| 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 |
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| A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2 |
| 下列气体中，有颜色的是 |
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| A．N2 B．O2 C．Cl2 D．CO2 |
| 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 |
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| A．泥水 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3 胶体 |
| 下列物质中，不属于电解质的是 |
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| A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 |
| 下列仪器中，能用于直接加热的是 |
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| A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶 |
| 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是 |
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| A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 |
| 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 |
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| A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 |
| 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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A．2H2O2 2H2O+O2↑B．2Al(OH)3  Al2O3+3H2O C．FeO+2HCl==FeCl2+H2O D．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl |
| 下列化学方程式中，不能用H+＋OH-＝H2O表示的是 |
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| A．KOH＋HCl＝KCl ＋H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O |
| 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 |
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| A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4 |
| 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是 |
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| A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 |
| 在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 |
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| A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③ |
| 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．H+、Na+、CO32- B．Cl-、Ba2+、SO42- C．H+、OH+、SO42- D．H+、Ag+、NO3- |
| 下列过程中，涉及化学变化的是 |
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| A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水 |
| 关于SO2的叙述中，正确的是 |
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| A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molSO2的质量是64g / mol D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L |
| 从健康的角度考虑，下列叙述正确的是 |
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| A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 |
| 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 |
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| A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
| 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 |
| 氨是一种重要的化工产品，其化学式为____________， 具有____________气味，密度比空气的_______（填“大”或“小”），________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用____________法。 |
铜跟氯气在点燃条件下发生反应：Cu+Cl2 CuCl2，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了1 molCu，则生成_______molCuCl2。 |
| Fe跟Cl2反应产物的化学式是_____________。将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： 若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________，产物的化学式是___________。 |
| 钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。 |
| 粗盐中含有的可溶性杂质有CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液 ② BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。 |
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| 实验室利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答： |
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| （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现是_________________________。 （2）实验结束时的正确操作是___________（填序号），否则会引起_______________________。 ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是_________________________。 |
| 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。 请回答： （1）生成的黑色物质是_____________（填化学式）。 （2）刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式），产生该气体的化学方程式为______________。 （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有_______________（填序号）。 ① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性 |
| 某2 .0L硫酸溶液中含有1.0 molH2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）； （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 |
| 从健康的角度考虑，下列叙述正确的是 |
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| A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康 |
| 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是 |
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| A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 |
| 下列气体中，有颜色的是 |
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| A．N2 B．O2 C．Cl2 D．CO2 |
| 下列过程中，涉及化学变化的是 |
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| A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水 |
