| 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3， Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指 |
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| A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子 |
| 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 |
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| A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 |
| 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 |
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| A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ |
| 浊液区别于其它分散系最本质的特征是 |
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| A．外观浑浊不清 B．不稳定 C．分散系粒子直径大于10-7m D．不能发生丁达尔现象 |
| 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 |
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A．C + O2 CO2 B．CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D．CuO + H2  Cu + H2O |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1mol水中含有8mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 |
| 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 |
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| A．m/9 B．9m C．2m D．m/2 |
| 下列物质中，不属于电解质的是 |
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| A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl |
| 不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185(例C-14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪-185的说法中正确的是 |
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| A．是一种新的元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是铪-180的一种同位素 |
| amolN2和amolNO2相比较，下列叙述中正确的是 |
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| A．所含分子数相等 B．所含原子数总数相等 C．所含电子数相等 D．所含氮原子数相等 |
| 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸 |
| 下列各组物质中，互为同位素的是 |
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| A．40Ca和40Ar B．H和D C．H2O和H2O2 D．红磷和白磷 |
| 下列实验中均需要的仪器是 ① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发 |
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| A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 |
| 容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 |
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| A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ |
| 二氧化碳的摩尔质量是 |
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| A．44 B．44g C．44g/mol D．44mol |
| 关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是 |
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| A．溶液中含有1molK2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中 C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+，2molSO42- |
| 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点： ①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 |
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| A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ |
| 下列物质的分离方法不正确的是 |
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| A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金 |
| 下列物质中，在标准状况下体积最大的是 |
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| A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．1000gH2O |
| 某元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数 |
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| A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n |
| 写出符合条件的化学方程式： |
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| 除去括号内杂质，应选用哪种试剂或方法，写出有关化学方程式： （1）NaNO3（Na2SO4）_____________；__________________________ （2）KCl（KClO3）_____________；__________________________ （3）ZnSO4（CuSO4）_____________；__________________________ （4）Ag（Cu）_____________；__________________________ |
| 下列物质： ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥硫酸 ⑦Ba(OH)2 ⑧熔融KCl ⑨蔗糖 ⑩NH3·H2O。属于电解质的是_____________（填代号，以下同），属于非电解质的是______________，属于强电解质的是______________。 |
| （1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为____________，质量比为____________。 （2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是____________，物质的量之比是____________。 |
| 用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______________。取出50mL，它的物质的量浓度为_______________，含NaOH的物质的量为_______________，含NaOH的质量为_______________g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______________。 |
| 有三种固体物质和五种溶液： 固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜、溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下： （1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气 （3）固体甲+溶液B→溶液C+水 试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙。 A．______________ B．______________ C．______________ D．_____________ E．______________ 甲．______________ 乙．_____________ 丙．_____________ |
| 表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。 甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 乙醇 ④ 食盐 ⑤ 四氯化碳 乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．过滤 |
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| 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧漏斗。 （1）现要配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。 （2）溶液配制过程中需用的到的仪器是______________ （用编号表示） （3）容量瓶在使用前需要检验_____________。 （4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ ②容量瓶中原有少量蒸馏水：__________ ③定容时俯视观察液面：___________ |
| 有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验： （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。 （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 _______________，一定没有_______________，可能有_______________。 |
| 19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____________；ACl2的化学式是 _______________。 |
| 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ |