| 下列生活中常见的“水”属于纯净物的是 |
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| A．自来水 B．瀑布 C．雪碧 D．蒸馏水 |
| 据报道，某地发现一温泉，经检测分析，发现该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸钠的化学式为 |
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| A．Na2SiO3 B．Na4SiO3 C．Na2SiO4 D．Na3SiO3 |
| 下图是世界能源结构示意图，图中化石能源所占百分比为 |
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| A．22．6％ B．78．2％ C．41．5％ D．39．6％ |
| 据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4体积比在一定温度、压强下混合并以铑一镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2===X+2H2O，则X为 |
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| A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4 |
| 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 |
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| A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 |
| 实验室中不能被加热的玻璃仪器是 |
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| A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶 |
| 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用．下列各组元素全部属于人体中微量元素的是 |
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| A．Na、Cl、O B．H、O、N C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn |
| 如要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 |
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| A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g |
| 随着科学的发展，古人点石成金的梦想现在已经可以实现了，早在1919年英国科学家卢瑟福就用粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素，下列有关说法一定正确的是 |
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| A．粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变 B．粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变 C．粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变 D．粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变 |
| 下图所示实验基本操作错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢．下列做法是为了控制化学反应变慢的是 |
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| A．用较浓的食醋除水垢 B．某些食品密封包装时充入氮气 C．面团发酵时放在温热处 D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气 |
| 有关尿素[CO(NH2) 2]的说法正确的是 |
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| A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种肥料 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：  |
| 下列生活经验正确的是 |
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| A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警 B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭 C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火 D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄 |
| 用金属的性质解释有关事实，不正确的是 |
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| A．因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今 B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面 C．因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层 D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 |
| 据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长、死亡、腐烂，湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是 |
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| A．人工捞藻，投加活性炭 B．加入大量生石灰和明矾 C．增加水量，促进水体流动 D．严格控制各种污染源，确保达标后排放 |
| 下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据： |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为3．6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％ |
| 在配制质量分数为10％的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 |
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| A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③ |
| 下列实验现象所描述的化学变化，属于置换反应的是 |
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| A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色，且有气体产生 C．一氧化碳与灼热的氧化铁粉末接触，红棕色粉末逐渐变黑 D．盐酸滴入碱式碳酸铜后，有大量气泡生成 |
| 开辟防火带是山林防火的一个措施．在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是 |
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| A．降低着火点 B．隔绝空气 C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟 |
| 如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 |
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| A．生成H2的质量 B．生成MgCl2的质量 C．溶液的质量 D．稀盐酸的溶质质量分数 |
| 按要求写出下列化学名称或化学用语： (1)2个氮原子________；(2)CO32－__________；(3)三个氧分子_________； (4)相对原子质量最小的原子_________； (5)科学家最新研究发现，每个碳－70分子由70个碳原子构成，呈橄榄球状，在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞．则碳－70分子的化学式为_____________． |
| 倾倒液体时试剂瓶的标签要________；给试管中液体加热，液体体积不能______________，熄灭火酒精灯应用________________． |
| 学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上(每个序号只填写一次)： ①乳化 ②吸附 ③蒸发 (1)常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生___________作用； (2)冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有 作用； (3)海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用_________的方法从溶液中获得食盐． |
| 形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．石墨 B．二氧化锰 C．干冰D．硝酸钾 E海水 F．稀硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置。 (1)属于单质的是_______；(2)属于氧化物的是_________；(3)属于混合物的是________ |
| 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题． (1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：__________________，在该装置中化学能可以直接转变为_________能． (2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：______________，该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应． (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁：____________________． (4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)．_________________________，溶液由无色变为______________色． (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：________________________，该反应属于_______________反应类型． |
| 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据下图回答： |
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| (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是_________________(用“>”、“<”或“=”表示) ． (2)将t2℃时相等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是_________，无溶质析出的是___________． (3)当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用________________________的方法． (4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________________(用“>”、“<”或“=”表示) ． |
| 请根据下列装置，回答问题： |
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| (1)写出标号①②的仪器名称：①_____________，②______________． (2)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是________(填序号，下同)，可选用装置___________能收集到较纯净的H2． (3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_______________________．此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为：_______________________；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ．判断CO2已收集满的方法是_______________________________________________． (4)用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是____________________________；反应过程中氧原子的利用率是___________． (5)高锰酸钾完全分解后，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水) ．正确操作的先后顺序是___________(填写选项序号) ． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 (6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________________． (7)用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是_________________________________． |
| 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题： |
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| (1)包装标签上钙含量是指_________(选填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种) ． (2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_____________． (3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙的质量分数． |
| 铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究． 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈” ． 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” ． 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈” ． 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”． 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关． 【收集证据】 (一)查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质． (二)实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中． |
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| 【得出结论】_________________________________________________________． 【反思与评价】 (1)在②～⑤四种猜想中，你认为猜想________(填代号)最不合理，理由是__________． (2)在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是_______________________________________________________． 【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是________________________________________________________________． |
| 高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”．它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验． |
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| 试根据上述实验过程填空． (1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到_________色溶液． (2)上述实验中，步骤_________(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒_______(选填“是”或“不是”) 变得更小了． (3)将步骤②所得溶液中接入下图所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了__________________的缘故．过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由__________(填微粒的符号)决定的． |
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