| 现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中通过化学反应提供能量的是 |
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A．发射航天飞机  B．水车汲水灌溉  C．太阳能供热  D．风力发电  |
| 将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是 |
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| A．食盐 B．食醋 C．芝麻油 D．蔗糖 |
| 蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是 |
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| A．麻辣豆腐 B．凉拌黄瓜 C．炒青菜 D．红烧粉丝 |
| 2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢筋混凝土属于 |
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| A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 |
| 下列液体中酸性最强的是 |
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| A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5) C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8) |
| 加油站必须张贴的安全标志是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 |
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| A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 |
| 人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是 |
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| A．到溶洞探险打火把照明 B．厨房天然气管道漏气，立即打开排风扇电源进行排气 C．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露 D．为避免了尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗 |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是 |
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| A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．聚乙烯薄膜不宜用于包装食品 B．淀粉溶液遇碘呈现蓝色 C．工业酒精能用于勾兑饮用酒 D．吸烟使人精神振奋，有益健康 |
| 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是 |
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| A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 |
| 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。现有甲、乙两容器，分别充有CH4和NH3，已知两容器中，原子个数相等，则两个容器的体积比是 |
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| A.3:4 B.15:4 C.4:5 D.1:1 |
| 除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是 |
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| A．N2（O2）--通过灼热的铜网 B．Fe（Fe2O3）--过量稀盐酸、过滤 C．H2（水蒸气）--通过浓硫酸的洗气瓶 D．NaOH溶液（Na2CO3）--适量Ca(OH)2溶液，过滤 |
| 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是 |
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| A.Fe(NO3)2 、AgNO3 B.Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)2 D.AgNO3 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 |
| 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 |
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A．银、铜、铁的金属活动性强弱： B．硫及其化合物与化合价的关系：  C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：  D．物质形成溶液的pH：  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等 B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％ |
| 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 |
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| A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡 |
| 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、 SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验： ① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； ② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 |
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| A．Ba2＋一定不存在，NH4＋一定存在 B．CO32－一定存在 C．Na＋一定不存在 D．Cl－一定不存在 |
| 做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 |
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| A.过氧乙酸属于有机高分子化合物 B.过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 D.19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为84% |
| 用化学用语表示： (1) 磷元素 ； (2)3个亚铁离子 ； (3) 3个氢氧根离子 ； (4)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价___________。 |
| 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。 （1）天然气的主要成分 ； （2）常用来做干燥剂的氧化物是 ； （3）蓝色且难溶于水的碱是 ； （4）常用来制波尔多液的盐 。 |
| 在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。试回答下列问题： （1）根据燃烧的条件，胶片是 ； （2）干草的着火点 （填“高于”或“低于”或“等于”）胶片的着火点； （3）硝酸纤维素的化学式为C6H7O2(ONO2)3，下列有关硝酸纤维素的说法中错误的是 A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6：7：11：3 B．它的相对分子质量为297 C．它是一种有机物 D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 （4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：70-80％，亚油酸（多不饱和脂肪酸）：6-9％，棕榈酸（饱和脂肪酸）：7-15％，另外还含有维生素A和E。油酸的化学式为C18H34O2。 ①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）。 ②油酸完全燃烧的化学方程式是 。 |
| 结合图1和图2回答问题：在t1℃ 时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示， |
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| （1）要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法有 （写出一种即可）。 （2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，a表示的是 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。在 ℃时，两种物质的溶解度相等； （3）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。 |
| 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 （1）二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒，该物质的化学式为 ，其中氯元素的化合价为_____ _。 （2）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该反应的化学方程式为 ；该反应 （填放热或吸热）。 （3）奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行，比赛池中的水要定期进行消毒处理。按照物质的分类，下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类的是 （填序号）。 A．Cl2 B．KMnO4 C．Ca(OH)2 D．CuSO4 |
| 如图所示，加热碳酸氢钠可以观察到澄清石灰水变浑浊，试管壁上有水珠，同时试管内留下一种白色的盐类物质 |
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| （1）通过该实验可知热稳定性强弱为NaHCO3热稳定性 （填“大于”或“小于”）Na2CO3热稳定性； （2）NaHCO3受热分解的化学方程式为 ； （3）澄清的石灰水若变浑浊，浑浊的原因是： (用化学方程式表示) ； （4）实验结束时，为防止倒吸，应进行的操作是 。 |
| 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并探究氨气性质。查阅资料得到氨气的一些性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化得液氨；极易溶于水。 |
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| （1）将熟石灰与氯化铵混合加热可以用于制备氨气，请从上图中选择装置 用于制备该气体，试管中的化学反应是（填写化学方程式） ，若采用装置D来收集氨气，气体应从 端进入。 （2）装置C 能够形成红色的喷泉，这说明了氨气具有 、 的性质。 （3）实验室模拟合成氨的实验中，先将氮气和氢气通过E装置，E装置的作用除了使氢气和氮气气流稳定以及使气体充分混合外，还有 的作用；装置F用于合成氨，铂丝作为催化剂可反复使用，这是因为 。 |
| 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 |
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| 学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。 |
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| (1)写出A、F和G的化学式：A F G (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式： (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式： |
| 某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。需氢氧化钠固体_______g， 水 mL(水的密度是1g/cm3)；称量氢氧化钠时 （填“能”或“不能”） 放在纸上称量。 |
| 甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。 【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【理论分析】 ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 。 ②乙同学的猜想也不正确，理由是 。 【实验设计】 ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。 |
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| ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题： |
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| 该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的 NaOH固体已变质。 （1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；所以氢氧化钠应该 保存。 【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。 【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。 （2）【数据处理】写出以下计算过程：该样品中NaOH的质量分数为多少？ |
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| （3）【反思与交流】 ①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 ； ②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量 （填“相等”或“大于”或“小于”）。 |