2010年沪教版九年级下学期化学专题实验探究题-初中化学-n多题

◎ 2010年沪教版九年级下学期化学专题实验探究题的第一部分试题

小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B 中盛放               溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为                。此步实验目的是              。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是                     。

某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如图所示），让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。

（1）小组同学用5种已知物做性质实验。

5种已知物的实验记录：

根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH 7 （填“>” 、“<”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。

分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看，BaCl₂、NaCl都含有            元素，但BaSO₄不含有；
⑵将BaSO₄、BaCl₂、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是                  ；
⑶根据BaCl₂溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl₂溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl₂反应的化学方程式                   ；
⑷按如下方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是                 。
A．K₂CO₃ B．Na₂CO₃ C. Na₂SO₄

完成用温度计分别测定NH₄NO₃﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。同学们对产生的气体有如下猜想：①NH₃，②SO₂，③HCl。
⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想              不合理（填序号）；
⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想               成立（填序号）；
⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有                 。

碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：

⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是               ；
⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：                ；
⑶碱石灰在实验室里要             保存。

某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：

（1）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是               。
（2）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是                 。
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是                 。某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（4）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设①：溶质为NaCl、CaCl₂ 假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca(OH)₂ 请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为                     。
（5）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

（6）比较三种假设，能说明该同学作出假设1的理由是。

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                       。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                        。
丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是                    。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①               ；②             。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是            (填序号，下同)，收集装置是               ，反应的化学方程式为                      。
(3)能用C装置收集的气体，必须具备的性质是                    。

小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。

问题一：食盐加碘可以有效地预防
问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

分析上表可得出的结论是                   。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的            和           均相同，溶液的             不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是             (填序号)。
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为。
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。
（3）图㈢是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是__________________________。
（4）为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。
A. NaOH溶液　　B. 澄清石灰水　　C. 浓硫酸
（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

结合下列实验装置回答相关问题：

(1)写出A装置中a、b仪器的名称：________ 、。
(2)用石灰石与盐酸反应制CO₂的化学方程式为，收集装应选________（填编号）；用双氧水制O₂的化学方程式为。
(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 ______________ 。（写一点）
(4)用KClO₃和MnO₂制O₂ ，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），并把A作如下改动：__________________________。

小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？
[提出猜想]①可能是H₂ ；②可能是O₂；③可能是SO₂
任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO₂；②SO₂与Ca(OH)₂反应生成难溶的CaSO₃。
[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO₂气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：

（1）指出下列仪器名称： ③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_____________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。
（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_________(填序号)。

端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：___________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小丽实验中
CaCl₂溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： 

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式                  。
（3）三氧化硫（SO₃）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式                 。
（4）如下图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显                色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做                 反应。 

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） ① ②

我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：

A．实验是利用可燃物消耗瓶内的                 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
B．实验是通过电解水生成氧气和                ，可以说明水是由               组成的；
C．实验原理与               （填实验代号）实验相同。

小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO₄溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO₄溶液颜色消失。

【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？
问题2：什么气体使KMnO₄溶液褪色？
【查找资料】小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃)、玻璃粉等。
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
① ；② 。
【实验探究1】CO₂气体是否使酸性KMnO₄溶液褪色？
（2）指明集气瓶中CO₂的来源。
实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。

（3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO₂气体的试剂             （填序号）；最适合制备CO₂气体的仪器（填序号）                。
（4）请指出仪器A的名称                   。将制得的CO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。
【实验探究2】SO₂气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色在老师的指导下，实验小组的同学通过实验，验证了SO₂气体可以使酸性KMnO₄溶液褪色。
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。
（5）SO₂气体是大气污染物之一。SO₂溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的SO₂主要来自于                     。
（6）上述验证CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验                                       。

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO₃？
［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰没有变质。
（1）［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

（2）［反思与应用］
①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是。
②熟石灰变质是由于的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)₂的质量分数（写出计算过程）。

◎ 2010年沪教版九年级下学期化学专题实验探究题的第二部分试题

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe₂O₃③只有Fe(OH)₃ ④是Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃的混合物
⑤是Cu 、Fe₂O₃的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)₃的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe(OH)₃

Fe₂O₃ +3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）

【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，
按图1 进行实验。结果无水CuSO₄没有变蓝，
从而排除猜想中的。
（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是                  。
（2）应该选择              组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第               组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式             ；实验中观察到A装置中的现象为                。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？               （填“需要”或“不需要”），理由是               。
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？                （填“可行”或“不可行”）。

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。

（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

写出乙中反应的化学方程式：。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。

实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠                g；
②该同学设计的实验方案是运用了                 研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是                  。

在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。
(5)请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。

小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：

[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。

下图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
（3）Na₂CO₃受热不分解。
【提出问题】 NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
【猜想】
甲．……
乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙．NaHCO₃加热产生CO₂
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是                       。小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了
NaHCO₃具有的性质之一是                            ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了下图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                      。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是                         。

【小结】 NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是；
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为；

实验中学小春和小玲同学在张老师的指导下，对呼吸作用是否产生CO₂气体进行探究。请你一同参与：
【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO₂气体？
【设计方案并实验】
小春：在试管中加入2mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。
小玲：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。
（1）【解释与结论】小玲的实验结果证实了人呼出的气体中含有CO₂气体。其方案中的实验原理用化学反应方程式表示为。
（2）【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲同样的结论。请你帮助设计后续方案；实验操作；实验现象。

氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程. 　
(1)对已变质的氢氧化钙进行探究　
[猜想]①可能完全变成了碳酸钙. 　　　　　
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物. 　　
[进行实验]

(2)对已变质的氢氧化钠进行探究　　
[猜想]①可能完全变成了碳酸钠. 　　　　　
②可能部分变质，其成分是 _. 　
[进行实验]

[交流反思]实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应保存。

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有                  。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式                     。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们猜想的依据是                   。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。

实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究。 [提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质?
[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。
[实验验证]请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：。
[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。
[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。
[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
		这瓶氢氧化钙粉末部分变质

[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用，请写出有关反应的化学方程式。

实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式                        ，该反应的基本类型是                。
（2）小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。
小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由                    。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能                    ，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母）。写出发生反应的化学方程式。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）。步骤③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。

维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。
【实验原理】
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
(2)淀粉遇到碘水变色。
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液， ③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
【实验记录】

试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中，            的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：
(3)化学实验需要控制变量。下列             （填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是                       。

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
⑶请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高。分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是                (填写字母代号)，组装好实验装置后首先应                  。
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)；
(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。还应考虑的因素是(一条即可)。

如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(I)你认为她得出的结论是的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：

某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的                盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？                   。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？                。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、              、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是                （用a、b、c表示）。
（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是                      。

火柴是日常生活中一种取火的用品。火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，火柴头上的火药是由氯酸钾、二氧化锰以及可燃物三氧化二锑（Sb₂O₃）组成。火柴取火时，用火柴头蹭一下火柴盒的外侧，火柴盒上产生的火星引燃火柴头上的三氧化二锑，从而使火柴梗燃烧起来。
(1)从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是                   ；
(2)火柴燃烧产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是                        ；
(3)当火星引燃三氧化二锑后，过一会可以发现火柴梗燃烧得更旺，其原因是                    。

下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据

(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为                 时，反应速率最快；
(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是                 ；
(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的                 ，所以反应速率受到影响；
(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量              （填“是”或“不是”）越多越好。

为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了下图所示的这套装置（装置气密性良好）。

(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是：；
(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点）：。

◎ 2010年沪教版九年级下学期化学专题实验探究题的第三部分试题

2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：

（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO₂ ③SO₂ ④NO₂ 。
（2）若酸雨的主要成分为H₂SO₄和HNO₃，请写出下列化学方程式：
(a)含H₂SO₄的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
(b)含HNO₃的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。

兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是               ；该操作需用到的铁制仪器为               。
（2）固体A的成分是              ；操作Ⅱ反应的化学方程式为                       。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为                       。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是                （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是                             。

雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。
(1)雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用
(2)雨水受到SO₂污染时，将发生SO₂与水的反应，写出该反应的化学方程式：                  ；空气中的SO₂主要来源于
(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、               ；
(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的                   固体(填序号)。
A．NaOH   B．Ca(OH)₂   C．CaCl₂   D．Na₂CO₃

程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
1．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变                   ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处                    保存；
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：                               ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为               的观点正确，理由是：                              。

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数为
(2)

所表示的粒子符号为              ，它的最外层电子数为                 。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是              (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右

近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于______ (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是________(填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和__________，该反应的化学方程式为______________。
(4)反应④的化学方程式为________________。

某种营养素补充剂的标签如下：

⑴标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指 ________（填编号）。
⑵该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分： ___________（写出一种即可）
⑶淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈_________色。因此常用碘水（或碘酒）来检验食物中是否含有淀粉。
⑷蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 _______________。

有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO₂气体产生，D与AgNO₃溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A            B            C            D
⑵请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊
D与A反应

2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。
（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是__________。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由_________。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_________ 。
（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因___________。

阅读材料，回答问题。
材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于_________材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 ____________。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是_________。（填标号）
A. 提供氧气 B. 使可燃物的温度达到着火点 C. 提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 __________。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_____________。

请把精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。

废旧干电池应该回收利用，下图是某型号干电池的剖面图。
⑴依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有________________；
⑵从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？______________

下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A_________. C _________。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____________。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：_______________
（4）指出反应①的基本类型是__________反应。

用X＋Y＝M＋N表示某些化学反应。请按要求写出相应的化学反应方程式各一个。
（1）若X是金属、Y是常见的酸：__________________
（2）若X是非金属单质，M是铜：_________________
（3）若X是氯化钡，Y是硫酸：_________________
（4）若X、Y均是氧化物：__________________

下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：

(1) D物质的化学式__________；
(2)写出下列化学方程式：
A→甲＋B：___________________________；
甲→E ：_____________________________；
甲→C：_____________________________。

南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。
(1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于_______ (填序号)。
A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物
(2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是__________。
(3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是_________；支持小王同学猜想的方法是____________。

钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现_________处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和________、 _______等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式_____________.　　　　　　
(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃·Cu(OH)₂。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是__________ 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和_________ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面__________ (任写一种方法)。

为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了下图所示的这套装置（装置气密性良好）。

(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是：；
(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点）：。