| 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 |
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| A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe (OH)3 胶体 |
| 下列仪器中，能用于直接加热的是 |
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| A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶 |
| 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 |
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| A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 |
| 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验方案的设计中，可行的是 |
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| A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离煤油和汽油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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A．2H2O2 2H2O + O2↑B．2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D．CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl |
| 下列说法正确的是 |
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| A．复分解反应不一定是氧化还原反应 B．置换反应有可能是非氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应 |
| 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 |
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| A．HCO3-→ CO2 B．MnO4-→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl-→Cl2 |
| 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 |
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| A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．C + H2O == CO + H2 C．Cl2 + H2O == HCl + HClO D．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ |
| 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C是 |
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| A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．含非金属元素的离子只能是阴离子 B．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
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| A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 |
| 关于SO2的叙述中，正确的是 |
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| A．SO2的摩尔质量是64g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．22.4 L氮气中．一定含有2 mol氮原子 B．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3 D．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．18 g H2O所含的分子数为NA B．22.4 L H2O所含的分子数为NA C．NA个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl- |
| 从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于200mL溶液的叙述中正确的是 |
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| A．NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L B．物质的量浓度为0.1 mol/L C．含NaOH 1g D．含NaOH 0.1 mol |
| 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 |
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| A．Cl2 B．H2SO4 C．NH3 D．HCl |
| 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 |
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| A．H+和OH-的浓度 B．酸和碱的物质的量 C．酸和碱的浓度 D．H+和OH-的物质的量 |
| 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| 下列电离方程式中，正确的是 |
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| A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ |
| 下列的离子方程式正确的是 |
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| A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓ C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ |
| 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 |
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| A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O C．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O D．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O |
| 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 |
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| A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 |
| 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 |
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| A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 |
| 处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液 （1）能导电的是（填字母，下同） ； （2）属于电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； |
| 2 mol CO2的质量是___________g，标准状况下的体积是____________L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。 |
已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_____________（填“氧化”或“还原”），具有 ______ 性。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mol e- 。 |
| 在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， （1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。 （2） 元素发生了还原反应， 是氧化剂。（填元素符号或化学式） （3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。 |
| 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为①、②、③、④并两两混合，其实验现象为： ①+②产生无色气体 ②+③产生白色沉淀 ①+③无明显变化 ①+④产生白色沉淀。 则这四种试剂是：① ，② ， ③ ，④ （填化学式）。 |
| 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2) |
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| (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C．汽油、醋酸 (3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ① ，② 。 |
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| （1）通过计算，配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量，如果是用分析天平（或电子天平）进行称量，所称量的质量是 g；如果是用托盘天平称量，所称得的质量是 g。存在上述差别的原因是 。 （2）实验中，当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时，若不小心蒸馏水加多了，液面远远超过了容量瓶上的刻度线，则所配制的溶液的物质的量浓度将偏 （填“高”或“低”）。 |
| 在500mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含Na2SO4的质量为__________g，从该溶液中取出10mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________________mol/L。 |
| 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，某同学取8g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应一段时间后，冷却至室温，称重，发现固体质量减轻了0.96g，求反应生成的O2在标况下的体积和参加反应的KClO3的质量。 |
