| 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 |
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| A．碳 B．硅 C．镁 D．铝 |
| 下列变化中，不属于化学变化的是 |
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| A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 |
| 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al |
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| A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部 |
| 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 |
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| A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl- C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁 |
| 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 |
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| A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 |
| 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 |
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| A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 |
| 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 |
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| A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程 D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2 |
| 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 |
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| A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．铝 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA |
| 某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中的m等于 |
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| A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．含金属元素的离子，一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 下列离子方程式的书写正确的是 |
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| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH-+HCO3-＝CO32-+H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ |
| 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 |
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| A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．H+、Na+、CO32-、Cl- B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- C．K+、H+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
| 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 |
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| A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1 |
| 0.5molH2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，__________________个电子。 |
| 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为： C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是______________。 （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”） （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“还原作用”） （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。 （5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式____________________。 |
| A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 |
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| （1）写出下列物质的化学式： A：__________E：___________J：__________G：__________ （2）按要求写方程式： A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________ F在空气中转化为G的化学方程式：_____________________________ C转化为I的离子方程式：______________________________ |
| 实验室配制500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。 （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④_________（偏高，偏低或不变）。 （3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。 |
| 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为： |
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| 其实验步骤为： （1）用注射器吸取20mL左右的氯气。 （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。 （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是____________________。A中可观察的主要现象是__________________。 （4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是________________________________。 B中所发生反应的离子方程式为_____________________。 |
| 实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气 （1）写出制取氯气的反应方程式 （2）求生成氯气的体积（标准状况） （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。 |
