关于酸和碱的描述正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 |
关于酸和碱的性质说法正确的是 |
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A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 |
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是 ①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢 |
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A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ |
O2、H2、CO2是常见的气体,实验室制取这三种气体的反应中,不包含的反应类型是 |
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A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会减少的是 |
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A.浓硫酸 |
某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 |
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A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH |
下列图象对应叙述关系正确的是 |
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A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 |
下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 |
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A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 |
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A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 |
向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 |
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A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 |
根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是 |
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A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质 C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥 |
在一定条件下,下列转化不能一步实现的是 |
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A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 |
下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是 |
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X Y Z A. NaOH NaNO3 Na2SO4 B.Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 C.Fe2O3 Fe FeCl2 D. Cu CuO Cu(OH)2 |
用质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸,正确的是 |
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A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500mL量筒中 D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中,并不断搅拌 |
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 |
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A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 |
小明在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 |
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A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 |
以下说法正确的是 |
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A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 |
某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验: ⑴第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈红色 ⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 ⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论,合理的是 |
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A. 一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH |
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,方程式为: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 |
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A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜 |
下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 |
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A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl |
(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式:酸 ;碱 。 (2)上述酸与碱发生反应的化学方程式: 。 |
如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。 |
(1)写出下列物质的化学式: A___________, B___________,D____________。 (2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是________________________。 |
现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。 现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。请回答: (1)实验①确定原粉末中一定没有 ;实验②确定原粉末中一定没有 。 (2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是 、 。 (3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同] 原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 。(若多种情况,只写一种) |
大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他设计了如图实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。 |
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为 。 (2)仪器B的作用是 。 (3)仪器E中的现象是 。 (4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg,塑料试样充分燃烧后,若仪器D增重ag,则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g(计算结果可为分数形式) (5)若装置中没有连接仪器B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一)。 |
某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 1.【粗产品制备】 (1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。 2.【粗产品成分分析】 (1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为 ,该粗产品中一定不含有 ,理由是 。 (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。 3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定: (1) 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品,进行实验。 |
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。 (2)操作步骤 ①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0. 48g。 (3)问题探究 F中的试剂应为 ,B装置的作用是 , H装置的作用是 。 若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验,解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确) 4.【数据计算】 ①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %。 ②NaOH含量的测定:该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36. 5g.放出CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) |