土卫六”上存在有机分子 C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关 D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化 |
| 将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是 |
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| A.微观粒子间是有间距的 B.温度升高，固体物质的溶解度一定增大 C.微观粒子是不断运动的 D.温度升高，微观粒子运动加快 |
| 下列观点不正确的是 |
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| A.为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药 B.绿色植物的光合作用将光能转化为化学能 C.大自然中不断进行着物质的转化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用 D.通过化学反应可以发电 |
| 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下： 过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2； 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择 加入水中更好？因为 。 |
| 高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题： （1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为 。 （2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为 ①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）； ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐； ③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。 反应②的化学反应方程式为 。 反应③的化学反应方程式为 。 |
| 在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： |
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| （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 |
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| (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ； ②加入盐酸的量在l0-20mL之间时： 。 (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么? 答： 。 |
| 下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？什么样的气体易被活性炭吸附？ |
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| 在已调平的天平的两盘上，各放已盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。 |
| 芒硝（Na2SO4·10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。 （1）在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是 。 （2）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。 a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因 。 b 若试剂A选择正确，在进行实验时： ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是 。 ②若食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na2SO4的质量分数为 （填结果既可） |
| 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。 下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： |
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| （1）在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。 （2）F是 。 |
| 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。 实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答： |
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| （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）； （2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ __； （3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是___________________________________； （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 |
| 二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。 |
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| 表1：我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值 |
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| (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向试管中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10-4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。 (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的SO2含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。 表2：不同组别的测量值 |
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| (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于 标准(填表1中所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。 |
| 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度，通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。 （1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，他们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。 （2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？ （3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？ |
| 在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。 |
为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）： Fe3O4+3CO 3Fe + 3CO2（1） 甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 （2） 乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 |
| 某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取 24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1 g·mL-1)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位；g)有如下图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克? |
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