| 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ |
| 将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）。下列叙述正确的是 |
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| A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+＝HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O==H2S+2OH- C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O |
| X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是 |
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| A．X2气体过量 B．X2和Y2的体积均为50mL C．产物是双原子分子 D．无法确定两气体的体积比 |
| 对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 |
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| A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间 B．分散质微粒都能透过半透膜 C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷 |
| 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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| A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA |
| 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 |
| 胶体区别于其他分散系的本质特征是 |
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| A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7～10-9m之间 |
| 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是 |
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| A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol |
| 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是 |
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| A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a |
| 用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器 |
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| A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．容量瓶 |
| 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 |
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| A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数 |
| 甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 |
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| A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 |
| 关于化学键的下列叙述中，不正确的是 |
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| A．离子化合物可能含非极性共价键 B．离子化合物中可能含极性共价键 C．共价化合物可能含离子键 D．共价化合物中可能含极性共价键 |
| 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为 |
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| A．6个 B．4个 C．3个 D．2个 |
| 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 |
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| A．υ(A)= 0.15 mol/(L·min) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C．υ(C)= 0.4 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min) |
下列说法中可以说明N2+3H2 2NH3已达平衡的是 |
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| A．在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 B．在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂 C．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
| 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 |
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| A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任何比与水互溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强 |
| 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 |
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| A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L |
| 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 |
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| A．①② B．③ C．③④ D．④ |
| 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 |
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| A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
| 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌--锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
| 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是见 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 |
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| A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 |
| 随着卤原子半径增大，下列说法正确的是 |
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| A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 |
| 能说明氧的非金属性比硫强的事实是 |
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| A．在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体 B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态 C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊 D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价 |
| 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 |
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| A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水 |
| 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为 |
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| A．大于50％ B．等于50％ C．小于50％ D．无法确定 |
| 已知原子mnX，则下列论断正确的是 |
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| A．这种元素的近似原子量为m B．这种元素的原子量为m+n C．该原子核内的中子数为n-m D．不能由此确定元素X的原子量 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 |
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| A．增加少量W，正反应速率减小 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 C．降低温度，平衡不移动 D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小 |
| 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 NO3-还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下面离子反应方程式： ____NO3-+____Al+____H2O  _____N2↑+____Al(OH)3+____OH-（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。 （3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是_____________________________。 |
| A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物) |
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| 回答下列问题： （1）写出A、B、D三种元素的元素名称_____________、_____________、_____________。 （2）写出戊的电子式_________________________。 （3）用电子式表示化合物AD2的过程____________________________。 （4）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式： 乙+甲______________________________； 乙+丙______________________________。 |
| 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： （1）N4和N2的关系正确的是___________(填序号)； A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体 （2）N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； （3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为  (→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 。请画出N4H44+的结构式__________________。 （4）已知液氨中存在着平衡2NH3  NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________________ |
| 将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L-1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答 |
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| （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是_______________________________； （2）试管中b最终______沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________________________。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为_________________________________； （4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________，理论上该气体的总体积为_________L（标准状况时），实际上这个数值________________（填“大”“小”） |
| 写出 （1）钠原子结构示意图_______________ （2）氯化氢的电子式_______________ （3）氧族元素第四周期元素符号_________________ （4）电解精炼铜阴极电极方程式_________________ |
| 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状态)。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33克。溶液中过量的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |