| 海水中含量最多的物质是 |
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| A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 |
| 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是 |
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| A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 |
| 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6g B.KNO3的溶解度随温度升高而增大 C.30 ℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出 |
| 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是 |
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| A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量分数减小 C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多 |
| 下列图象与所述实验相符的是 |
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A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸  B.向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水  C.t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体  D.向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体  |
| 将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是 |
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| A.蒸发掉25克水 B.加水使溶液变为100克 C.加10克硝酸钾 D.加入6.2克硝酸钾 |
| 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 |
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| A.溶质的溶解度不变 B.溶质的质量分数不变 C.仍为饱和溶液 D.溶液的质量不变 |
| 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 |
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| A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同 C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a溶质 |
| 把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数 |
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| A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 |
| 小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐： (1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子有____________的性质。 (2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度________________________。 (3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？________________________。 |
| 小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温(约为20 ℃)，并注意观察现象。你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。 (1)现象____________，原因是____________________________________。 (2)现象____________，原因是____________________________________。 |
| 固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： |
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| M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题： (1)M物质的溶解性属于____________。 (2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。 (3)在30 ℃时，将20g M物质(不含结晶水)完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。 A.再加入30g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30g |
| 一木块漂浮于50 ℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。 |
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| 下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题： |
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| (1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。 (2)50 ℃时，50g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。 (3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。 (4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是___________。 |
| A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题： |
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| (1)A____________，B____________，C____________。(填写化学式) (2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。 (3)D还可能含有的溶质是________________________。 |
| 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 |
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| （1）写出沉淀A的化学式____________。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是___________________________。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：______________________。 |
| 小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示： |
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| 请完成下列问题： (1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。 (2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。 (3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。 |
| 小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 |
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| (1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。 (2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 |
| A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、 15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题： |
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| (1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。 (2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。 (3)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。 (4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。 |
| 地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻： 表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃) |
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| 表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃) |
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| 请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题： (1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。 (2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。 (3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：__________________________________________________________。 |
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| (4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。 |
| 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： |
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| 请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________ g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)根据实验数据，在图所示的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可) |
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| 用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表： |
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| (1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。 (2)计算氢氧化钠的质量分数。 (3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？ |