| 进行过滤操作时，一定要用到的仪器是 |
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| A. 酒精灯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 水槽 |
| 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是 |
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| A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯 B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵 C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯 D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙 |
| 某学生称量药品时，错将药品和砝码在托盘上位置颠倒，平衡时砝码和游码加起来共5.5克，如按正确的方法称量，此样品的质量为 |
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| A.4.5克 B.5.0克 C.5.5克 D.6.5克 |
| 下列有关气体的制备与收集方法中不正确的是 |
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| A. 收集气体时，导管口一定要接近集气瓶的底部 B. 制备气体时，一定要先进行气密性试验 C. 密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排气法又可用排水法收集 D. 一氧化碳气体只能用排水法收集 |
| 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是 |
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| A. BaCl2 溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 |
| 下表是三种气体的密度（在0℃. 101kPa条件下测定）和溶解度（20℃. 101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是 |
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| A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法 |
| 在实验室的下列做法中正确的是 |
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| A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道 C. 为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心 D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 |
| 具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是 |
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| A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 B．用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 D．酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖 |
| 酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是 |
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| A.防止酒精自燃 B.酒精易被空气氧化 C.酒精蒸发引起中毒 D.酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃 |
| 取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。 |
| 酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的_____。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用_____。不得向燃着的酒精灯里添加_____，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。 |
| 某同学在试管中加入2mL-3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL-3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是_______________。 |
| 玻璃仪器洗净的标准是____________________。实验室制备气体前一定要检查装置的 。点燃可燃性气体前一定要对气体进行 试验。 |
| 下图所表示的操作中正确的是______________（填字母序号） |
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| 实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空： (1)熄灭酒精灯火焰时应 。 (2)读取量筒内液体体积时视线应_____________。 (3)用漏斗过滤时漏斗中液面不应______________。 (4)给试管内液体加热时，试管口不应_____________。 |
| 实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳. 一氧化碳和水蒸气。 用A. B. C. D填空 （1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体： ① 证明其中含有CO2，选用 ； ② 证明其中含有水蒸气，选用 ； ③ 选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 。 （2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳. 一氧化碳和水蒸气，则应该将 中的药品换成Ba(OH)2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。 |
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甲. 乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有 。甲同学的方案：  乙同学的方案：  试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 甲同学的方案________________________________________________________。 乙同学的方案________________________________________________________。 |
| 化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 |
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| A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水 |
化学方程式：S+O2 SO2的下列读法中，正确的是 |
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| A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫 C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子 |
| 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少 C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等 |
| 当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是 |
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| A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能 |
| 铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为 |
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| A.8 B.4 C.2 D.1 |
| 17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是 |
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| A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 |
| 下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 |
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| A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“↑”标注 |
| 根据化学方程式进行计算的依据是 |
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| A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律 |
| 在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 |
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| A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 |
| 已知5gA与2gB恰好完全反应，生成3gC和若干克D。若制8gD，则需 gA。 |
| 潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[（Cu2（OH）2CO3）]。出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因用化学方程式表示为_____________________________；变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出避光时的化学方程式：___________________________。 |
| 成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理_________________________________________。 |
| 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题： |
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| （1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______________________________。 （2）实验中，某次测定的数据如下表所示： |
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| 根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比：___________________ （3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。 ①对CuO而言，H2是过量的；②制得的H2中含有水分； ③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效； ⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H2反应的杂质； |
| 下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，片刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。依据上文归纳出该金属的四条物理性质： （1）_______________(2)______________(3)_____________(4)________________ |
| 有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。 |
| 实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的气体。在标准状况下，其密度为0.77克/升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知： （1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器________________。 （2）干燥氨气时， _______用浓硫酸（填写能或不能）。 （3）写出实验室制氨气的化学方程式______________________。 |
| 将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。计算： （1）纯碱样品中氯化钠的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数。（如果计算结果除不尽保留一位小数） |
| 20℃时含溶质11.7g的食盐溶液44.2克，恰好与200克硝酸银溶液完全反应。求 （1）硝酸银溶液中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。 |
