| 下列变化中，属于物理变化的是 |
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| A.米饭变馊 B.火药爆炸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈 |
| 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 |
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| A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH |
| 下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 |
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| A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙 C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素 |
| 下图中的符号表示2个氢原子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 |
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| A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 |
| 日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。 |
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| A. 全部 B. 除①外 C. 除①③外 D. 除③⑤外 |
| 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 |
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| A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 |
| 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 |
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A.用自来水洗手 |
| 下列化学符号正确的是 |
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| A.1个一氧化碳分子：Co B.2个碳酸根离子：2CO32- C.3个亚铁离子：3Fe3+ D.4个氢原子：2H2 |
| 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 |
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| A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
| 下列实验方案不可行的是 |
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| A.用肥皂水区分硬水与软水 B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体 C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸 |
| 有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 |
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| A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B.尿素是一种有机氮肥 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：  ×l00％ |
| 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 |
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| A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C.③④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20％ |
| 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 |
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| A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 |
| 现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是 |
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| A.盐--③④ B.纯净物--④⑤⑥ C.碱--①⑤ D.混合物--②③⑥ |
| 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： |
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| 下列说法中错误的是 |
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| A.a和b是反应物，d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比2：1 |
| 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 |
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| A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH |
| 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示 |
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| A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 |
| 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 |
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| 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A．CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B．NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C．NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D．Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 |
| 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处： （1）供给人类呼吸的气体是__________；（2）烹饪使用做调味品的是____________； （3）可用作建筑材料的是________；（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。 |
| 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。 |
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| 请认真分析表中信息，回答下列问题： (1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。 (2)  所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。 (3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 。 |
| 2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，低碳经济成为大会的主题。减收二氧化碳的排放，减轻温室效应刻不容缓。 （1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有： 、 。（两种即可） （2）二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）； （3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ； （4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，理由是 。 |
| （1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： |
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| ①将该饱和溶液稀释，不变的量有 ； ②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。 （2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： ①10℃时KNO3的溶解度 60℃时NaCl溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②t℃时，将mg KNO3、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n(填“＞”、“＜”或“＝”)。 |
| 用化学方程式解释下列生活现象。 （1）在建筑工地，建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上，用以隔绝空气。 （2）“斯达舒”某种型号的产品说明中，明确告知“【成分】：本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄流浸膏适量”。其中氢氧化铝对胃酸过多病人有疗效，请化学方程式解释其原理。 （3）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，这是因为它的表面易形成一层致密的氧化物保护膜。 |
| 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 |
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| 请借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式： 。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ① ；② 。 (3)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答： |
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| ①物质B的化学式为 ； ②反应③的化学方程式为 ； ③写一个能实现反应④的化学方程式 ； (4) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。 |
| 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案： |
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| 方案一： （1）写出图1装置A中发生反应的化学方程式 ，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。 方案二： （2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是 ； （3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种） 、 ； （4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。 |
| 根据下列装置图．回答有关问题： |
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| (1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置 （用字母表示），验满的方法是 。 (4)某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。 ①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。 ②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。 |
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| ③实验结论： 。 |
| 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 (1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么? (2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把12 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 |
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| (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。 |
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| (4)若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
