| 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 |
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| A. 焦炭用于冶金工业 B. 氢气用于填充气球 C. 活性炭用于吸附色素 D. 干冰用作致冷剂 |
| “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 |
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| A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动 |
| 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇. 太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的转化又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是。 |
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| A. 粘合剂 B. 致冷剂 C. 催化剂 D. 防腐剂 |
| 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是 |
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| A．火星南. 北两极的极冠温度常年在-70℃~-140℃之间—那里很难找到液态水 B．在火星南. 北两极发现“干冰”—“干冰”是固态二氧化碳 C．火星大气中存在甲烷气体—甲烷属于有机化合物 D．在火星上发现了大量盐的晶体—盐就是氯化钠 |
| 在一定条件下，12g碳与16g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内有 |
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| A. 22g CO2 B. 28g CO2 C. 22g CO2，6g C D. 28g CO |
| 下列图示中的灭火方法错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某同学在实验室设计了四种制气方法： ①用硝酸跟锌反应制氢气；②用稀盐酸跟生石灰反应制二氧化碳；③用高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气；④用质量分数10%的盐酸与大理石反应制二氧化碳 |
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| A. 全部正确 B. 全部不正确 C. 只有①. ④正确 D. 只有③. ④正确 |
| 如图示是A. B. C三种物质的溶解度曲线，现将t2℃时三种物质的饱和溶液分别冷却到t1℃，则三种溶液在t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为 |
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| A. ωA>ωB>ωC B. ωC >ωB>ωA C. ωB>ωA >ωC D. ωB>ωC>ωA |
| 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉滴输0.9%氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中，不足取的是 |
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| A. 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的 B. 人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合 C. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D. 人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 |
| 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是 |
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| A. NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B. FeSO4中有杂质CuSO4 (铁粉) C. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) D. SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) |
| 欲中和氯化钙溶液中少量的盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 |
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| A. 石灰石粉末 B. 生石灰粉末 C. 熟石灰粉末 D. 硝酸银溶液 |
| 某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和： |
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| 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 |
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| A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. NH3 D. NaOH |
| 生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是 |
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| A. 铁制品在干燥的空气中易生锈 B. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 C. 硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒 D. 通常用含单质碳的墨水书写档案，以便于保存 |
| 下列鉴别一氧化碳和氢气的方法正确的是 |
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| A. 点燃两种气体，观察火焰的颜色 B. 将两种气体分别与空气混合，观察是否发生爆炸 C. 点燃两种气体，分别在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁有无水滴 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，观察颜色的变化 |
| 测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，则单质铁的质量分数为 |
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| A. 30% B. 50% C. 70% D. 85% |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 若两微粒属同一种元素，则它们的质子数一定相同 B. 若两微粒质子数相同，则它们的一定属同一种元素 C. 同种单质必定由同种元素组成 D. 同种元素只能组成一种单质 |
| 下列选项中都有Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀， 再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是 |
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| Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. CaCl2 HNO3 KCl B. CaCl2 HNO3 AgNO3 C. BaCl2 H2SO4 CuCl2 D. BaCl2 HNO3 Na2SO4 |
| 某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是 |
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| A. CH4 B. CO和H2的混合气体 C. C2H2 D. CH4和CO的混合气体 |
| 某同学为判断A. B. C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验 ①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C ②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 ③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B ④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A， 你认为上述实验可以不做的是 |
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| A. ① B. ② C. ③ D. ④ |
| 如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式(短线代表电子对)，则该物质的化学式为 ，其中含有 种元素。该物质的相对分子质量为 。 |
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| 找规律填空： （1） K ，Ca ，Na， ，Al ，Zn， Fe ； （2） Al ，Si ， ，S， Cl ，Ar ； （3）  ， （4） C2H4， C3H6， ， C5H10 。 |
已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu(OH)2 CuO+H2O.A. B. C. D. E 五种物质之间存在下图所示的转化关系： |
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| 请填写下列空白： （1）物质A的化学式为_______； （2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是_______； （3）由C转化为D的化学方程式为____________________________。 |
| 现有含碳物质：①金刚石. ②石墨. ③CO. ④CO2. ⑤Na2CO3，已见报道的还有：⑥C60. ⑦C3O2. ⑧C4O3. ⑨C5O2. ⑩C12O9等。 （1）其中属于碳的单质有(填序号)_____________，属于碳的氧化物有(填序号)_____________； （2）根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：_____________________________。 |
| 在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。例如：反应Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂，则在反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl中，氧化剂是 ，还原剂是 。 |
| 钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg. Ti. Ag的金属活动性顺序进行探究。 提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积. 等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。 请回答： （1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号） ①除去氧化膜，利于直接反应 ② 使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象 （2） 根据下表中的实验现象填空： |
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| 结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。 |
| 某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题： （1） 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？ （填“是”或“否”） （2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上 ，使其受热 。 | ||||
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| 过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下， 能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题： |
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| （1）分液漏斗中盛放的物质是 ； （2）装置B中的药品是 ； （3）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是 （填序号） ① 生成物只有氧气 ② 不需加热 ③ 生成氧气多 （4）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为 。 （5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取 气体。 （6）两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如下图所示。在烧杯A. B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。 ①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是 __________________________________，撒入的无色晶体可能是 。 ②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是 。写出该反应的方程式 。 |
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| 兴趣同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A. B. C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。 |
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| （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ； （3）装置B的作用是 ；装置C的作用是 ； （4）为制备纯净干燥的氢气，A. B. C三种装置的连接顺序为 → → 。 （填字母序号） |
双氧水(H2O2)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取氧气(2H2O2 2H2O+O2↑)。某 同学设计了右图装置制取表中的三种干燥. 纯净的气体。图中铁架台. 铁夹及气体收集装置都已略去，A. B. C. D表示 相应仪器中加入的试剂。 | ||
(2)指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)。 ①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 |
| 一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO. CO2和H2O，已知产物的总质量为49.6g，其中有水25.2g。 求： （1）参加反应的甲烷为多少克？ （2）生成CO. CO2各多少克？ （3）写出上述变化的化学方程式。 |
| 研究表明，Al 3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题： (1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；l g=1000 mg)。试求： ①l g明矾中含铝元素的质量（以mg为单位）； ②该200 g食品中含铝元素的质量（以mg为单位）； ③试通过计算，一个体重为50 kg的某同学，一天食用该食品150 g，他摄入的铝量 是否超过安全摄入量。 (2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议 ① ；② 。 (3)已知K2SO4溶液. KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液. Al2(SO4)3溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水，其PH______7。(填“＞”. “＜”或“＝”) |
