| 从保护环境的角度角度考虑，下列燃料中最理想的是在 |
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| A.天然气 B.酒精 C.汽油 D.氢气 |
| 我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有 |
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| A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 |
| 将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是 |
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| A．食盐 B．食醋 C．芝麻油 D．蔗糖 |
| “变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一， 如燃料  燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上述构想中两个转化过程 |
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| A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化 C．均为化学变化 D．①为化学变化，②为物理变化 |
| 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，不正确的是 |
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| A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 |
| 水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关蒸馏水的下列说法正确的是 |
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| A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得 B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害 C．它含有人体所需的矿物质 D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质 |
| 实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是 |
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| A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 B．垫上石棉网给烧杯加热 C．实验时，眼睛里溅进了药液，应先用手揉眼睛，再用水冲洗 D．为了方便快捷，用手直接去拿药品 |
| 氢分子(H2)和氢原子(H)的本质区别是 |
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| A．氢分子运动，氢原子不运动 B．氢分子大，氢原子小 C．氢分子中含有2个氢原子，可以构成物质，氢原子不能构成物质 D．氢分子在化学变化中分子可分，氢原子在化学变化中不可分 |
| 生活中的下列现象, 可用分子知识加以解释, 其中正确的是 |
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| A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖溶解是因为分子很小 C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 |
| 下列化学方程式书写正确的是 |
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A．氧化汞加热分解： HgO Hg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2  Fe3O4 C．铝片投入稀硫酸中： Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O |
| 为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是 |
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| A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底 |
| 下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 |
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| A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 |
| 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A==3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 |
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| A．H2 B．CO C．O2 D．NO |
| 下列实验操作，能达到预期目的的是 |
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| ①用托盘天平称取5.6 g CuO； ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液； ③将50g溶质质量分数 为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸； ④用10mL量筒量取8.2mL水 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③ |
| A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为 |
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| A．176g B．141.3g C．44g D．36g |
| 下列现象能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．铁生锈后质量增加 B．1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水 C．水的质量与受热变成水蒸汽的质量相等 D．煤燃烧后的残渣比煤的质量小 |
| 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 |
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| A．20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 |
| 除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是 |
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| A．碳酸钙粉末中的食盐（蒸馏水） B．氧化铜粉末中的铜粉（一氧化碳） C．氧气中的二氧化氮气体（木炭） D．二氧化碳中的一氧化碳（氧气） |
| 经测定，某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 |
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| A．一定有CO B．一定有CO2 C．一定有O2 D．一定有CO2、CO |
| 有A、B两块等质量的铁块，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁块的质量mA、mB应该是 |
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| A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA＝mB D．mA≥mB |
| 用化学符号表示下列意义： 2个硫原子___________；2个氧分子___________；2个钠离子____________； 铝的氧化物___________；硫酸铁____________；由70个碳原子构成的分子______________。 |
| 下表是元素周期表的一部分： |
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| 据表回答： (1)12号元素的元素符号为_______；Si的相对原子质量为________。 (2)F原子核内质子数为_______；与Ne的化学性质相似的元素有________。 (3)上述元素中，氯与金属两种元素形成的化合物共有___________种。 |
| A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题： |
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| (1)升高温度，接近饱和的_______(填“A”、“B”或“C”物质溶液会变得饱和。 (2) 35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________；溶质的质量分数为 _____________。 (3) 20 ℃时，25g物质B加入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；35℃时物质A和B的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____________________。 |
| 下图是我们所熟悉的一些物质之间的相互转化关系（其中部分生成物及反应条件已略去），A、C、E、F为气体，其中A、F为单质；B、D为液体；反应④、⑤的同一生成物为X。 |
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| (1)写出有关物质的化学式：A___________、D__________。 (2)在反应①～⑤中，属于置换反应的是________________(填序号)。 (3)写出有关反应的化学方程式： 反应②____________________________________； X转化为F________________________________。 (4)物质B中一定含有的元素是__________________。 |
| 2008年下半年，部分奶粉中含有三聚氰胺引发了食品安全事件。资料显示：三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3 。主要化学性质：①纯白色单斜棱晶体，无味；②密度1.573g·cm3 (16℃)，熔点354℃，快速加热升华；③溶于热水，微溶于冷水；④低毒；⑤在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。 (1)三聚氰胺属于_________（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 (2)上述资料显示的内容中，不属于物理性质的是___________（填序号）。 (3) 在100 ℃时，三聚氰胺的溶解度为5.4g。向200 mL开水中加入奶粉泡牛奶，该份“牛奶”中最多能溶解__________g 三聚氰胺；若在实验室配制200 mL的“牛奶”，需要用到的玻璃仪器是_____________。 (4)在三聚氰胺的分子式中，C为+4价，H为+1价，则N的化合价为________；三聚氰胺的分子中，碳、氢、氮原子个数比等于_____________。 (5) 原有奶粉检测的国家标准中，只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%。试从化学知识的角度解释不法分子在奶粉中添加三聚氰胺的原因是_________________。若不法分子在某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了____________g蛋白质。 |
| 根据你做过的化学实验回答下列问题： (1)给试管内少量液体加热时，用___________夹持试管，放在酒精灯火焰外焰；熄灭燃着的酒精灯，应用______________。 (2)取用少量液体时可用滴管，胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品；量取9mL液体，应选用________mL的量筒。 |
| 通过半年的化学学习，你已经知道有多种方法可以制取氧气。请回忆你在实验室制取氧气的实验过程，回答下列问题： |
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| (1)写出你用该装置制取氧气的化学方程式_____________________________________。 (2)按图示连接装置后，向试管内加入粉末状固体药品前的一步操作是___________________；实验开始后，____________________________________时，可把导管口伸入盛滿水的集气瓶口开始收集氧气。 (3)集滿氧气的集气瓶应______________(填“正放”或“倒放”)在实验桌上，以备进行性质实验用；实验结束后，试管内的残留药品应放入___________________________。 (4) 若分解过氧化氢制取氧气，需要选择另一实验装置。你认为实验室里制取气体选择合适气体发生装置的依据是__________________________________________。 |
| Ⅰ：老师课上用如下图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。 |
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| (1)图1所示的演示实验，你观察到的现象是______________________________。 (2)老师演示图2所示实验的目的是_____________________________________。 (3)通过图1和图2实验，你得到的结论（燃烧条件）是______________________________。 Ⅱ：同学们通过查阅资料知道，磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，会刺激人体呼吸道。他们与老师一起设计了如上图3、图4所示的实验，以探究燃烧的条件。 (4)若按图3所示装置进行实验，请你填写下列实验报告。 |
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| (5) 按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是_______________________________________。 Ⅲ：同学们将图3所示装置中的a、b试管加上橡皮塞后进行探究燃烧条件的实验。实验结束后，待a试管冷却后，将试管口紧贴水面(室温)，取下橡皮塞，将看到液体进入试管。 (6) 如果不考虑橡皮塞占试管的容积，甲同学认为：进入a试管内液体的体积接近试管容积的1／5；乙同学认为：进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的1／5。你赞同的预测是_______(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________-。 |
| 某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气， 求： (1)需要消耗水的质量是多少？ (2)同时可以得到氢气的质量是多少 (用两种不同方法解答) ？ |
| 小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。 (2)小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？ (3)小娟在上述反应中所用盐酸的质量为150g，请你帮助她计算出反应后溶液中生成物为溶质的质量分数是多少？ |