| 能证明分子在化学变化中可分的是 |
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| A. 打开汽水瓶，有气体逸出 B. 10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL C. 加热氧化汞得银白色汞与氧气 D. 水蒸发为水蒸气 |
| 用数轴表示某些化学知识直观. 简明. 易记。下列数轴表示错误的是 |
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A．银. 铜. 铁的金属活动性强弱：  B．硫及其化合物与化合价的关系：  C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：  D．物质形成溶液的pH：  |
| 下列有关说法符合科学事实的是 |
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| A．通过炼丹发明长生不老药 B．通过“点石成金”使贱金属变成贵黄金 C．纯净的水中不含任何物质 D．金刚石在空气里高温加热后消失了 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 B. 所有的酸和碱都能使指示剂变色 C. 检测某溶液的pH时，pH试纸要预先用水湿润 D. 物质发生缓慢氧化时一定放出热量 |
| 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 |
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| A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子 |
| 生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是 |
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| A. 煤气（一氧化碳） B. 假酒（甲醇） C. 霉米（黄曲霉毒素） D. 假盐（亚硝酸钠） |
| 下面是甲. 乙. 丙. 丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是 |
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| A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应， 一类不能与酸反应 B．金属甲. 乙. 丙与盐酸的反应属于置换反应 C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲. 乙. 丙. 丁 |
| 取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是： |
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A． B．  C．  D．  |
| 在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是 |
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| A. 实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系 B. 实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色 C. 实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色 D. 实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸 |
| 下列各实验不能达到实验目的的是 |
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| A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B. 加入适量的澄清的石灰水，以除去Ca(NO3)2溶液中的HNO3 C. 用生石灰除去氢气中混有的水蒸气 D. 用碳酸钠溶液鉴别澄清石灰水和Ba(OH)2溶液 |
| 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 |
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| A. CO→CaCO3 B. HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D. Ca(OH)2→NaOH |
| 核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是 |
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| A. Na，Na+ B. H2O，NH3 C. H2，He D. O2-，Ne |
| 若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 |
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| A．1：11 B．11：2 C．2：11 D．11：1 |
| 观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 |
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| A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程 B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程 D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应. 置换反应. 分解反应 |
| 向下表的甲溶液中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中溶夜的pH变化与加入乙的体积关系，能用右下图曲线表示的是 |
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| A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①③④⑤ |
| 如图表示M. N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是 |
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| A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M. N都不是易溶物质 C．P点表示t℃时M. N的溶解度相等 D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液 |
| 小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙. 丙. 丁……下列关系中，有错误的一组是 |
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| 甲 乙. 丙. 丁…… A． 常见的干燥剂 石灰石. 浓硫酸. 生石灰 B． 常见的合金 不锈钢. 焊锡. 生铁 C． 常见营养素 蛋白质. 无机盐. 维生素 D． 常见的盐 食盐. 纯碱. 高锰酸钾 |
| 将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是 |
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| A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CO2 D．Ba(NO3)2 |
| 氧化钠溶于水发生如下反应：Na2O + H2O==2NaOH。在NaOH的饱和溶液中， 投入一小块Na2O固体，充分搅拌后，静止一段时间，恢复至原来温度。下列有关说法正确的是 |
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| A. 溶液中NaOH的质量分数不变 B. 溶液中NaOH的溶解度不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶剂的质量不变 |
| 用化学用语表示：硝酸铝___________；最高价硫元素的氧化物__________；不含金属元素的碱________ |
| 举例来证明下列结论是错误的： (1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气__________________________。 (2)生成沉淀的反应一定是复分解反应__________________________。 (3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大__________________________。 |
| 金属材料在生活中普遍使用。 （1）铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈___________________会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成__________________，可以阻止铝进一步氧化。 （2）我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜(Cu2S)，其中铜的化合价是______，铜元素与硫元素的质量比为______。当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种氧化物。该反应的化学方程式为_____________________，反应类型是____________，反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有_____________. _____________等。 |
硝酸可发生如下反应：4 HNO3  4NO2↑+ □↑+ 2H2O。据此我能回答：⑴ □中物质的化学式为_______。 ⑵ 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识： 从组成上，______________； 从性质上，_______________； 从贮存上，_______________。 |
| 如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”. “变小”或“不变”）。 ⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数_________。 ⑵如果降低上述⑴的溶液的温度，弹簧秤读数 __________。 ⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_________。 |
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| 蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物。现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量。测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量。 （1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应,使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为 (NH4)2SO4。 （2）将(NH4)2SO4与NaOH反应。写出发生反应的化学方程式： _________________。再将生成的NH3用硼酸(H3BO3)溶液完全吸收，发生的化学反应如下： 2NH3+4H3BO3 ==(NH4)2B4O7+5H2O，(NH4)2B4O7属于_______类物质（填酸. 碱. 盐或氧化物）。 （3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与(NH4)2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下： (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O＝2NH4Cl+4H3BO3 则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为 ________。若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为 __________。凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单。但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点。你认为其缺点是 _______________。 |
| 如图A. B. C. D. E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。其中D为食盐的主要成分，B. E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。转变⑥为置换反应。根据图示关系及所给条件完成下列各空： |
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| （1）写出下列物质的化学式A________，B________； （2）C属于______（填“酸”. “碱”. “盐”或“氧化物”）类物质； （3）写出实现下列各转变的化学方程式： ① ________， ⑥ ________。 |
| 根据下图回答问题。 |
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| ⑴过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应。某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图1所示的烧杯内阶梯铁片上，并向烧杯中倒入二氧化碳。 ①实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是__________、_________。 ②待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来。根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是___________、__________。 ⑵如图2所示，向“人”字型管的左. 右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是_________，从微观粒子的角度对该现象的解释是________，根据现象说明浓氨水呈_________（填“酸性”或“碱性”）。 ⑶图3是实验室用排水法收集氧气的装置，集气瓶中水的作用为_________。 |
| 某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料。某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）。 |
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| ⑴如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠ ________（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗. 带导管的双孔胶塞和 ________（填仪器名称）。 ⑵制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥. 纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→ ______→ ______→ _______→ _______→收集装置。 |
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| ⑶若要检验氢气中的杂质HCl，可把_______装置中的试剂换成 ________，实验中观察到的现象是试剂变成了红色。 ⑷图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置。 ⑸图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是__________ ；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是 ______________。 |
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| ⑹已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3 g，装置⑧增加的质量为m4g。（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有 __________。（填字母） A．m1 g与m2 g B．m1 g与m3 g C．m1 g与m4 g D．m2 g与m4 g |
| “过氧化钠（Na2O2）” 是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究。 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？ 【收集资料】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。 【猜 想】猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物； 猜测二：变质的过氧化钠粉末是________的混合物； 猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2. NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 |
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| 【数据处理及结论】通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测 __________（选填“一”. “二”. “三”）成立。 【反 思】 （1）H2O2. Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O. CO2. Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同。试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为 _____________。 （2）小明想改变【实验探究】的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。老师对小明的设计提出了质疑，原因是 _______________。 |
| 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 |
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| 试计算： ⑴经分析，在第1次测得的数据中， _________（填物质）完全反应了。 ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 ⑶画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 |
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