| 生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是 |
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| A. 煤气（一氧化碳） B. 假酒（甲醇） C. 霉米（黄曲霉毒素） D. 假盐（亚硝酸钠） |
| ①纯碱②食用色拉油③食盐④面粉均是家庭常用的物质，其主要成分属有机物的是 |
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A. ①② |
| 生活中化学无处不在，下列说法错误的是 |
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| A. 白酒应密封保存是因为乙醇有挥发性 B. 醋酸鉴别食盐与纯碱是利用醋酸的酸性 C. 游泳池中加硫酸铜消毒杀菌是利用其毒性 D. 活性炭除冰箱中异味是利用碳的稳定性 |
| 将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解。下列判断不正确的是 |
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| A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2 B. 混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K2CO3 C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3 D. 滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl |
| 实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 |
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| A. 白酒 B. 食醋 C. 烧碱溶液 D. 碳酸钠溶液 |
| 下列化合物中，某一元素呈现不同的化合价，且不同的化合价的绝对值总和为8的是 |
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| A. Cu2(OH)2CO3 B. NH4NO3 C. Fe3O4 D. (NH4)2HPO4 |
| 下面是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是 |
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| A．木炭粉和氧化铜：方法1—观察颜色；方法2—通CO并加热 B．NaCl溶液和Na2CO3溶液：方法1—稀HCl；方法2—Zn C．NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥：方法1—加Ca(OH)2研磨并闻气味；方法2—稀H2SO4 D．稀HCl和KCl溶液：方法1—Fe2O3；方法2—无色酚酞 |
| 为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 试管中放入少量碘和铝粉混合，没有反应，然后滴入几滴水则发生激烈反应，化学方程式为2Al+3I2===2AlI3。在该反应中水的作用是 |
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| A. 氧化作用 B. 还原作用 C. 催化作用 D. 电离作用 |
| 下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 |
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| A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 |
| 如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 |
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| A. O2不够 B. 在失重情况下，空气不对流 C. 宇宙飞船上温度低 D. 达不到着火点 |
| 2004年1月15日，“勇气号”成功登陆火星。经检验火星的大气成分中有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，关于它的说法错误的是 |
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| A. 碳. 氧. 硫元素质量比为1：1：1 B. 它的相对分子质量与醋酸的相对分子质量相等 C. 它完全燃烧后可生成CO2. SO2 D. 每个分子中含有30个质子(碳的质子数为6，氧的质子数为8，硫的质子数为16) |
| 把两种金属的混合物6g，放入足量的稀盐酸中完全反应后，结果生成0.2gH2，则混合物的成分不可能是 |
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| A. Fe和Cu B. Mg和Fe C. Zn和Fe D. Al和Cu |
| 为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面影响。由单质铜制取硫酸铜有下面几种步骤，其中可行且符合以上要求的是 |
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| A. Cu→CuSO4 B. Cu →CuO →CuSO4 C. Cu →Cu2(OH)2CO3 →CuSO4 D. Cu→ Cu(NO3)2 →Cu(OH)2→ CuSO4 |
| 质量各为xg的氯化钠和氧化钠固体(氧化钠与水发生化合反应)，分别放入yg水中，固体完全溶解后得到两种溶液。下列有关说法，正确的是 |
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| A. 两种溶液中，溶质的质量分数相同 B. 两种溶液的pH相同 C. 两种溶液的溶质的质量分数前者比后者小 D. 向两种溶液中分别加入CuCl2溶液，发生的现象相同 |
| 用托盘天平称量某物体，将其置于右盘上，而砝码置于左盘上；当天平平衡时，砝码读数为9g，游码读数为0.8g。对此实验操作，实事求是的评价是 |
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| A. 此操作违反规定，无法确定被称物的质量 B. 此操作可以确定被称量的物质质量为9.8g C. 此操作可以确定被称量的物质质量为8.2g D. 此操作不宜提倡，但偶尔用之也无妨 |
乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH+5O2 2CO+2CO2+6H2O ， 假设得到燃烧产物CO. CO2. H2O 的总质量为13.8g，其中H2O为5.4g，则产物中CO的质量是 |
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| A. 0.70g B. 6.53g C. 8.4g D. 不确定 |
| 铁有三种常见的氧化物：FeO. Fe2O3. Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是21：8关于该样品的说法正确的是： |
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| A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 可能是纯净物，也可能是混合物 D. 该样品只有三种情况，即只有Fe3O4或者是FeO. Fe2O3构成的混合物或者是三种物质的混合物 |
| 将下列各组物质的溶液混合并充分搅拌，假设能反应的各物质恰好完全反应。反应完全后过滤，则在滤纸上能留下两种不溶物的是 |
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| A. 硝酸铁. 氢氧化钾. 硫酸钠 B. 碳酸钾. 氢氧化钠. 盐酸 C. 硫酸铜. 硝酸钡. 氢氧化钠 D. 氯化铜. 银. 锌 |
| 下列三种物质：①葡萄糖（C6H12O6）②甲醛（HCHO）③葡萄糖和甲醛的混合物。等质量的三种物质完全燃烧后，各自生成的二氧化碳的质量关系为 |
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| A. ①=②=③ B. ①＞②＞③ C. ①＜②＜③ D. ①=②，与③的关系无法确定 |
