| 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，有这种变化的是 |
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| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 |
| 为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“你的地球需要你--联合国际力量，应对气候变化”。下列做法或认识不符合这一主题的是 |
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| A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 |
| 我国发射的“嫦娥一号”对月球进行了全球性和综合性探测，月球表面富含钛铁矿，其主要成分化学式为FeTiO3（钛酸亚铁），已知铁元素显+3价。则钛元素（Ti）的化合价为 |
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| A．+2 B．+4 C．+3 D．+1 |
| 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 |
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| A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、硝酸钾 C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 |
| 宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH + CO2== Li2CO3+X。则X的化学式为 |
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| A.H2 B.H2O2 C.H2O D.O2 |
| 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器） |
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| ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤ |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A.实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 B.将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解 C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D.先用双手紧捂试管，再将导管一端浸入水中检查装置的气密性 |
| 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 |
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| A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2(SO4)3 |
| 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 |
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| A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分 B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应 |
| 2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 |
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| A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．乘地铁上下班 C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D．吃天然食品、穿棉质服装 |
| 现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是 |
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| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀 |
| 荣获2009年诺贝尔化学奖的是英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉马克里希南、美国科学家托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达·约纳特因，他们在对“核糖体结构和功能的研究”上作出了杰出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 |
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| A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 下列物质间的转化必须加入酸才能一步实现的是 |
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| A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4 |
浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤： （1）电解熔融的氯化镁（MgCl2 Mg+Cl2↑）；（2）加熟石灰；（3）加盐酸；（4）过滤；（5）浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
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| A．（2）（4）（5）（3）（1） B．（3）（2）（4）（1）（5） C．（3）（4）（2）（5）（1） D．（2）（4）（3）（5）（1） |
| “达菲”是治疗人类感染禽流感和猪流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸 (分子式C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法不正确的是 |
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| A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 B．莽草酸的相对分子质量为174 C．每个莽草酸分子中含有22个原子 D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％ |
| 对下列实验过程的评价，正确的是 |
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| A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C．生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑----浓硫酸有吸水性 |
| 下列除去杂质的方法中，正确的是 |
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| A.NaCl（Na2CO3）----加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B.CaO（CaCO3）----加入水、过滤 C.Cu（Fe）----加入过量CuSO4溶液、过滤 D.HNO3（H2SO4）----加入适量BaCl2溶液、过滤 |
| 从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。 （1）写出符合下列要求的化学符号： ①二个氢分子 ； ②三个硫酸根离子 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①化石燃料“天然气”主要成分是 ； ②常用的干燥剂 ； ③相对分子质量最小的氧化物 ； ④璀璨夺目的钻石 ； ⑤石灰石的主要成分 ； ⑥常用来清除铁锈的酸 。 （3）写出符合下列要求的化学方程式： ①用石灰石制生石灰分解反应 ； ②有水生成的化合反应 ； ③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。 |
| 据媒体报道，2010年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。 |
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| ⑴制作兔首鼠首的青铜合金材料属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 ⑵根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与 、 和氧气共同作用的结果。写出该反应的化学方程式 。 ⑶为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入下图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和水。 |
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| ⑷ 为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论。 |
| A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 |
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| (1)A的化学式是 ， D的化学式是 ； (2)B除了制取A之外的另一种用途是 ； (3)C和E反应的化学方程式为 ________ _ ，该反应的基本类型是 __________ 。 |
| “嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。 |
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| （1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。 |
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| （2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中， ①A装置的具体功能是________________，所发生的化学方程式是 ； ②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是___________ ； （4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_______________ 。 （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。 （7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？ （已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） |
| 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为： (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。 |
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| 请计算： （1）完全反应后产生氨气 g。 （2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。 （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。 |
