| 2009年12月7日-18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是 |
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| A.CO B.CO2 C.N2 D.NH3 |
| 2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。ClO2属于 |
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| A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 |
| 今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是 |
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| A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水 C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水 |
| 下列有关化学用语的表述正确的是 |
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| A.2N2表示4个氮原子 B.氩元素符号：ar C.MgCl2的名称：氯化镁 D.碳酸根的化学式：CO32- |
| 下列实验操作错误的是 |
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A.闻气体的气味  B.量液体时读数  C.取用液体试剂  D.取用固体粉末  |
| 下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是 |
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| A.该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属元素 C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4价 |
| 四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 |
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| A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO |
| 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 |
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| A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 |
| 化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是 |
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| A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量 B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血 C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 D.把金属制品合金能提高金属的机械性能 |
| 下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是 |
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| A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 |
| 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是 |
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| A.pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 C.pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 |
| 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是 |
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| A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 |
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| A.NaOH 、CuSO4、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、K2CO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 |
在M+RO2 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是 |
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| A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN |
| 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是 |
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| A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
| 某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是 |
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| A.CO B.H2和CO C.CH4 D.H2 |
| 由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3。下列各组物质属于同素异形体的是 |
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| A.CO和CO2 B.金刚石与石墨 C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷 |
下图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O 2H2↑+O2↑.下列有关说法错误的是 |
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| A.氢气和氧气的体积比为2:1 B.氢气和氧气的分子个数比为2:1 C.氢气和氧气的质量比为1:8 D.氢气和氧气的密度比为2:1 |
| C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式： （1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ； （3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ； （5）能作干燥剂的物质 ； （6）属于盐的物质 ； |
| 下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 |
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| 回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为  ①当a= 时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 |
| “绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和 。 （2）酸雨是指pH 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6，原因是 。 （3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于 。 （4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为： 。 |
| 作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下： |
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| （1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的混合物。 （2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。 （3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。 （4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。 （5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是 （填化学式）。 |
| A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 |
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| （1）写出下列物质的化学式：E ，G 。 （2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。 （3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是 。 （4）写出D→F的化学方程式 。 （5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是： （用文字表述）。 |
| 下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 （2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 （3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 |
| 气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题： |
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| （1）仪器a的名称是 。 （2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母）。 （3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式 。 （4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因 。 （5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。 ①制取SO2的化学方程式为 。 ②制取SO2的收集装置为 （填字母）。 ③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。 |
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| 氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O = HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 （1）【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 （2）【实验探究】 |
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| （3）【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反 思】（4）HClO中氯元素的化合价为 价。 （5）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。 （6）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 |
| 铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式： （1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。 （2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。 （3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为  +4CO 3Fe + 4CO2，则“ ”中铁的氧化物的化学式为 。 |
| 为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 |
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| （1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 。 （4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。 |
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