| 碳原子核中有6个质子，氧原子核带8个单位的正电荷，一个二氧化碳分子中共有___个电子。 |
| 元素M的某化合物的化学式为M2（SO4）3，该化合物的相对分子质量为400，则M元素的相对原子质量= 。 |
| 碘盐就是在氯化钠中加入一定量的碘酸钾KIO3（I为碘元素的元素符号），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。 mg碘酸钾中含碘元素20mg。（计算结果保留一位小数） |
| 硝酸（HNO3）的氧化性很强（容易使其他物质氧化），它跟金属起反应的时候，一般不生成氢气而生成一氧化氮，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气。金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4X（稀）其中生成物X的化学式为 。 |
| 磷元素的某氧化物中，磷元素和氧元素的质量比为31：24，则该氧化物的化学式为 。 |
| 在反应A+B=C中，若将12gA和4gB混合，在一定条件下充分反应后，得到11gC。则参加反应的A与B的质量之比为 。 |
| 我们已经学习了氧气、空气、氢气、水等一些物质的组成、性质和用途。其中： （1） 是化合物， 是混合物。 （2） 不仅是高能燃料，而且由于它具有 性，使它具有与金属氧化物反应制备金属材料的用途。 （3）氧气很重要的用途是 和 。 （4）空气是人类进行生产活动的重要资源，可以用空气作为原料来大量制取氧气。在工业上，首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化，然后控制温度蒸发液态空气，由于 ，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 （5）水是人类宝贵的自然资源，我们应当珍惜水，树立节水风尚，而在日常生活中，经常会看到一些浪费水的现象，例如自来水龙头滴水、跑水的问题，如果一个水龙头按每秒中滴2滴水，平均每20滴水为1mL来计算，一昼夜流失水的质量为 kg。（计算结果保留一位小数，水的密度为1g/cm3） |
| 写出下列化学反应的化学方程式，并按要求注明有关反应的基本类型。 （1）细铁丝在足量氧气中充分燃烧 ____________________________________。 （2）金属锌与稀盐酸的反应___________________________________，属于 反应。 （3）加热高锰酸钾制氧气 ____________________________________。 |
| 物质A、B、C、D、E有下图所示的转变关系： |
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| 请写出上图中①、②、③、④反应的化学方程式。 ①____________________________________。 ②____________________________________。 ③____________________________________。 ④____________________________________。 |
| 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。 |
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| （1）将图中所示的集气瓶容积划分为5等份，并加以标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将气体导管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，此时观察到的现象是： 。有关反应的化学方程式为 。 （2）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，此时观察到的现象是： ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。试回答：从该实验中的现象，可以说明，在一定体积的容器内的气体产生的压强的大小，除了与气体的温度有关，还与气体的 有关。 |
| 下图所示为我们曾见过“白磷的燃烧”实验。在500mL的烧杯中注入400mL80℃的热水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。 |
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| （1）能说明“要使可燃物燃烧，需要满足第一个条件，即可燃物要与氧气接触”的现象是 ； （2）能说明“要使可燃物燃烧，需要满足第二个条件，即要使可燃物的温度达到着火点”的现象是 。 |
| 现有如下仪器装置，请按要求回答下列问题。 |
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| （1）根据下表的实验内容，从上图中选择合适的仪器装置，填入表中。 |
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| （2）对于 的气体，可以选用N装置来收集。 （3）当选用A、N组合制取和收集某气体时，实验完毕后应先 ，再_______，如果这两步操作顺序颠倒，可能造成的后果是 。 （4）在集气瓶中进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，集气瓶底要铺少量砂子（或加少量水），以防止 。 （5）在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是 。 （6）用金属镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，各产生0.1g氢气时，所消耗的金属镁、铁的质量分别为 g、 g。 （7）使用F装置进行的实验操作的名称为 。 |
| 通电分解水的实验中： （1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据 ，所以说水是氢元素和氧元素组成的。 （2）实验中，生成的氢气、氧气的体积比约为 ，又由于此时氢气、氧气的密度之比为1：16，所以生成的氢气、氧气的质量之比为 ，则水中氢、氧元素的质量之比为 。 （3）氢、氧的相对原子质量分别为1、16，则水分子中氢、氧原子的个数之比为（要求写出原始计算式及结果） ： = ： 。 |
| 将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气。充分反应后，大试管中的固体残留物的质量为9.45g。计算： （1）反应生成的氧气的体积为多少升（此时32g氧气的体积为22.4L）？ （2）大试管中的固体残留物里，二氧化锰的质量为多少克？ （3）原14.25g混合物中，氯酸钾的质量分数为多少（精确到1%）？ |