| “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 |
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| A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金 |
| 下列属于电解质并能导电的物质是 |
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| A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 |
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2+2C Si+2CO ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl，其中反应①和③属于 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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| A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
| 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 |
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| A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性 |
| 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 |
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| A．14g N2和32g O2 B．34g NH3和4g H2 C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2 |
| NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA |
| 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 |
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| A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2 |
| 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 |
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| A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol |
| 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为 106。现将22gA和11gB反应，能生成D |
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| A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol |
| 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是 |
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| A． K2CO3、CaCl2 B． AgNO3、HCl C． NaOH、CuSO4 D． Na2CO3、BaCl2 |
| 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 |
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| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） |
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| A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却 |
已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 |
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| A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是 |
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| A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
| 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 |
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| A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- |
| 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 |
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| A．9克 B．10.8克 C．12.4克 D．15.6克 |
| 在 K2Cr2O7 + 14HCl====2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中。 （1）__________元素被氧化，__________是氧化剂，氧化产物是__________； （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气__________L（标准状况）。 |
| 对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___________方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）提取碘水中的碘，用__________方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用___________方法。 （4）淡化海水，可采用_________方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___________方法。 |
| 已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： （1）体积最大的是_________； （2）密度最大的是_________； （3）质量最小的是_________； （4）含氢原子数最少的是_________。 |
| （1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为__________；同温同压下的体积比为__________。 （2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是________， CO2和CO的体积比为__________。 |
| 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。 第一步：_____________________________________ 第二步：_____________________________________ |
| 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断： 该混合物中一定含有_____________；一定不含有_______________；可能含有_______________。 |
| 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？ |
| 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 |
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| A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- |