| 生活中许多变化都能产生能量，下列放热现象主要由物理变化引起的是 |
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| A．液化气燃烧放热 B．生石灰与水反应放热 C．电暖器通电发热 D．食物腐烂发热 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A．“天山雪”纯牛奶 B．“花冈岩”岩石 C．“无名”啤酒 D． 飘雪”蒸馏水 |
| 目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是 |
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| A．家庭烧煤取暖 B．在家用电器中使用干电池 C．利用海洋潮汐发电 D．电解水生成氢气和氧气 |
| 下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是 |
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| A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性 |
| 下列实验操作中，正确的是 |
A.  B.  C.  D.  |
| 用固体氢氧化钠配制90g10%的氢氧化钠溶液，下列仪器中不能使用的是 |
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| A．托盘天平 B．100mL量筒 C．250mL烧杯 D．酒精灯 |
| 将下列物质放在盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，不能形成溶液的是 |
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| A．食盐 B．蔗糖 C．冰块 D．纯碱 |
| 下列化学用语与含义相符的是 |
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A． --1个铝离子带3个单位正电荷 B．2H2O--2个水分子 C．2H--1个氢分子由2个氢原子构成 D．Na+ 钠元素的化合价为+1价 |
| 据CCTV《科技博览》报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是 |
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| A．二氧化碳属于氧化物 B．聚二氧化碳不属于高分子化合物 C．聚二氧化碳就是干冰 D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染 |
比较 两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是 |
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| A.二者属于同一种粒子 B.二者属于同一种元素 C.两粒子的化学性质也相同 D.核内质子数＝核外电子数 |
| 下面生产、生活中的一些做法，合理的是 |
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| A.用工业乙酸勾兑食醋 B.服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C.农业生产中用木桶配制农药波尔多液 D.用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品 |
| 黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过①化学沉降（用明矾）②杀菌消毒（用漂白粉）③自然沉降 ④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。请选择合理的操作顺序 |
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| A．①③②④ B．①③④② C．③④①② D．③①④② |
| 下列对一些事实的解释不正确的是 |
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| A． 花香四溢--分子不断的运动 B． H2O2能杀菌消毒而H2O则不能--两种物质的分子构成不同 C． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩--原子的大小发生改变 D． KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同--两种溶液中的阴离子不同 |
| 物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质： ①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 |
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| A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是 |
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| A．氢氧化钙→氢氧化钠 B．硫酸→盐酸 C．氯化钠→硝酸钾 D．铜→银 |
| 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 |
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| A. 在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放6g砝码 C. 移动游码至3.4g刻度 D. 移动游码至7.6g刻度 |
| 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 ＋ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 从该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于置换反应 ③反应前后氧元素的化合价发生变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 |
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| A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③ |
| 某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是 |
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| A.用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉 B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 C.用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸 D.用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 |
| 取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。 |
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| 则下列说法中不正确的是 |
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| A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 |
| 下列实验方案，可行的是 |
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| A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物 B．向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸 C．将PH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其PH D．用相同质量的金刚石和石墨在O2中完全燃烧只生成等质量的CO2，证明它们的组成元素相同 |
| 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下列各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 |
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| A． 硬水、软水--- 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B． N2 、O2、CO2、空气---用燃烧着的木条检验，观察木条燃烧情况 C． 棉纤维、羊毛纤维、涤纶---灼烧，问燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D． 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]--- 看外观，再加水，观察是否溶于水 |
| 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 |
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| A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．向一定温度下的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D．向10 g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入10 g质量分数为2％的盐酸 |
| 食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素。右图所示的食物金字塔是营养学家提出的健康饮食食物结构。其中谷类富含的营养素是 ：蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是 ； 主要提供人体所需维生素C的食物是 。人体所需的六大营养素中的油脂，来源于 等食物。油脂是制肥皂的主要原料，肥皂水中滴入酚酞变红色，表明肥皂水的pH 7。当衣服沾上油污时可用汽油除去，原因是 。 |
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| 在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置显示着不同的含义。请你试着写出四个带有数字“2”但含义却不同的粒子符号： (1) ； (2) ；(3) ；(4) 。 |
| 合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型 (化合、分解、置换、复分解)。 (1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分： ，( ) (2)利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： ，( ) |
| 目前，化石煅烧是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能，潮汐能，氢气、 “可燃冰"等。回答下列问题： (1)属于不可再生的能源是 。 (2)我国“西气东输”工程输送的能源物质是 。 (3)埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是 。 (4)通过非化学反应产生能量的能源是 。 (5)使用电池的过程是将 能转化成电能的过程。目前甲醇汽车已进入我省部分城市。甲醇汽车是利用甲醇(用R表示)燃烧提供的 能，它燃烧的化学方程式为2R+3O2===H2O+2CO2，R的化学式是 。 |
| 实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。 (1)反应的化学方程式为 ； (2)下图所示的仪器中，仪器D的名称为 ； (3)请你从下图所示的仪器中选择适当的仪器，组装一套实验室制取二氧化碳的装置 (包括发生装置和收集装置，填写仪器的编号) ； (4)检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是 。 |
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| 围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。 查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；NaCO3溶液的pH>7。 甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 。乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。 |
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| 探究影响化学反应速率的因素。 （1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？ （2）猜想与假设： a.浓度越大，化学反应的速率越快。 b.温度越高，化学反应的速率越快。 （3）收集证据： 实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有 。如果假设是b，你认为需要控制的变量有 。在实验中，通过观测 来判断反应的快慢。 （4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是 _______ ；__________________ 。 （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。 |
| 常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 |
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| ⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中： |
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| ⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是： A： ；B： 。 |
| 小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量 实验原理 （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为： CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，计算时可忽略不计 实验步骤 ①选用 量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。 A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。数据处理根据实验数据，计算出白醋中醋酸的含量是 ，与标签的标注 （填相或不相）符。 交流反思 （1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果 （有或无）影响理由 。 （2）在实验步骤①中量取白醋时俯视，则测定的结果 （填偏高或偏低） （3）在实验步骤②中，小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是 。 |
| 香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），会对人体造成伤害。尼古丁中，各元素的质量比为C：H：N = ： ： ；氮元素的质量分数为 。 |
氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算： |
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| (1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少克? (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0．001) |