| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．空气 B．澄清石灰水 C．一氧化碳 D．生铁 |
| 下图所示物质用途中，主要利用其化学性质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述中，正确的是 |
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| A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体 C．氢气在氧气中燃烧时，火焰呈苍白色，放出大量的热 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 |
| 一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最好方法是 |
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| A．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B．分别滴入紫色的石蕊试液 C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D．分别加入适量的石灰水 |
| 甲、乙两种物质易溶于水，在一定的条件下能发生化学反应，按下列方式混合后，反应速率最快的一组是 |
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| A．两种块状固体混合 B．两种粉末混合 C．两种溶液混合 D．一种固体投入另一种液体中 |
| 实验室制取氢气有如下步骤：①检查装置的气密性；②加稀硫酸；③加入锌粒；④收集；⑤（收集）验纯；⑥打开活塞开始反应。正确的操作顺序是 |
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| A．①③②④⑤⑥ B．①③②⑥⑤④ C．①②④⑥③⑤ D．①②③⑤⑥④ |
| 我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是 |
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| A．乙酸乙酯是一种混合物 B．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 |
| 下列实验操作不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定 |
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| A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ |
| 我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成的。下列说法中，错误的是 |
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| A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种气体中元素的化合价为零 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 |
| 有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为 |
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| A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断 |
| 一氧化氮是大气污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能。所以NO成为当今生物科学研究的热点。工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O , 则X的化学式是 |
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| A．N2 B．HNO2 C．NH3 D．N2O5 |
| 某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 |
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| A．炭粉 B．铁粉 C．石灰石 D．生石灰 |
| 新装修的房子里常有一股异味，这是建材释放出的甲醛的气味。甲醛有毒。所以装修好的房子得空置一段时间，待闻不到异味时放可入住。人们能闻到各种不同的气味，是因为 |
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| A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子间有间隙 D．分子的体积很小 |
| 在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）。这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不可取的是 |
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| A．可将纯净的氯化钠溶于一定量的水中配成0.9%的氯化钠溶液 B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合 C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 |
| 下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律推知，下列说法中不正确的是 |
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| A．若X2的相对分子质量为m，Y2的相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为(m+3n) B．若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m+n) g Z C．若m g X2完全反应生成n g Z ，则同时消耗  g Y2 D．Z的化学式为XY3 |
| 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。该温度下，向100g20%硝酸钾溶液中加入一定量的氯化钠固体，直至不再溶解为止。则所得溶液中氯化钠的质量分数约为： |
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| A．36.0% B．26.5% C．22.4% D．28.8% |
| 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是 |
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| A．将温度由t2°C降到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 B．将温度由t2°C降到t1°C，均有晶体析出。 C．t1°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 D．对于接近饱和的三种溶液，通过加溶质、蒸发溶剂（温度不变）、升温均可变为饱和溶液的只有丙。 |
| 已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。三种晶体在不同温度下能发生以下转化。下列有关说法正确的是 |
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| A．构成它们的原子大小不同 B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化。 C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定由不同种类的铁原子构成 D．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe里铁原子的排列不同 |
| 判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④  ⑤2PO43- （1）表示分子个数的是____________； （2）表示元素化合价的是___________； （3）表示一个离子所带电荷的是_______； （4）表示一个分子中所含原子个数的是__________。 |
| 按要求写出下列反应的化学方程式，注明有关反应所属的基本类型。 （1）固体纯净物受热分解制氧气 （分解反应） （2）固体与液体反应生成一种可燃性的气体 （ ） （3）铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝 （ ） （4）煅烧石灰石 （ ） |
| 下列变化是物理变化还是化学变化？请用原子和分子的观点解释下列变化。 | ||
（2）___________________________________________________________________。 |
| 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系： |
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| （1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 （2）写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 |
| 硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下： |
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| 工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗钢铁表面的铁锈。请你帮忙计算一下：需要98%的浓硫酸___________mL，需用水_________mL。 |
| 苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性。从“苏丹红一号”的化学式（C16H12N2O）我能获得下列信息：“苏丹红一号”是由 （用元素名称回答） 元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有 个原子，其相对分子质量为 ；“苏丹红一号”属于 （选填“有机”或“无机”） 物。 |
| 据报道：“某商场开业庆典时，店外挂的氢气球被拥挤的人群挤破，遇上点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近一连串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧着了一些顾客的头发，并浅度灼伤了20多人的皮肤。”某化学兴趣小组的同学将这则新闻拿到班级让同学们进行分析，并提出了新的方案。请你简要回答下列问题： （1）以上事实说明氢气具有的化学性质是（用化学方程式表示） 。 （2）新的方案是：用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体。其理论依据是： ① ， ② 。 |
| （1）我们已学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶等。为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上： ①工业上从海水中提取食盐 ________ ； ②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜 。 （2）实验室要配制一定量8％的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠固体、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。还缺少的必要试剂是 ，仪器是 。 |
| 下图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图（仪器代号为A-F），可选择的药品有氯酸钾、二氧化锰、氧化铜、锌、大理石、稀盐酸、稀硫酸。请回答下列问题： |
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| （1）图中有标号的仪器的名称：①___________,④__________。 （2）将装置A与F连接，可用于制取__________，反应的化学方程式为_____________________。 （3）实验室制备CO2时应选用_______装置，反应的化学方程式为___________________________。 （4）制备氢气并用氢气还原氧化铜，可选择装置B和______，B装置中仪器②的下端必须插到__________，原因是_______________________________。实验结束时，应先________，待_____________后再____________，以防止____________________。 （5）能否用装置C完成CO还原CuO的实验？为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________。 |
| 学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? 【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 （1）【实验验证】 |
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| 【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： （2）实验三： |
| 【实验目的】探究 。 【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。 |
| 2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。已知反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑。请回答下列问题： （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为 。 （2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少克氢气？ |
| 已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体。氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为25.00g）。 |
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| （1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）。 （2）求样品中氯化钠的质量分数。 （3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。 |
