2011年鲁教版江苏省南通启东市长江中学初三化学模拟试卷（三）-初中化学-n多题

◎ 2011年鲁教版江苏省南通启东市长江中学初三化学模拟试卷（三）的第一部分试题

下列词汇中，与相关物质的颜色并无联系的是

[ ]

A. 绿色食品
B. 赤潮现象
C. 白色污染
D. 棕色烟雾

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是

[ ]

A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深，铁杵磨成针
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

下列有关溶液的认识中，错误的是

[ ]

A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
C. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

下列说法正确的是

[ ]

A. 制氧气一定要用二氧化锰作催化剂
B. 所有的酸和碱都能使指示剂变色
C. 物质发生缓慢氧化时一定放出热量
D. 金属都能与酸溶液反应生成氢气

向HCl和FeCl₃的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是

[ ]

A．
B．
C．
D．

将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是

[ ]

A. 6.0%
B. 6.4%
C. 14.0%
D. 16.0%

已知 CO₂+2Mg2MgO+C，在实现图示的化学变化中，属于氧化还原的是

[ ]

A. 只有①和②
B. 只有②和③
C. 只有②和④
D. 全部

50g镁. 锌. 铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

[ ]

A. 4.5g
B. 3.5g
C. 3g
D. 2g

有相对分子质量为100的某无水盐X，若50g此无水盐能和36g水结合成结晶水合物，则该结晶水合物的化学式为

[ ]

A. X·10H₂O
B. X·2H₂O
C. X·3H₂O
D. X·4H₂O

根据下列反应原理均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是

[ ]

A. Cu+4HNO₃（浓）===Cu(NO₃)₂+2NO₂ +2H₂O
B. 3Cu+8HNO₃（稀）===3Cu(NO₃)₂+2NO +4H₂O
C. 2Cu+O₂====2CuO，CuO+2HNO₃===Cu(NO₃)₂+H₂O
D. Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag

在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是

[ ]

A. 分度盘的中间
B. 分度盘的左边
C. 分度盘的右边
D. 三种情况都有可能

◎ 2011年鲁教版江苏省南通启东市长江中学初三化学模拟试卷（三）的第二部分试题

如图所示是X. Y. Z三种物质的溶解度曲线。在某温度下，把三种物质各25g，分别溶解在等质量的水中，所得三种溶液都恰好饱和，则所需水的质量应是

[ ]

A. 100g
B. 150g
C. 200g
D. 无法计算

下列实验操作中正确的是

[ ]

A. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好，取出正放在桌面上
B. 用试管夹夹持试管给试管里液体加热时，不要移动试管，以防液体溅出
C. 制作过滤器修剪滤纸时，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐
D. 不慎将酸溅在皮肤上，应用氢氧化钠溶液去中和

有一包不纯的CaCO₃样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO₂,则所混杂质可能是

[ ]

A. MgCO₃
B. Na₂CO₃
C. K₂CO₃
D. KHCO₃
下列实验操作正确的是

[ ]

A．
B．
C．
D．

在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确. 操作上可行. 经济上合理的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同. 溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外型变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是

[ ]

A. 铁球一定是空心的
B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计。下同）
C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N端移动
D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M端移动

要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸； ②石灰石和盐酸； ③氯化钠和水； ④氧化钙和水。

[ ]

A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①③④

M是一种活动性比铁强的金属，M离子(M²⁺)与其它几种离子构成化合物的溶解性见下表：

有下列各组物质：①M+HCl ②M(NO₃)₂+BaCl₂ ③MO+HCl ④M(OH)₂+NaCl ⑤M(OH)₂+HCl ⑥M(NO₃)₂+HCl ⑦MCO₃+HCl ⑧MSO₄+BaCl₂ 其中不能直接反应制取MCl₂的是

[ ]

A. ②④⑥
B. ⑤⑥⑦⑧
C. ①②④⑦
D. ①③⑤⑧

下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是

[ ]

A. Na₂CO₃. HCl. HNO₃. Na₂SO₄
B. K₂CO₃. H₂SO₄. HNO₃. BaCl₂
C. HCl. AgNO₃. HNO₃. NaCl
D. Na₂SO₄. NaOH. CuSO₄. MgCl₂

我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢； B．氧气； C．生石灰(氧化钙)； D．活性炭； E．二氧化碳；
F．水； G．醋酸； H．熟石灰(氢氧化钙)；I．锌； J．盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：
(1) 可供急救病人呼吸           ；                                 (6) 是最常用的溶剂          ；
(2) 可用于制造炊具           ；                                    (7) 可用来降低土壤的酸性          ；
(3) 可用作温室气体肥料           ；                             (8) 可用于金属表面除锈           ；
(4) 可用作某些食品的干燥剂           ；                       (9) 可用作干电池负极材料           ；
(5) 可用作冰箱的除臭剂           ；                              (10)通常的食醋中含有约3％～5％的       。

金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成，可以阻止铝进一步氧化。

◎ 2011年鲁教版江苏省南通启东市长江中学初三化学模拟试卷（三）的第三部分试题

2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C₂H₆N₂，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：
(1)                              ；
(2)                               ；
(3)                               。

下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。
A. 百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。)
B. 釜底抽薪(釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。)
你选择的成语是。其中的化学原理：。

2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

(1) 根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_______________ ，_______________。
(2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 _____________________________ 。

某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲. 乙两同学所选试剂，你认为同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的。

某溶液由NaOH. HCl. 稀H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如下图所示。该溶液中不可能存在的物质是__________，其理由是_______________________________ 。

举例来证明下列结论是错误的：
（1）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气                               。
（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应                                。
（3）物质的溶解度随着温度的升高都会增大                             。
（4）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化________________________________________________。

实验室用如图装置进行“质量守恒定律”的验证。依据实验回答问题。

实验步骤：先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量。
（1）实验现象： _________________________ ；
（2）化学方程式： ____________________ ；
（3）实验结论： __________________________________。

某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。
（1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采用 ___________ 法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体。

（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中(如图)。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后,将甲瓶倒放水中,松开夹子,结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有 _______________ ；
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有 ________________ ；（4）那么竹子里的气体含量与空气（空气中的气体含量如图所示）有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是： _____________________ 。

某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
（3）[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________
（4）[结论和分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。________________________________________________________________。

利用下图装置进行A. B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。 a. b. c中的物质如下表所示，请填写表中的空格：

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是 ________ ， ________ 。反应的化学方程式是                     。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： ________，
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？             为什么？
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）                                                  。

学校研究学习小组想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是___________合金；
（2）研究小组取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试通过计算求出该合金中铜的质量分数；
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时，必须提供和测出的数据是_____(填序号)
A. 参加反应的合金质量 B. 参加反应的稀盐酸的质量
C. 参加反应的稀盐酸的体积和密度 D. 产生气体的质量

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐渐加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系。求该固体中MgSO₄. NaOH的质量分数各为多少？