| 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源”下列有关做法与此不相符的是 |
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| A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 |
我国的 “神州六号”载人飞船已发射成功，即将启动的探月工程，拟对月球上的 He进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是 |
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| A．氦元素的相对原子质量为3 B．  原子的中子数为3 C．  原子的质量数为3D．氦元素的核内质子数为3 |
| 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 |
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| A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO |
| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．HF B．H2O C．NH3 D．CO2 |
| 元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 |
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| A．最外层电子数 B．次外层电子数 C．电子层数 D．中子数 |
| X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn-的电子层结构相同，下列叙述中错误的是 |
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| A．Y的原子序数小于X的原子序数 B．Y元素的核电荷b数等于a-m-n C．  的离子半径小于 的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于(n-1)周期 |
| 能实现下列物质之间直接转化的元素是 |
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| A．铜 B．铁 C．硫 D．氯 |
| 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 |
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| A．碳在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．硫酸中加入锌粉 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的是 |
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| A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取 ClO2：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是 |
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| A．NaClO3在反应中得到电子 B．NaClO3在反应中只作氧化剂 C．被氧化和被还原的元素都是Cl D．ClO2是氧化产物 |
| X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是 |
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| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1 |
| 某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种，现做如下实验： ①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。 ②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 |
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| A．一定含有I- B．一定含有CO32- C．可能含有Cl- D．一定含有Ca2+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．同温同压下，同体积的氧气与空气所含原子数相等 B．在标准状况下，1mol任何气体所含分子数都约为6.02×1023 C．当温度高于0℃，1mol任何气体的体积都大于22.4L D．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L |
| 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，则X与Y的原子序数之差不可能是 |
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| A．3 B．5 C．6 D．11 |
| 下列实验操作或安全事故处理，正确的是 |
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| A．加热氢氧化铜制取氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 C．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导气管 D．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用 |
| 在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 |
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| A．一定有SO42- B．一定有CO32- C．一定有Ag+ D．可能有SO42-或SO32-或Ag+ |
| 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 |
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| A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性 B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性 C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性 D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性 |
| 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 |
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| ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ |
| 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 |
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| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
| 用化学用语回答下列问题 （1）画出磷原子的原子结构示意图：_____________。 （2）写出H2S分子的结构式：__________________________。 （3）用电子式表示MgCl2的形成过程：__________________________。 （4）用双氧水制取O2的化学方程式：__________________________。 （5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。 |
| 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题： |
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| （1）T元素的原子结构示意图为____________，Q元素在元素周期表中的位置为____________，R元素单质的电子式为____________。 （2）原子序数比T少2的元素是____________（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程________________________。 （3）原子序数比W多4的元素是____________（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：________________________。 |
| 在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）： |
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| 请回答下列问题： （1）固体A是______________（填化学式），A中含有的化学键为______________（填化学键类型）。 （2）反应（Ⅰ）的离子方程式为____________________________；反应（Ⅱ）的化学方程式为____________________________。 （3）H与液体X反应的化学方程式为____________________________；固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。 |
| 某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 |
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| （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： 关闭活塞a______________________；打开活塞a______________________； （2）该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置： |
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| 试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca(OH)2溶液 请回答： ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______________________。 ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号) D中加入___________；E中加入___________；F中加入___________。 （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：___________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。 |