| 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是 ①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为床，金作马 ③野火烧不尽，春风吹又生 ④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
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| A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥ |
| 下列实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 |
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| A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化 |
| 已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为 |
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| A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4 |
| 如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、 焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 |
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| A. N2 B. O2 C. CO2 D. CO |
| 2006年“六·五”世界环境日我国的主题见下图。下列措施不符合这一主题的是 |
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| A．开发和利用太阳能. 水能等能源 B．合理利用石油. 煤等不可再生资源 C．工厂“三废”和生活污水处理后再排放 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药 |
| 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是 |
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| A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 |
| 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 |
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| A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 |
| 有X. Y. Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出。X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y |
| 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 |
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| A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 |
| 某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲. 乙. 丙. 丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积. 相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。 | ||
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| A．镁 B．铝 C．铁 D．锌 |
| 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 |
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| A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验 C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 |
甲酸（HCOOH）是一种无色，有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为： HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO：下列说法错误的是 |
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A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 |
| 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是： |
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A． B．  C．  D．  |
| “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是 |
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| A. CO2和CH3OH B. CO2和H2 C. H2和CO D. CH3OH |
| 将质量相等的A. B. C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的H2的质量与反应时间的关系如图所示。（已知：A. B. C在生成物中均为+2价）根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 |
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| A. 放出H2的质量是A>B>C B. 金属活动性顺序是A>B>C C. 反应速率最大的是A D. 相对原子质量是C>B>A |
| 某同学根据如图所示的溶解度曲线得以下信息，其中正确的是 |
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| A. 10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 |
| 下列说法错误的是 |
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| A. 活性炭可用来吸附毒气和色素 B. 氢气. 炭. 一氧化碳与金属氧化物发生的反应都属于置换反应 C. 原子的最外层电子数决定元素的化学性质 D. 质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 |
| （1）有下列的物质：①烧碱 ②干冰 ③大理石 ④甲烷 ⑤金刚石，请按下列要求填空(填序号)： 能用于人工降雨的是 ；能用来蒸馒头的盐是 ；瓦斯的主要成份是 ；可用做建筑材料的是 。 （2）用化学符号表示：2个氢分子 ；1个硫酸根离子 ；2个钠离子 ；3个亚铁离子 。 |
| 由C. CuO. Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学方程式表示) |
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| 20℃时，取相同质量的a. b. c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a. b. c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： |
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| （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____ 。 （2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。 （3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。 （4）各种状态下，各烧杯(甲. 乙. 丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。 A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3) C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3) |
| 向硝酸银，硝酸铜，硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由。 （1）固体不溶物是由镁，锌， 铜，银组成。 （2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子，锌离子，铜离子。 |
| 用50g98%的浓硫酸配成20%的稀硫酸，需加水的质量为 。 |
| 下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A. E. F. G为单质。 |
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| 回答： （1）M的化学式 ，乙的名称 ； （2）乙和稀盐酸反应的基本类型是 ； （3）写出下列转化的化学方程式：甲→E+Y ； N→A+D 。 |
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用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理（括号内的物质为杂质） （1）KCl（KClO3） 。 （2）N2（O2） 。 （3）金属铜（金属锌） 。 |
| 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3） （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 ， 和 ；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。 （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 |
| 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体，碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： |
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| ⑴请写出方框中生成物的名称（直接填在图上即可）； ⑵写出上述方案中③处发生反应的化学方程式 ； ⑶请你评价方案的优点是 ； ⑷检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是： 。 |
| 钠的氧化物通常有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。Na2O2中常混有少量Na2O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na2O2的纯度，请你和他们一起完成实验： ⑴我们已经知道：Na2O＋H2O===2NaOH；请完成Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+ ↑，检验该气体可用 。 ⑵该兴趣小组的同学设计了甲乙两套装置：甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取 的装置相同。该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是 ，你认为还可以用 法收集。 ⑶乙装置用来测定生成气体的 。 ⑷甲装置用来测定生成气体的 （标准状况下）。若知道试样的质量，要想求出Na2O2的纯度，还需要知道的数据有 。 A. 气体在标准状况下的密度 B. 反应装置中加入水的质量 C. 反应后溶液的质量 |
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| 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。 （1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。 （2）所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? （3）原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g） |
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完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。 |
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| （2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。 |
