| 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 |
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| A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 |
| 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是 |
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| A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解释和结论 |
| 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气(NH3)。已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 |
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| ①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律 ③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则 A、①③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④ |
| 实验室中少量金属钠可保存在 |
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| A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水 |
| 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 |
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| A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y2 |
| 标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为 |
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| A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 摩尔是物质的量的单位 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 C. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 D. 得电子的物质被还原，是还原剂 |
| 已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是 |
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| A.溶液中一定有1molNa2SO4和3mol NaCl B.SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍 C.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．1 mol Na+ 所含质子数为10NA B．1克氢气所含分子数约为6.02×1023 C．22.4 L SO2所含的分子数为NA D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| 已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 |
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| A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) |
| “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 |
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| A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应 C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液 |
| 下列各组物质中，分子数相同的是 |
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| A.2 L SO2和2 L CO2 B.9g水和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体 |
| 胶体与溶液的根本区别在于 |
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| A.分散系是否有颜色 B.分散质粒子是否带电荷 C.外观是否均一 D.分散质粒子的大小 |
| 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 |
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| A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆 |
| 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 |
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| A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 |
| 有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4粉末 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是 |
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| A. 能导电的有①②③④⑤ B. 属于电解质有①②③④ C. 不能导电的有③④⑥ D. 属于纯净物的只有④⑤⑥ |
| 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 |
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| A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
| 与离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行） |
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| A．H2SO4和Ba(OH)2反应 B．MgSO4和Ba(OH)2反应 C．Ba(OH)2和Na2SO4反应 D．Ba(OH)2和NaHSO4反应 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O |
| 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 |
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| A．H+、Ba2+、NO3-、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH- C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 |
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| A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 |
| 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是 |
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| A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C.铁是还原剂 D.铁失去电子 |
| 把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。 （1）写出氯气与水反应的化学方程式： 。 （2）次氯酸中氯元素的化合价是 。 （3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论） |
| “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑ （1）生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。 （2）在标准状况下有0.448L NH3生成，则转移的电子数为 。 （3）双氧水有多种性质，其中，向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的 性，还可能有 性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的 性。 （4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 |
| 17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1 。 |
| 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。 （1）该反应的化学方程式是： 。 （2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 ①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。 ②盐酸中和滤液的离子方程式： 。 |
| 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 |
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| （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________。 （2）填写表中空格： |
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| （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 |
| 已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应 1、 标准状况下，生成多少升氯气？ 2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？ |