| 进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 |
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| A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜 B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO4 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA B．N60结构如右图，28gN60单质中含有的N-N键个数为NA  C．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA D．在标准状况下，2.24L CC14中含有C-C1键的数目为0.4NA |
| MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②除去反应混合物中的不溶物 ③电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 |
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| A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使 |
| 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 |
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| A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
某新型二次锂离子电池结构如下图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoC2+6C Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是 |
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| A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向 B．充电时发生还原反应的物质是LixC6 C．放电时负极的电极反应为： LiCoO2－xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg |
| 下列有关胶体的说法中正确的是 |
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| A．胶体都是均匀透明的液体 B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大 D．纳米材料的微粒直径一般从几纳米至几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料是胶体 |
| 漂粉精的有效成分是 |
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| A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 |
| 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 |
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| A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
| 下列说法不正确的是 |
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A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 |
| 在下列有关晶体的叙述中错误的是 |
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| A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
| 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 |
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| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
| 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 |
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| A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-) C．V总≥20mL D．V总≤20mL |
| 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 |
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| A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
| 9世纪中叶，德国化学家李比希曾误将液溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 |
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| A．它们的固体都属于分子晶体 B．它们的熔沸点相近 C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的二氧化硫 D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应 |
| 不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XXn（n=1，3，5，7）这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应如BrFn和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是 |
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| A．此卤素互化物的分子式为BrF3 B．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2 C．此卤素互化物的分子式为BrF5 D．BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强还原性 |
| 将氯气缓缓通入含有0.02mol亚硫酸和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与氯气用量的关系示意图正确的是（溶液的体积不变） |
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A． B．  C．  D．  |
| 在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用的气体是 |
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| A．NO B．O3 C．CO D．CO2 |
| 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 |
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| A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O |
| 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 |
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| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 |
| 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 |
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| A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
| 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是 |
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| A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．Na2S D．Ba(OH)2 |
| 下列物质中，属于弱电解质的是 |
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| A．干冰 B．冰醋酸 C．小苏打 D．重晶石 |
| 在下列反应中，单质只作氧化剂的是 |
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| A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2K+2H2O=2KOH+H2↑ C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 D．H2+CuO  H2O+Cu |
| 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 |
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| A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B．H+ NH4+ Al3+ SO42- C．K+ AlO2- NO3- OH- D．H+ Cl- CH3COO- NO3- |
| 下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是 |
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| C(HC1)(mol·L-1) C(NaOH)(mol·L-1) A． 0.12 0.04 B． 0.04 0.12 C． 0.18 0.06 D． 0.09 0.03 |
| 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是___________。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式， ____KOCN＋_____KOH＋_____Cl2→______CO2＋______N2＋______KCl＋______H2O （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。 |
| X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。 （1）Y单质的结构式：___________其氢化物的空间结构呈________________形。 （2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为___________Z、W元素可组成质量比为 1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_______________________________ 。 （3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：________________________________。 |
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| （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：_____________________。 |
| 为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验 |
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| ①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。 ②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。 ③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。 ④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。 ⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。 a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质； b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸； c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的 [Cu(NH3)4]2+。 回答下列问题： （1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。 （2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。 （3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。 （4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。 （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。 （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） ______________________________。 |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。 |
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| 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。 试填写下列空白： （1）L的化学式为：_________________。 （2）F的化学式为：______________。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。 （4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。 |
| 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为 0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题： （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，SO2的含量为_______________ （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 ① 写出a和b的关系式_______________ ② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%) 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示 |
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