| 对化学变化前后描述正确的是 |
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| A．是分子运动的过程 B．是分子重新组合的过程 C．是元素种类变化的过程 D．是原子重新组合的过程 |
| 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： |
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| 则下列说法正确的是 |
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| A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律 |
| 如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是 |
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A．4P+5O2 2P2O5 B．C+O2  CO2 C．S+O2  SO2D．2H2+O2  2H2O |
| 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了 B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等 C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液 D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余物的质量比高锰酸钾质量减少了 |
| 下列各项：①元素种类；②物质的总质量；③反应物的总质量；④原子个数；⑤物质种类；⑥分子种类；⑦分子个数。在化学反应前后，一定发生变化的是 |
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| A．③⑤⑥ B．②④⑦ C．②③⑤ D．③④⑥⑦ |
对于化学方程式 C+O2 CO2 表示的意义，叙述错误的是 |
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| A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳 C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳 D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 |
化学方程式aC2H2+ bO2 cH2O + dCO2配平后a、b、c、d之和为 |
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| A．15 B．14 C．13 D．10 |
| H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水，则没有反应的剩余气体可能是 |
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| A．H2、O2、N2的混合气体 B．O2和H2的混合气体 C．H2和N2的混合气体 D．3gN2 |
| 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。 如： ① S+O2  SO2 ② 4P+5O2 2P2O5 ③ 3Fe+2O2 Fe3O4 关于上述三个反应的叙述中不正确的是 |
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| A．都需要点燃 B．都生成氧化物 C．都属于化合反应 D．都是非金属跟氧气反应 |
| 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 |
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| A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．反应后密闭容器中A的质量为22g C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶84 D．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 |
| agH2在bgO2中充分燃烧后，生成水的质量一定 |
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| A．等于（a+b）g B．大于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．大于或等于（a+b）g |
| 下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是 |
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| A．HgO B．KMnO4 C．H2O D．KClO3 |
| A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A + 5B == 4C + 2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为 |
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| A. 176g B. 141.3g C. 44g D. 36g |
| 元素R的每4个R原子与5个氧分子化合生成2个R的氧化物分子，则在此氧化物里，元素R的化合价为 |
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| A．＋3价 B．＋4价 C．＋5价 D．＋6价 |
| 将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后物质中仍有10g A，且B完全反应，生成C的质量为44g和D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 |
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| A．A + 2B == 2C + D B．2A + 2B == C + D C．2A + 7B == 4C + 6D D．A + 2B == C + 2D |
| 一定质量的某种化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8gCO2和5.4g水，则该化合物可能是下列的 ①CH4；②C2H4；③C2H6；④C2H5OH |
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| A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
| 书写化学方程式须遵循两个原则： （1） ；（2） 。 P+O2  PO2此式违背了 ，Fe+O2  Fe3O4此式违背了 。 |
| 配平下列化学方程式： (1) FeS2+ O2  Fe2O3+ SO2 (2) CO+ Fe2O3  Fe+ CO2 (3) C2H5OH+ O2  CO2+ H2O(4) Al+ HCl == AlCl3+ H2↑ |
| 将A、B、C三种物质各10g。加热进行化合生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成D为16g，反应后的混合物中B与C的质量比为 。 |
| （1）一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条的质量，这 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 （2）蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。 |
| 请从Fe、KMnO4、O2、H2 、P 中选择适当物质，按要求写出化学方程式。 (1)化合反应（产物常温下呈液态） ； (2)分解反应（产物有三种） ； (3)放出大量白烟的反应 ； (4)火星四射的反应 。 |
| 小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： [提出假设] 化学反应中，反应物与生成物质量 。 [确定研究方法] 分析推理、查阅资料、实验探究。由查阅的资料可知：CaCO3十2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑（石灰石的主要成分是CaCO3），BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓+2HCl [设计并进行实验] 小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 |
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| [实验结论] 小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因 。 [结论分析] 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论 。 [交流表达] 请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字） 。 [结论应用] 环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO===I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。 |
| 氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O== Ca(OH)2 +2H2↑，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ? |
| 某同学为了测定氯酸钾样品的纯度。取样2.5克与0.5克的二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： |
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| （1）加热t3时间后氯酸钾 （填“是”或“否”）已经完全反应？ （2）求完全反应后产生的氧气的质量。 （3）求样品中氯酸钾的纯度。 |