| 下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 小伟去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小伟补充的营养素 |
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| A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质 |
| 铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作门窗、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 |
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| A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 |
| 联合国气候变化大会于2009年12月在丹麦召开，中国做出了节能减排的若干承诺，下列做法与此不符的是 |
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| A．减少化石燃料使用 B．大力开发沿海风力发电 C．推广使用车用乙醇汽油 D．推广使用高效节能产品 |
| 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 |
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| A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C．将水煮沸可降低水的硬度 D．水中氮、磷等营养物质含量过高会导致水体富营养化污染 |
| 中华炭雕(主要成分木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品。下列说法错误的是 |
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| A. 炭雕艺术品可以长久保存 B. 炭雕摆放要远离火种 C. 炭雕是质轻透明的固体 D. 炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体 |
| 有人将化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应，燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。则下列说法正确的是 |
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| A. 有些复分解反应属于燃烧反应 B. 有些分解反应属于燃烧反应 C. 有些置换反应属于燃烧反应 D. 有些化合反应属于燃烧反应 |
| 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是 |
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| A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
| 日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是： ①用汽油洗除衣服上的油污 ②用砂纸打磨掉铝制品表面的“污渍” ③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好 ④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症 ⑤在煤炉上方放一盆水可防止CO中毒 |
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| A．①②⑤ B．②③ C．③④⑤ D．①④ |
| 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是 |
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| A．达菲和莽草酸都是有机物 B．用莽草酸合成达菲没有发生化学变化 C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质 |
| 不用其他试剂，可以鉴别硫酸铜、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 |
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| A．盐酸 B．硫酸铜 C．氢氧化钠 D．氯化钠 |
| 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入 |
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| A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 |
| 下列事实不能用同一原理进行解释的是 |
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| A．C和CO都能跟灼热的CuO反应 B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法 C．石灰水和肥皂水都能使酚酞试液变红 D．浓盐酸和浓硫酸在空气中质量分数都变小 |
| 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是 |
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| A．①② B．③④⑤ C．②⑤ D．②④⑤ |
| 在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 |
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| A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ |
| 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） |
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| A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B．KCl （MgCl2） 加足量氢氧化钾溶液、蒸发、结晶 C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| 根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的 |
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| A． 通常情况下其单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一---硫 B． 原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体---氧 C． 核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼---氖 D． 地壳中含量最多，其单质抗腐蚀性能强，在化合物中通常显+3价---铝 |
| 某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 |
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| A．NaNO3； Ba(OH)2； HNO3 B．H2SO4； NaNO3； Na2SO4 C．H2SO4； NaNO3； FeSO4 D．CaCl2； Na2SO4； BaCl2 |
| 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是 |
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| A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是H2O C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X |
| 用化学用语填空 ①四个硫酸根离子 ； ②五个氮气分子 ； ③溶于水能使紫色石蕊试液变红的常见气体是 ； ④常温下与能与水发生化学反应，且放出大量热的固体物质是 。 |
| 用＞、＜、＝、≥、≤填空 ①元素种类_______单质种类 ②每克放热量：油脂 葡萄糖 ③最外层电子数：氦原子______镁原子 ④10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量 15g |
| 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 |
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| (1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于” “等于”或“小于”）； (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）； (3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。 |
| 课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。完成下列反应的化学方程式。 |
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| ①分解反应： ②置换反应： ③化合反应： ④复分解反应： |
| 自然界各种资源为我们人类提供了赖以生存和发展的基础，我们 要珍惜和爱护，合理地开发利用。 （1）为防止空气中CO2含量增加带来的温室效应，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式为 ； （2）金属及合金种类繁多，金店里有两种不同的“白金”， 一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。鉴别两种白金，可采用的方法是 ；Cu的化学性质较为稳定，与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 。 （3）海洋是一个巨大的资源宝库。海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，实验室里可通过下列步骤制取精盐：溶解→ →蒸发（填写操作步骤）。蒸发时玻璃棒的作用是 。 （4）煤和石油是重要的化石燃料，其燃烧的条件是氧气和 ；用煤和石油还可以生产许多的合成材料，下列学习用品主要用合成材料制成的是 。 ①透明三角板 ②小刀 ③橡皮 ④铅笔 ⑤白纸 ⑥塑料垫板 |
| A、D均为黑色固体（D为常见金属）， B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。 |
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| （1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。 （2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为 ，该反应的基本类型是 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 |
| 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)若所配氢氧化钠溶液的质量分数小于10%，则下列可能的原因正确的是 。 ①量取水时俯视读数 ②量取水时仰视读数 ③配制所用烧杯未干燥 ④称量时指针偏左 ⑤倒入固体时有固体洒落在烧杯外 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。 |
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| 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。 |
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| (1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。 (2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙 。 (3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、检验CO2气体的系列装置。若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。若用乙检验CO2，反应的化学方程式是 ； |
| （1）铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为_________，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小明对这种糖衣片进行探究活动。 【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO4，若有，含量是多少？ 【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的特性。 ②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀(溶液浑浊)。 【实验验证】： （2）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸。你认为加几滴盐酸的作用_________能否用稀硫酸代替？_____(填“能”或“不能”)。 （3）检验亚铁盐可用的试剂是________，现象为___________________。检验SO42-，确定硫酸盐。 （4）含量测定： ①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中； ②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量；证明BaCl2溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加 溶液，若现象为__________________，则溶液已过量。 ③过滤、洗涤、干燥； ④称量得，沉淀质量为4.66g。 ⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为 。 【总结反思】： （5）对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_____________________的作用。 |
| 以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： |
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| （1）包装标签上 元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。 （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。 （3）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，列式计算食盐中碳酸钙的质量分数。 |
| 某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。请你根据实验数据计算： （1）样品样品中碳酸钾的质量； （2）样品中钾元素的质量分数； （3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值 （填“大”、“小”或“不变”）理由是 。 |
| 小伟去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小伟补充的营养素 |
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| A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质 |