| 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 |
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| A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 |
| 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 |
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| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部 |
| 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 |
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| A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
| 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 |
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| A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－ C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ D．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + 2H2O == CO32―+ H4SiO4↓ |
| 下列物质中，不属于合金的是 |
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| A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔 |
| 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 |
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| A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 |
| 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 |
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| A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 |
| 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 |
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| A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 |
| 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 |
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| A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| 某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于 |
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| A、3-n B、6-n C、n+6 D、n+3 |
| 熔融烧碱样品应使用下列器皿 |
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| A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚 |
| 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 |
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| A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1 |
| 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 |
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| A．Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+ 、Ce3+ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A、含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是 |
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| A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ B．K+、H+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、HCO3－、Cl－ |
| 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能的组成是 |
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| A．Zn和Fe B．Fe和Al C．Al和Mg D．Mg和Fe |
| 将5．6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 |
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| A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g |
| 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O （1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。 （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_____________(填下列选项的序号) ①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液 |
| 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为： C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是 。 （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）； （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）； （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。 （5）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。 |
| 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ____。 |
| 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置： |
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| （1）A是制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中最好选哪个图： （2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 。C装置内可能出现什么现象？ 。 （3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。 |
| 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： |
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| 第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： |
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| ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________， ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。 ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式 。 |
| 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ |