| 根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是 |
|
[ ] |
| A．第ⅦA族 B．第8周期 C．第7周期 D．第ⅢA族 |
| 无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为 18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．第三列所含元素最多 B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低 C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低 D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 |
我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A． 原子核内含有4个质子 B．  和 互为同位素 C．  原子核内含有3个中子 D．  的最外层电子数为2，具有较强的金属性 |
| 元素性质呈周期性变化的决定因素是 |
|
[ ] |
| A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子序数22 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se |
| 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 |
|
[ ] |
| A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 |
| 下列各组中的性质比较，正确的是 |
|
[ ] |
| ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br- A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确 |
| 用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
|
[ ] |
| A.加热 B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 |
| 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 |
|
[ ] |
| A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO2 |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 |
|
[ ] |
| A.Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3 |
| 如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．②＞①＞③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① |
| 对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A. V(B2)=0.8mol/( L·s) B. V(D)=0.6mol/( L·s) C. V(C )=0.6mol/( L·s) D. V(A2)=0.8mol/( L·min) |
| 根据元素的原子序数，可推知原子的 |
|
[ ] |
| ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤ |
| 下列过程中，共价键被破坏的是 |
|
[ ] |
| A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．加热NaCl使之融化 D．碘化氢气体受热分解 |
| 某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
在一定温度下，A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ①单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB； ②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A2； ③反应混合物中，A2、B2、AB的物质的量比为1：1：2； ④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键； ⑤单位时间内减少1mol A2，同时断裂2 mol A-B键； ⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。 |
|
[ ] |
| A．①③④ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ |
| 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 |
|
[ ] |
| A. A> B > C > D B. A > C > D > B C. C > A > D > B D. C > B > D > A |
| 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 |
|
[ ] |
| A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 |
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s) V (B2)=1.2 mol／(L·s) , V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为 |
|
[ ] |
| A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 |
| 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论不正确的是 |
|
[ ] |
| A.Pb为负极被氧化 B.外电路有2mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol C.溶液的pH不断减小 D.电解质溶液pH不断增大 |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。 （1） 请写出元素符号： B___________ D___________ （2） 画出E的阴离子的结构示意图 ______________________ （3） A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：______________ |
某简单微粒的结构示意图为： 且X、Y 均为不大于20的正整数， 据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 ； (2)若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝ 。 |
| 如图所示装置： |
 |
| （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极 ； 负极 。 （2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：正极 ； 负极 。 （3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极 ； 负极 。 |
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： |
 |
| (1)此反应的化学方程式中a ：b=__________ (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________ (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________ A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 |
| 某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： |
 |
| 实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。 实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。 问题： （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 （2）实验二放出氢气量减少的原因是 。 （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。 |
| 将4mol SO2和2mol O2气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应： 2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)用氧气表示该反应2s内的平均速率； (2)2s末SO2的转化率； (3)2s末O2浓度。 |