| 下列关于胶体的说法中正确的是 |
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| A、胶粒能对光产生散射现象 B、胶粒不能通过滤纸 C、胶体外观不均匀 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 |
| 下列四种基本反应中一定属于氧化还原的是 |
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| A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应 |
| 20 g氢氧化钠固体溶于水，配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 |
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| A、1.0mol/L B、0.5mol/L C、20mol/L D、0.04mol/L |
| 容量瓶的瓶壁上未标有的是 |
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| A、刻度线 B、温度 C、浓度 D、容积 |
| 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量约为 |
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| A、71g B、71 C、71g/mol D、142g/mol |
| 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 |
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| A. NH3 B. CH4 C. O2 D. CO2 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A. 1 mol O2 的质量为32 g/mol B. 二氧化碳的摩尔质量是44g C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. SO42－的摩尔质量是96g/mol |
| 下列实验操作中有错误的是 |
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| A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热 |
| 下列有关气体的叙述中，错误的是 |
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| A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 |
| 提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为 |
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| A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸 B、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸 C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸 D、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸 |
| 在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
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| A、1：5 B、1 ：6 C、5：1 D、6：1 |
| 已知a克N2 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 |
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| A. Cu2+、NO3-、OH-、Cl- B. OH-、CO32-、Cl-、K+ C. Ba2+、Na+、OH-、NO3- D. K+、Na+、Cl-、NO3- |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A、500mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-离子的浓度为0.2 mol·L-1 B、用酒精萃取溴水中的溴 C、等质量的H3和H2含有相同数目的原子数 D、氧化还原反应中金属阳离子不能作还原剂，只能作氧化剂 |
| 已知：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3- ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl ③ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2＋ 3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是 |
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| A. ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B. IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2 C. BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D. IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- |
已知 ＋bH＋＋cCl－═dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则中R的化合价为 |
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| A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
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| A、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O B、澄清的石灰水与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓ C、锌片插入硫酸铜溶液中 Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + Cu D、氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 |
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| A．NH3 → NH4+ B．Cl－→Cl2 C．H2S → SO2 D．Fe2+ → Fe |
| 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 |
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| A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L |
| 在2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是 |
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| A. 1：2 B. 2：1 C. 3：1 D. 3：2 |
| 在反应 MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O中， （1）还原剂是 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 （2）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 |
| 用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离水和汽油的混合物 （2）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 （3）从碘水里提取碘 |
| 实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤ ，⑥定容，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。 |
| 有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）： （1）以上物质能导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； |
| 写出下列反应的离子方程式： （1）往CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 溶液 （2）硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 |
| 在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中： （1）只能被氧化，不能被还原的是 ； （2）既能被氧化，又能被还原的是 ； |
| 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 ＞I-＞Fe2+ ＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI C、2 Fe2+ + I2 ＝2Fe3+ + 2I- D、H2O2 + SO2 ＝H2SO4 |
| 状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度？ （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ （3）将（2）中的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）? |