| 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 |
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| A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 |
| 下列物质中不能通过置换反应生成的是 |
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| A．F2 B．CO C．Fe3O4 D．S |
| 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 |
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| A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 |
| 在水溶液中YO3n－和S2－可发生反应：YO3n－＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O。下列有关叙述正确的是 |
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| A．n等于1，Y是卤族元素 B．n等于1，YO3n－中Y元素化合价为+7 C．n等于2，Y可能是硫元素 D．n等于2，Y元素的最高化合价为+6 |
| (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 |
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| A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4和BaSO3 D．BaS |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等 B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等 D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 |
| 在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到 |
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| A. A中的颜色比B中的浅 B. A中的颜色比B中的深 C. A中的颜色与B中的深浅相同 D. A中颜色比开始时深 |
将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 |
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| A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 |
| 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 |
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| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 |
| 下列叙述不正确的有 |
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| A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 B．根据某元素各原子的质量数以及所占的百分含量，可以确定该元素的近似相对原子质量。 C．依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 |
在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为 |
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| A.1.4 mol B.1.6 mol C.1.8 mol D.2.0 mol |
| 用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为 |
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| A. 6mol B. 7mol C. 8mol D. 9mol |
如图所示，向A、B中均充入1mol X、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 |
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| A．反应速率：v（B）>v（A） B．A容器中x的转化率为80％ C．平衡时的平均摩尔质量：MB<MA D．平衡时Y体积分数：A<B |
| 25℃ 1×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水的VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 |
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| A．溶液的物质的量浓度为1mol/L B．溶液中c（H+）=  mol/LC．溶液中水分子数和H+数之比为1：1 D．溶液的物质的量浓度稍小于  mol/L |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知,原混合溶液中的c(Na+)mol/L为 |
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| A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a |
| A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 |
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| A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 |
| 下列说法中正确的是 |
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A.在一体积不变的密闭容器中，反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH<0，达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变 B.在一体积和温度不变的容器中，进行反应H2（g）+I2（g）  2HI（g） ΔH<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热 C.在一温度和压强不变的密闭容器中，充入一定量的SO3发生反应2SO3 （g）  2SO2（g）+O2（g），达平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数增加 D.四个体积相等的密闭容器，四位同学分别于不同的温度下，按物质的量1：3的比例在其中分别充入等量的N2和H2合成氨，当反应进行到10分钟时，每人均测定各自四个容器中NH3的体积分数并分别作图如下，则图2肯定错误
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| 一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 |
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| A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3 |
| 短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 |
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| A．原子序数一定是Z>X>Y B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解 |
| 以下对元素非金属性的比较正确的是 |
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| A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱 B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱 C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强 D．由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论 |
| 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3-，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等） |
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| A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍 |
对于反应N2O4(g)  2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变， D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A. 最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 B. 由短周期元素组成的A2B3型化合物中A、B元素的原子序数的差值可能为1、3、5 C. 稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子或2电子的稳定结构 D. 已经发现的元素中，最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6的元素，可能是非金属元素也可能是金属元素 |
| 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 |
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A. AB段发生反应的的离子方程式为： B. BC段发生反应的离子方程式为：  C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D. E点表示的溶液呈中性 |
| 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应 D．A是一种离子化合物 |
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－ H＋＋B2－，③HB－＋H2O  H2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是 |
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| A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸 C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子 D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度 |
| 下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 |
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| A．在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+ B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键 |
| 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 |
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| A．X元素最多可形成五种氧化物 B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
| A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大 （1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。 （2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。 （3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。 回答下列问题： （1）画出元素D的离子结构示意图：_____________； （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）：_________________________________ （3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式___________； （4）Z与热水反应的化学方程式____________。 （5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为__________ （6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为__________ ；该方法的优点是_______________ _____ 。 |
| 有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、 NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验: ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生； ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题： （1） 由实验①得出结论为__________________________________________________ （2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________ （3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________ |
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。 |
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| 填写下列有关空白： (1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”) 判断左右两边的反应是否达到平衡。 (2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。 (3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。 (4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧______(填序号)。 A．右侧6处 B．右侧6~7处 C．右侧7处 D．右侧7~8处 |
| 如图所示： |
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| ①已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ② 在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3 反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 填空： （1）甲是___________，乙是____________ （2）甲与丙反应生成X的化学方程式______________________________ （3）乙与丁反应生成W的化学方程式为___________________________ |
| X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。 (1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是________ (填序号)。 a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32- e． X2O42- f． XO42- (2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。 |
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| Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是__________。 ②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是：_______________。 (3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是_________。 |
| 已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。 （1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是_________，属于________（填极性、非极性）分子。 （2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为____________________。 （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）__________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：__________。 （4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为__________。 （5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_________。 |
