| 油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，因为空气中常混有可燃性的气体或粉尘，接触到明火易发生爆炸危险，所以都标有的图标是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列化合物中氮元素与HNO3中氮元素化合价相同的是 |
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| A．NO B．NO2 C．N2O5 D．NH3 |
| 下列有关二氧化碳性质的描述中属于化学性质的是 |
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| A．常温下为无色无味的气体 B．干冰能用于人工降雨 C．密度比空气大 D．能使澄清石灰水变浑浊 |
| 装修房子时使用了石灰浆[Ca(OH)2]，为了使抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，刚开始时墙壁反而变潮湿了，其中的原因是 |
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| A．石灰浆跟二氧化碳反应生成了水 B．石灰浆受热分解生成了水 C．木炭燃烧生成了水 D．石灰浆吸收了空气中的水分 |
| 右表是“××糕点”主要营养成分，其中没有列出的一类营养素是 |
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| A．水 B．无机盐 C．维生素 D．微量元素 |
| 在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是 |
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| A．粗盐未完全溶解 B．溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．蒸发时有液滴飞溅出去 |
| 柠檬酸（C6H8O7）是目前化学清洗中用得较广的有机酸，为无色半透明晶体，无臭、味极酸，易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。下列关于柠檬酸的说法中错误的是 |
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| A．柠檬酸是一种易溶于水、显酸性的有机物 B．柠檬酸的相对分子质量是192 C．柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5% D．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶7 |
| 下面是金刚石、石墨和C60的结构图，下列有关说法错误的是 |
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| A．它们是同一种物质 B．它们都是由碳元素组成 C．它们都能在高温下燃烧生成二氧化碳 D．它们的结构不同，性质也不同 |
| 焊锡是锡、铅组成的合金，武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金。根据下列提供的数据，能得到的启示是 |
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| A．合金的抗腐蚀性能一般要比组成它们的纯金属更好 B．合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低 C．合金的强度一般要比组成它们的纯金属要更高 D．合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高 |
| 下图是水分子分解示意图，从该反应的示意图获得的信息不正确的是 |
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| A．分子在化学反应前后发生了变化 B．原子的种类和数量在化学反应前后没有发生变化 C．元素的种类在化学反应前后没有发生变化 D．分子的数目在化学反应前后一定会发生变化 |
| 某同学用“月季花瓣” 的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表。 |
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| 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是 |
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| A．由浅红色变红色 B．由浅红变黄色 C．由红色变黄色 D．由黄色变浅红色 |
| 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是 |
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| A．在水溶液中解离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH- |
| 下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的的是 |
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| A．CuCl2溶液中混有FeCl2（铁粉） B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） C．CO中混有CO2（NaOH溶液） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） |
| 某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为X+O2→CO2+H2O（未配平），下面有关X的说法中正确的是 |
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| A．属于无机物 B．由碳和氢气两种物质组成 C．一定是由C、H两种元素组成 D．可能是由C、H、O三种元素组成 |
| 有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等。分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是 |
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| A．图1实验说明红磷的着火点比白磷高 B．图1中水下白磷未燃烧是由于温度没有达到白磷的着火点 C．图2中水下白磷通氧气后能观察到燃烧现象 D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 |
| 在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是 |
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| A．反应后溶液中一定含有FeSO4 B．反应后溶液中一定没有CuSO4 C．剩余固体物质中一定不含Fe D．剩余固体的质量一定增加 |
| 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关认识错误的是 |
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| A．A点的含义是40℃时甲和乙的溶解度相同 B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温时都有晶体析出 C．50℃时，与乙的饱和溶液具有相同质量分数的甲溶液属于饱和溶液 D．可通过降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去 |
| H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式（不能重复）： （1）人体内含量最多的物质 ； （2）胃酸所对应的物质 ； （3）引起“酸雨”的物质之一 ； （4）能使木条炭化的物质 ； （5）可用作固体干燥剂的物质 ； （6）可中和土壤酸性的物质 。 |
| 钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯离子的结构示意图，图㈢是钠与氯气反应的模拟微观示意图。 |
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| （1）图㈠中X为 ，图㈡中Y为 。 （2）与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为 ，原子结构示意图为 。 （3）由图㈢可知，钠原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与 有密切的关系。 |
| 2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物[见图㈠]，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物，均为青铜器，其表面呈绿色。 |
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| 【查阅资料】铜表面的绿色物质叫铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是铜长期暴露在空气中生成的。 （1）为比较铜与银的金属活动性，设计了如下实验：把一根洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中。观察到的现象是 ，结论是 。 （2）根据铜绿的化学式推断：铜绿是铜与空气中 （填名称）共同作用形成的，反应前后铜元素化合价的变化情况是 。 （3）为探究铜绿的性质，从其它铜器上取下一些铜绿样品，放入图㈡所示装置中，加热后出现的现象是：铜绿变黑色，管壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为 。 |
| 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。 |
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| （1）化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是 （填序号）；第②步反应的基本类型是 。 （2）使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会 。 （3）用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式 。 （4）上述工业生产流程最大的优点是 。 |
| 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下： |
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| （1）混合溶液的溶质中一定有 ，一定没有______________， 可能有 。 （2）第②步的反应方程式________________________。 （3）如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl2溶液”，不能验证的物质是 ，原因是 。 （4）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写化学式） |
| 氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后形成氨水。为了探究氨溶于水的过程中有没有发生化学变化，某兴趣小组进行了实验探究，请把实验报告补充完整。 【实验目的】对氨与水反应情况的探究。 【实验用品】蘸有酚酞的白色纸干花、NaOH溶液、氨气、蒸馏水、喷水瓶、集气瓶 【实验内容】 |
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| 【实验现象】（1）白色纸干花变红色的是 （用“①”、“②”、“③”、“④”填空，下同），白色纸干花不变色的是 。 【实验结论】氨溶于水发生了化学反应，得到的溶液呈碱性。 【实验思考】（2）氨与水反应后的产物是 （写化学式）。 （3）当温度升高时，氨水中的氨又会逸出，故保存氨水时应注意 。 （4）氨水与盐酸反应生成铵盐和水，写出反应的化学方程式 。 |
| 某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2的质量来进行分析测定。 |
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| （1）仪器①的名称是 ，装置A中反应的化学方程式为 。 （2）装置C用于干燥产生的CO2，请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。 （3）将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为 → → → 。 （4）装置B中反应的化学方程式为 。 （5）实验中参加反应的大理石质量为10g，装置B反应前后的质量差为3.52g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为 （写计算结果）。 |
| 某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率。 1.【猜 想】联系生活事实或实验现象进行猜想。 |
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| 2.【探究实验】 |
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| 【结 论】温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。 3.【反 思】（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要。写出此反应的化学方程式 。 （2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是 |
| 人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。 |
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| （1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg. （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。 |
| 有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。 |
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| （1）生成氧气的总质量 g（精确到小数点后一位）。 （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下： |
| ∵已计算得到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示） ∴反应后固体中MnO2的质量分数=  |
| 小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误 |