| 在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是 |
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| A. 这一变化属于物理变化 B. 氧气和臭氧是同一种物质 C. 这一变化是化学变化 D. 空气中的氧气和生成的臭氧质量相等 |
| 已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（氢气和氧气完全反应时爆炸最剧烈） |
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| A. 氢气占10% B. 氢气占29% C. 氢气占50% D. 氢气占70% |
| 下列各种说法中，错误的是 |
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| A. 空气成分中，以氮气的体积分数最大 B. 地壳中所含硅元素的质量分数最大 C. 常温下，氢气是最轻的气体 D. 白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃 |
| 欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气. 氧气. 二氧化碳，应通过下列哪组物质 |
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| A. 加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网 C. 浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网 D. 加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸 |
| 把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为 |
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| A. 4.4克 B. 15.6克 C. 7.8克 D. 无法计算 |
| 有锌. 稀硫酸. 氧化铜. 氯化铜溶液. 氢氧化钠溶液. 氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有 |
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| A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 |
| 下列物质中与某些酸. 碱. 盐都能起反应的是 |
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| A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠 |
| 下列物质能同时共存于水中的是 |
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| A. 氯化钙和碳酸钠 B. 硫酸钾和氯化钡 C. 盐酸和熟石灰 D. 硫酸铜和氯化镁 |
| 下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是 |
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| A. 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B. 用氧化铜和水制取氢氧化铜 C. 用铜和稀盐酸制取氯化铜 D. 用生石灰和水制取熟石灰 |
| 某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是 |
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| A. 一定是硫酸或硫酸盐溶液 B. 肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液 C. 可能是硫酸或硫酸盐溶液 D. 以上都不是 |
| 铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 （写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________，反应的化学方程式 _______________________；过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________（有化学方程式表示）。 |
| 将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。 |
| 无色混合气体可能含有水蒸气. 一氧化碳. 二氧化碳. 氯化氢. 氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。 |
| 以石灰石. 水. 纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。 （1）_____________________________( ) （2）_____________________________( ) （3）____________________________（ ） |
| 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到________气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_________气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_________气体。（以上若有反应，均设为完全反应） |
| 有标号为1. 2. 3. 4. 5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3. HCl. BaCl2. NaNO3. Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表： |
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| 据此推断：1_________ 2_________ 3_________ 4___________ 5__________ |
| 某固体混合物可能由碳酸钠. 硝酸钡. 氯化钡. 硫酸钠. 硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。 （2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 （3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________。 |
| 为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示： |
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| (1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗. 双孔橡胶塞. 导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________ (2) A中发生反应化学方程式______________________________________ (3) B中所盛的试剂是______________________________________ (4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________ ①实验开始A. B装置以及导气管内残留有少量空气 ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 ③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收 ④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体 (5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________ (6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________ |
| 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克求 （1）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）盐酸中溶质的质量分数。 |