| “神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。这些变化中属于化学变化的是 |
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| A．汽化 B．蒸发 C．升华 D．分解 |
| 下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的 |
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| A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 |
| 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 |
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| A．KH2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．CaSO4、Ca(H2PO4)2 |
| 蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是 |
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| A．甲醛 B．硫酸铵 C．浓硝酸 D．乙酸铅 |
| 麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。焚烧麦秸杆可能导致：①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。 |
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| A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ |
| 2009年世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是 |
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| A．提高森林覆盖率 B．大量使用化石燃料 C．响应“地球一小时”活动 D．开发新能源 |
| 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 |
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| A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3 |
| 下图所示实验装置或实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 |
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| A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 |
| 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 |
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| A． 生活常识：用铁锅烹调食物→防止贫血 误服重金属盐→服用淀粉解毒 B． 安全常识：煤气泄漏→先打开排气扇 进入人迹罕见的山洞→做灯火试验 C．物质鉴别：蚕丝布料和化纤布料→点燃 食盐和面碱（碳酸钠）→食醋 D．环保知识：白色污染→大气中白色粉尘含量超标 过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结 |
| 下列有关物质用途说法中，正确的是 ①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水 |
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| A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下列各组物质鉴别方法不正确的是 |
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| A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 |
| 某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为 |
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| A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶4 D. 11∶7 |
| 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图，该反应属于四种反应类型中的 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 鉴别下列各组物质，其实验所用试剂及操作，不能达到目的的是 |
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| A． 稀盐酸、烧碱溶液、石灰水---纯碱溶液 B． 稀盐酸、硬水、软水---肥皂水 C． 氢氧化钠、氯化钾、硝酸铵---蒸馏水 D． 棉花纤维、羊毛纤维、涤纶---灼烧，闻气味 |
| 以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 |
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| A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液 B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和CaCO3的混合物 C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液 |
| 下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是 |
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| A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．MgSO4、NaOH、HNO3、NH4NO3 |
| 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是 |
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| A. 图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量 B. 反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl C. C点溶液的pH>7 D. OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ |
| 用化学用语填空： ①2个汞原子 ②3个三氧化硫分子 ④氢氧化钙中钙元素的化合价 ⑤铵根离子 |
| 写出符合下列要求的物质的化学式： ①化石燃料“天然气”主要成分是__________； ②常用来改良酸性土壤的碱________； ③相对分子质量最小的氧化物_________； ④璀璨夺目的钻石_________； |
| 用下列序号填空：①灼烧 ②搅拌 ③结晶 ④蒸馏 ⑤吸附 （1）降低水的硬度 ； （2）区别羊毛织品和纯棉品 ； （3）除去水的异色、异味用活性炭进行 ； （4）除去硝酸钾中含有的少量食盐 。 |
| 世界卫生组织调查指出，人类疾病80%与水有关。2007年《生活饮用水卫生新标准》规定：在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响。 ⑴二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的饮用水消毒剂，其中氯元素显 价。 ⑵为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用2g硝酸银固体配制该溶液，需加水_________g。 ⑶某同学欲将河水转化为饮用水，列出以下步骤，你认为处理过程较合理的顺序是 （用序号填写） 。 ①过滤 ②消毒杀菌 ③沉淀 ④加热煮沸 |
| 下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图： | ||
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| (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。 (2)指出图中的一处错误操作________________________________。 (3)配制时应选择_______mL(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序____________。 | ||
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| 为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。 |
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| （1）实验室制取CO2的化学方程式为 ； （2）浓硫酸的作用是________，收集装置为______（填字母）； （3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 [提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是_____________；对于白色物质，小明认为是氧化钠（提示：氧化钠溶解于水并反应产生氢氧化钠），小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是_________________。 [实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。 实验方案1：取样品少量于试管里，加适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。 实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为_________________。 [反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_________________。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________。 |
| 下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答： |
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| ⑴甲物质中的元素共有 种。 ⑵反应②的基本反应类型为 。 ⑶若常温下乙为无色液体，则A为 ；反应②的化学方程式可能为________。 |
| 下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X 是最常见的金属。 |
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| （1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ； （3）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ， 反应的化学方程式为 。 |
| 目前，许多城市用PVC管更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。 （1）PVC管属于 制品（填代号）。 ①金属 ②纤维 ③塑料 ④橡胶 （2）通常与铁质管道生锈有关的物质有______、______。防止铁制品生锈的一种方法是________________。 （3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，粉碎后按下图所示步骤进行实验。已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物。 |
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| ①溶液A中的溶质有______、_______、______； ②澄清石灰水与D反应的化学方程式为：____________________________________； ③样品与过量F反应的化学方程式为：_____________________________________。 （4）某化学兴趣小组的同学对一批未生锈的铁质管道样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： |
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| (1) 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 (2)样品中的铁的质量分数是 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4克) |
