| 下列说法中不正确的是 |
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| A．聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品 B．淀粉溶液遇碘呈现蓝色 C．工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒 D．吸烟使人精神振奋，有益健康 |
| 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 |
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| A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 |
| 某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的情况是 |
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| A．生成氧气的量不变 B．反应速率加快，生成氧气的量不变 C．反应速率不变 D．反应速率加快，生成氧气的量增加 |
| 下列成语中，一定包含有化学变化的是 |
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| A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 |
| 石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、 煤油等产品，由此可以判定石油属于 |
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| A．化合物 B．纯净物 C．单质 D．混合物 |
物质是由原子所构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、 ● 和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液中pH的明显增大的是 |
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| A．饱和石灰水(二氧化碳) B．稀硫酸(氯化钡) C．氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D．稀盐酸(氢氧化钠溶液) |
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温．可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为 ：请推测氮化硅的化学式(分子式)为 |
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| A．SiN4 B．Si4N3 C．Si3N4 D．Si7N3 |
| 下列实验操作错误的是： |
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A． B．  C．  D．  |
| 某地区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各题： |
| 经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指 |
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| A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 |
| 为测定水样中氯离子含量，需2％的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g该溶液，需加水 |
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| A．48 g B．49 g C．98 g D．99 g |
| 上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数(其它过程均正确)，则所配溶液溶质的质量分数 |
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| A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 |
下列药品的包装箱上应贴有 际志的是 |
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| A．浓硫酸 B．红磷 C．氯化钙 D．硫酸镁 |
| 某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 |
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| A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl |
| 能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 |
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| A．水 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 |
| 某气体可能含有H2、N2、CO、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能是 |
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| A．CO和CH4 B．H2和CO C．CH4 D．H2和N2 |
| 为了研究锰、铜、镍(Ni)的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此，可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 |
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| A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu |
| 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将202g硝酸钾放入502g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 |
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| A．24.0％ B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％ |
| 向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是 |
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A．溶液质量不变 |
| 如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水， 容器的气密性良好，现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是 |
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A．NaOH固体 |
| 下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 |
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A．S + O2  SO2 B．2CO + O2  2CO2 C．2H2 + O2  2H2O D．CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O |
| 某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl②Na2CO3③Na2SO4 溶液分别将溶液中的Ag+、Cu2+ 、Ba2+ 离子沉淀出来，其加入顺序正确的是 |
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| A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③② |
| 下面的一些说法中，正确的是 |
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| A．最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体的原子 B．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体一定含CO32- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液 D．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 |
| 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下列各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 |
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| A．硬水，软水——加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少 B．N2、O2、CO2、空气——用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况 C．锦纶，涤纶——灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D．化肥氯化钾，硫酸钾，磷矿粉[Ca3(PO4)2] ——看外观，再加水，观察是否溶于水 |
| 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 |
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| A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃ |
| 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11克，则反应中生成氢气的质量为 |
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| A．0.15克 B．0.20克 C．0.30克 D．0.45克 |
| A、B、C、D四种化合物均由Na、S、H、O四种元素中的两种或三种组成，A为中性，既可与CaO反应生成碱。又可与CO2反应生成酸，B可与HCl反应生成盐和水，C可与NaOH反应生成盐和水，D可与Ba(NO3)2反应生成另外两种盐，判断下列说法错误的是 |
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| A．A一定是水 B．B可能是NaOH C．C一定是H2SO4 D．D可能是Na2SO4 |
| 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断正确是 |
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| A．滤渣中一定含有铜 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．滤渣中可能含有氧化铜 D．滤液中不一定含有硫酸锌 |
| 向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 |
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| A．甲——铜、锌的混合物，乙——稀盐酸 B．甲——硫酸和硫酸铜的混合溶液，乙——氢氧化钠溶液 C．甲——盐酸和硫酸的混合溶液，乙——氯化钡溶液 D．甲——铁钉，乙——稀盐酸 |
| 《幸运52》你看过吗?现在就请你积极参与进来吧!请根据提示，猜测下列语言描述的是何种物质，写出其的化学式： |
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用数字和化学符号表示：2个氧原子 ；硫酸铁 ：负二价的硫元素 ； 。 |
| 小木条比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与 有关；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，刨花比木块容易燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的 关，还与 有关? |
| 若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合。 |
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| 将SO2气体遍入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。 (1) 完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=== +2HCl (2) 某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是 ①为 ；②为： 。 |
| 如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片， 活塞运动，滑动变阻器阻值随之改变。试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰。闭合电键小灯泡发光，向烧杯中加入滴有酚酞试液的水，试推测： |
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| (1)烧杯中的液体将呈现 色； (2)与刚闭合电键时相比，小灯泡将 (填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”)： (3)活塞最终将停留在a的 位置(填“原来”、“偏左”或“偏右”)。 |
| 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 。 |
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| A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，他们有如下图所示关系。其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、 B与C反应均生成一种红色单质。试推断下列物质：B物质的化学式为 ；D物质的化学式为 ； B与C反应的化学方程式是： 。 |
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| 根据实验装置图，回答下列问题： | ||
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| （1）实验室若用排空气法收集氧气可选用 装置(用编号回答，下同)；用KMnO4 制氧气的反应方程式为 。 （2）氢气还原氧化铜的实验可选 装置；实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是 。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用 装置制备甲烷，收集气体时可选用 或 。 | ||
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| 用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe2O3)，盐酸中主要含有H2O分子、H+、 Cl-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。 (1)请填写下表中的实验结论： |
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| (2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的对比实验?为什么? |
| 某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)； |
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| (1)反应生成H2的总质量为 g。 (2)若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ； (3)若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数(写出计算过程)。 |
| 现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求： (1)原固体混合物中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数? |