氯原子结构示意图 还可以画为： 据此回答： (1)氯原子有 层电子，原子核内有 个质子。 (2)图为：  的分子所表示的物质类别是 （填“单质”或“化合物”）。 |
| 天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题： (1)天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2. CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于 (选填 “纯净物”或“混合物”)。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75 H2O，则两者质量比为m(CH4)：m(H2O)= 。 (2)若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法： ①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来； ②在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来； ③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。 |
| A是一种化合物，B. D. E是三种常见气体，其中D. E具有还原性。物质A～F有如下图所示的转化关系： |
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| （1）若A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3：1，则A的化学式为 ；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为 。 （2）根据上述转化关系，按要求写化学方程式（每种类型的反应只要求写1条） ①化合反应： ；②置换反应： 。 （3）实验室中，检验物质B的试剂是 ；工业上，D和固体乙反应的用途是 。 |
| 你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。 |
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| (1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖. 果汁. 食用香料. 。 (2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表： |
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| 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳. 总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴. 阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-. Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 |
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| 已知CuSO4溶液为蓝色溶液。请你用简单的实验方法证明：CuSO4溶液的颜色不是SO42-引起，而是由 Cu2+引起的 (1)证明“SO42-是无色的”方法是 ； (2)证明“CuSO4溶液的颜色是由Cu2+引起的”这一结论的方法是 。 |
| 下列做法符合操作规范的是_______(填写序号) ①为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中 ②使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码 ③给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3 ④过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体 ⑤不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ⑥稀释浓硫酸时，先在量筒里加入一定体积的蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌 |
化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOH CO↑+H2O。下图是制备一氧化碳，一氧化碳还原三氧化二铁，并检验反应结束时的产物的实验装置。 |
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| (1)先检查装置的气密性；实验开始应检验 ，以防止爆炸； (2)装置B中盛放 ，除去 ； (3)装置D中盛放 ，检验 ； (4)写出C装置中反应的化学方程式 ； (5)实验结束时应先停止 处加热； (6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 __________________________ 。 |
| 某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是________________(至少写出2个) |
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| 某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验： |
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| (1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是__________。 为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验： |
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| (2)甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填编号），所选装置中的实验现象为____________________________________。 (3)乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填编号），所选装置中的实验现象为___________________________________ ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：_______________________________________________。 (4)通入的气体如果含有少量水蒸气，则应在A装置左边连接一个____________装置。 (5)对A装置加热前，通入纯净气体应先___________________________________ 后__________________________________________________________________。 (6)结论：经过甲. 乙两同学的实验现象证明，__________________________________。 (7)如果甲同学要用数据证明(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是：________________。 |
| 将一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器中，引燃，发生了以下反应： 8CH3OH+xO2====mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。 求： （1）化学计量数m与n的和； （2）生成CO2的质量； （3）化学计量数x的值。 |
| 某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表： |
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| （1）在空格中填写数据； （2）该实验中，第 （填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中， 物质一定有剩余。 （3）求出该石灰石样品的纯度。 |