| 下列说法正确的是 |
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| A．化学反应不一定有分子碰撞 B．发生有效碰撞的分子是活化分子 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 |
| 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 关于如图所示装置的叙述正确的是 |
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| A．甲乙装置中的锌片都作负极 B．甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原 C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 |
| 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 |
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| A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1 B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1 C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1 D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 |
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| A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同 C．都是强电解质 D．溶液中氢离子浓度相同 |
| 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 |
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| A．① B．② C．③ D．④ |
有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 |
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| A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能确定 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 |
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| A．混合气体的压强不变 B．消耗2molB的同时生成1molC C．混合气体的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变 |
一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应： PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 |
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| A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法确定 |
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 |
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| ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g) A．①② B．②④ C．③④ D．①②③ |
| 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） |
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| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 |
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| A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 |
| 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 |
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| A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化 D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O |
| 如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 |
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| A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 |
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| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小 |
| 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 |
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| A．该能量转化系统中的水也是可以循环利用的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-=2H+ |
| 以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) |
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| A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定 |
| 现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为 |
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| A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol |
| 下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 |
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| A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为 |
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| A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 |
反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
| 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）＋3Y（g）  2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为 |
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| A.φ1＞φ2 B.φ1＜φ2 C.φ1＝φ2 D.无法判断 |
| （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 （3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） |
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| X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： ① X可分别与Y、W形成X2Y、 X2Y2、XW等共价化合物； ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答： ⑴Z2Y的化学式是 ， ⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 ⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： |
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| C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）； C(Ⅱ)的电极反应式是 。 ⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： |
工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2 为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数） （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。 A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。 |
| 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应： N2（气）+ 3 H2（气）  2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a＝0，b＝0，则c＝ ． （2）若a＝0.7，b＝2.1，则： Ⅰ．c＝ ． Ⅱ．这时反应向 进行． Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 ． （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 ． |
| 如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（g）+2Y（g）  Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答： |
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| （1）B中X 的转化率α(X)B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)A n(Z)B （填＜、＞、或＝） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 |
