我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素 Pt，这种原子中质子数和中子数的关系是 |
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| A．小于 B．大于 C．等于 D．不能确定 |
| 下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是 |
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| A．硫化氢在氧气中燃烧 B．Fe与盐酸 C．P在Cl2中燃烧 D．硫酸中加入锌粉 |
| 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 |
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| A．加Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加硫酸酸化，再加BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，若有沉淀过滤后向滤液中再加入BaCl2溶液 |
| 下列排列顺序不正确的是 |
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| A．酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B．稳定性 HF>NH3>PH3>AsH3 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．离子半径 Na+>N3->O2->F- |
| 硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场，已知硒为第四周期第VIA族元素，推测硒元素不可能具有的性质是 |
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| A．其单质在通常状况下是固体 B．SeO3对应的水化物是一种酸 C．H2Se比HBr稳定 D．常见化合价有-2、+4、+6价 |
| 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 |
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| ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ |
| 下列关于硝酸的叙述正确的是 |
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| A．久置的浓硝酸会呈黄色 B．铜与浓硝酸和稀硝酸反应分别生成NO和NO2 C．浓硝酸是强氧化剂，稀硝酸是弱氧化剂 D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出H2，而浓硝酸则使金属钝化 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4+ B．氨水中存在两种分子三种离子 C．氨气、氯气都极易溶于水，都可做喷泉实验 D．NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 |
| 除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，最合适的试剂是 |
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A．饱和Na2CO3溶液 |
| 将SO2通入BaCl2溶液中未见沉淀产生，若先通入一种气体，再通入SO2可出现白色沉淀，则该气体可能是 |
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| A．HCl B．CO2 C．NH3 D．Cl2 |
| 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为 2n2-1，下列有关X的说法中不正确的是 |
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| A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 |
| 对下列事实的解释，错误的是 |
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| A．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性 B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性 D．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应 |
| 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是 |
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| A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl |
| 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 |
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| A．Z一定是活泼的金属 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．1 molY单质跟足量水反应有2mol电子发生转移 |
| 将盛有25mlNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后容器内气体体积缩小为15mL则原混合气体中NO与NO2体积比为 |
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| A．3:2 B．2:3 C．1:4 D．4:1 |
| mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2（标准状况），被还原的硫酸是 |
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| A．64n/22.4mol B．98n/22.4g C．m/64mol D．64n/22.4g |
| （1）下列实验方法能达到目的的是______________ A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体 B．用浓H2SO4干燥SO2气体 C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D．用Ba(OH)2溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液 （2）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种 （3）在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为_____________________； 体现了浓硝酸的______性。 |
| A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系： |
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| （1）若A为淡黄绿色气体，用化学式填空：乙是_____________； A、B、C三种元素的原子半径大小为 __________________________ （2）若甲是一种有臭鸡蛋气味的气体，乙常温下为液体，B元素的原子结构示意图为_____________，A+甲的化学反应方程式为：__________________________ |
| 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、 Br-、I-，现取四份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g； ③第三份加碱后生成气体0.04mol ； ④第四份滴加少量氯水，振荡后，溶液颜色未发生明显改变。 针对上述实验，回答下列问题： 该混合液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的有____________________，不能确定的有 ____________________(如果所有离子都能确定，这空填“无”) |
| A、B、C、D、E五种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。 （1）写出下列元素的元素符号及X的化学式：B_________E_________X_________ （2）D在周期表中位置_________； C形成的氢化物的结构呈_________形 （3）由A、D、E三种元素形成的化合物，所含化学键为_________ （4）用电子式表示化合物A2D的形成过程___________________________ |
| 按图所示装置进行实验 |
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| （1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐： ____________________有关化学方程式为：_______________________，________________________， 3NO2+H2O==2HNO3+NO和NH3+HNO3==NH4NO3 （2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____________ A．NaOH 固体 B．生石灰 C．浓H2SO4 D．NH4Cl固体 （3）氨气在实验室如何制取？请写出化学反应方程式：______________________________ |
| 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，请回答下列问题： |
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| （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式______________________________ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________________（用操作编号填写）； ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水b； （3）实验时，装置C中的现象为____________________________ （4）当D中产生_____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。 A．脱脂棉上蓝色均变浅 B．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 C．脱脂棉上蓝色褪去 写出D进气口一端发生变化的一个主要的离子方程式__________________________ （5）F的作用是_________________________ |
| 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制取H2S气体反应完全后，若溶液中H2S的物质的量浓度为0.1mol/L，假设溶液的体积不变，试计算： （1）收集到H2S气体的体积为_______________（标准状况） （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。 |
