| 下列物质中能导电的是 |
|
[ ] |
| A．硫酸铜晶体 B．无水酒精 C．熔融氯化钾 D．液态氯化氢 |
| 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 |
|
[ ] |
| A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3 |
| 下列物质中属于电解质的是 |
|
[ ] |
| A．盐酸 B．石墨 C．食盐 D．乙醇 |
| 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 |
|
[ ] |
| A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C 和O2 |
| 下列反应属于吸热反应的是 |
|
[ ] |
| A．H++OH-==H2O B．C+O2  CO2 C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl ==2NH3+10H2O+BaCl2 D．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ |
| 关于NaHCO3性质的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．只能与酸反应，不能与碱反应 B．医疗上可用于冶疗胃酸过多 C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D．同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| 在3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为 |
|
[ ] |
| A．1:2 B．2:1 C．3:4 D．1:3 |
| 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．此碱金属可能为钾或钠 B．此金属不可能是锂 C．上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 |
| 下列叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．离子是带电的原子或原子团 B．共价化合物在纯液态时不存在离子 C．离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等 D．NaCl是电解质，Cu是非电解质 |
| 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是 |
|
[ ] |
| （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH A．全部 B．仅（4）（5） C．仅（1）（2）（3） D．除（5）以外 |
| 同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） |
|
[ ] |
| A．氯化钠 B．盐酸 C．硫酸 D．醋酸 |
| 由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数之比为 |
|
[ ] |
| A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 |
| 在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为 |
|
[ ] |
| A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:1 |
| 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 |
|
[ ] |
| A．CO32- B．Cl- C．OH- D．HCO3- |
| 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 |
|
[ ] |
| A．明暗程度几乎不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．完全不亮 |
| 含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．H+、Cu2+、NO3-、Cl- B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32- C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D．H+、Fe3+、NO3-、OH- |
| 下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质 B．电解质在电流作用下才能电离 C．强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 D．根据加热等反应的条件难以确定反应是吸热还是放热 |
| 下列电离方程式一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．CH3COOH = CH3COO-+H+ B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- C．HnRO2n-1= nH++(2n-1)ROn- D．H2SO4 = 2H++SO42- |
| 下列离子方程式不正确的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钡溶液滴加盐酸：H+ + OH- = H2O B．红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2- + 2H+ = H2O C．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- =CO32- +H2O D．石灰石中加入盐酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| 比较Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑与MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑的两个反应，下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．两个反应都是氧化还原反应 B．两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂 C．前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂 D．从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用 |
| 对金属铯的性质预测中，错误的是 |
|
[ ] |
| A．它可存在多种氧化物 B．它对应的碱为可溶性强碱 C．它对应的碳酸盐受热易分解 D．铯与水反应比钾与水反应还剧烈 |
| xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．x = y B．x > y C．x < y D．无法确定 |
| 常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是 |
|
[ ] |
| A．饱和Na2CO3溶液 B．CaCl2溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水溶液 |
| 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 |
|
[ ] |
| A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C．用滤纸擦干后才可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 |
| 关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2仅是氧化产物 B．H2仅是还原产物 C．CaH2中氢离子核外有2个电子 D．氧化产物与还原产物的质量相等 |
| 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 |
| 下列物质间反应时，可能引起爆炸的是 |
|
[ ] |
| A．钠和硫研磨 B．氧化钠溶于水 C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中 |
| 将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 |
|
[ ] |
| A．2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu B．Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑ C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
| 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 |
|
[ ] |
| A．HCO3-+OH-==CO32-+H2O B．2Fe3++Fe=3Fe2+ C．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| 根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4（浓）具有氧化性 B．H2SO4（浓）具有还原性 C．H2S具有氧化性 D．H2S具有还原性 |
| 下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．它们都是强还原剂 B．它们的电子层数相同 C．它们都显碱性 D．它们灼烧时都能使焰呈现黄色 |
| 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 |
|
[ ] |
| A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ |
| 下列阳离子氧化性最强的是 |
|
[ ] |
| A．H+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Cu2+ |
| 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 |
|
[ ] |
| A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2 |
| 含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是 |
|
[ ] |
| A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 |
| 可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是 |
|
[ ] |
| A．硫酸与氢氧化铜反应 B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 C．硝酸与烧碱溶液反应 D．硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应 |
| Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_____________________，反应方程式为______________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_____________________，反应的离子方程式为________________________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_____________，反应的离子方程式为________________________。 |
| 为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、氢的化合物）慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生有关仪器中盛放的常用物质：A_____________B_____________F__________，用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）： __________________________；__________________________． |
 |
| 根据物质或微粒能量高低与稳定性的关系及能量高低与放热、吸热关系的原理，试判断，Cl + Cl → Cl2 是___________反应（填“吸热”或“放热”）。 |
| 考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式________________，其中氧化剂是____________。 |
| 已知反应2A3++3C==2A+3C2+；3B++A =A3++3B；C2++D = D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。 |
| 在归中反应6HCl+KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质分子个数之比为___________，转移电子数为___________。 |
| 加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑ （1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g。（ 已知：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4） （2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g。（设有关气体全部被吸收） 则m1、n1、m2、n2的质量由大到小的顺序为________________________。 （用>连接） |
| 有X、Y、Z三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现： （1）X、Y、Z溶于水均成为无色透明溶液，其中X的溶液有强碱性； （2）X溶液与Y溶液混合得到Z溶液； （3）分别焙烧固态的X、Y、Z，只有Y逸出气体W； （4）W气体和Z溶液反应也得到Y溶液； （5）用气体W与过量的X溶液反应得到Z溶液，W与不足量的X溶液反应出现Y溶液。 试回答： （1）写出化学式：X_________Y_________Z_________W_________ （2）写出离子方程式： X + Y → Z：___________________________ X + W → Z：___________________________ X + W →Y：___________________________ |
| 将足量的金属钠投入100gt℃的水中，恰好得到t℃时的NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度。 |
| 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试： （1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 （2）求原混合物中Cu与CaCO3质量之比。 （3）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。 |